1、选修 第2章 化学平衡复习第二课时【教材分析】本节教材在化学必修课程的基础上对外界条件对化学平衡的影响进行深入的探讨。教材紧抓平衡常数概念，依据Q与K的比较判据分析平衡移动.【学情分析】学生通过必修2的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，知道温度、压强、浓度等外界条件改变化学平衡将发生移动， 但不知道温度、压强、浓度等外界条件改变时化学平衡将如何移动。通过本节课学习学生更深入认识其原理。【教学目标】一 知识与能力、理解化学平衡移动的原理.、掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 二 过程与方法、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度
2、和思维习惯。、通过从浓度、压强、温度对化学平衡的影响总结出化学平衡移动的原理，培养和训练抽象概括能力，通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验能力。三 情感与价值观1、通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。2、激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。3、培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。【教学重点】浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 【教学难点】化学平衡移动的原理。【教学方法】探究教
3、学 讲练结合【教学手段】 多媒体教学课件【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图基础回顾1、 什么是化学平衡的移动？ 2、 影响化学平衡移动的因素是什么？旧平衡V正=V逆 条件改变v正v逆一段时间后新平衡V正=V逆回答复习化学平衡移动方法指导判断化学平衡移动的方法 v（正）和v（逆）的相对大小 Q和K的相对大小勒夏特列原理方法指导板书二、影响化学平衡移动的因素（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：（观看实验演示分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。感知判断化学平衡地方法原理深化从实验得出的结
4、论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）。画图明确判断化学平衡的方法练习1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？2.可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度思考回答加深理解板书（二）、温度变化对化学平衡的影响活动与探究2 ：2NO2 N2O4 H0红棕色 无色【结论】：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向
5、移动。思考加深理解学生从速率-时间图像上解释。讨论画图深化【练习】3. 在高温下，反应2HBr H2+Br2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度C、升高温度 D、保持容积不变,加入H2(g)4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) ，V(逆) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。 归纳交流形成解题步骤板书（三）、压强变化对化学平衡的影响观察PPT中数据，分析得出结论： 规律：对于反应前后
6、气体体积（n）有变化可逆反应，在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。思考讨论巩固基本知识，加深对影响化学平衡因素的理解【讲解】对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。 当反应前后体积相同时，增大倍数相同。思考指导方法对于反应bB(
7、g) cC(g)，画出图像讨论深化理解知识应用 5、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )A.正增大、逆减少 B.正、逆均不变 C.平衡不发生移动 D.平衡向右移动 E.正、逆均增大6：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g）2C（g）（正反应放热）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下图。下列判断一定错误的是（ AB） A、图I研究的是不同
8、催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高思考做题交流应用方法形成能力，并应用平衡的图像方法指导化学平衡的图像 看坐标轴代表的物理量 看点：起点、终点、拐点先拐先平衡 定一议二法思考交流回答指导方法方法应用例题7：对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列图像正确的是（ BD ）做题思考交流应用方法，形成审图能力板书设计【板书设计】：一化学平衡的移动1、概念： 2、移动的方向： 3、判断方法1（正）和v（逆）的相对大小
9、2和K的相对大小3特列原理二影响化学平衡移动的因素（一） 浓度的变化对化学平衡的影响（二） 压强变化对化学平衡的影响（三） 温度变化对化学平衡的影响（四） 催化剂对化学平衡的影响教后记化学平衡是中学教学的重点也是难点，是化学的核心思想之一。通过本节课的复习，学生对于化学平衡概念的理解更近了一步，解决化学平衡的图像基本掌握，能正确判断不同条件下化学平衡移动的方向。但本节课内容过多，容量过大，教学节奏较快。随堂练习1、一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的
10、是（ ）A当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动C用X表示此反应的反应速率是（01-02 a）mol（Lmin）-1D其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动2、可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是( )A. p2p1，逆反应放热 B. p2p1，正反应放热 C. p2p1，正反应吸热 D. p2p1，逆反应吸热3、tC时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y
11、（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是( ) A升高温度，平衡常数K一定增大B增大压强，W（g）质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W D增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动4、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速
12、率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变5、一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/()70080083010001200K0.70.81.01.62.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体的平均相对分子质量不再变化Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(H2)c(CO)(3)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_，CO(g)的浓度_ （填“变大”、“不变”或“变小”)参考答案1、A 2、D 3、D 4、D 5、1）KCO.H2H2O 吸热 （2）ABC （3）逆向变大 变大
