1、武威六中20102011学年度第一学期高二期中考试化 学 试 卷（宏）(命题人: 李曙兰)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2.5分，共50分)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2下列能用勒夏特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深3. 反应2A(g) 2B(g) E(g)(正反应
2、为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采用的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NAB、0.1mol NH4含NA个电子C、常温常压下，7.1g氯气含0.2 NA个Cl2分子D、标准状况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子5、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、
3、ab6用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D7下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应820时，将1.0mL0.1mol
4、/L、Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是：A、40sB、15sC、48sD、20soabX的转化率时间9右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积10膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥
5、形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的PH键是非极性键y x p1 p2 11反应：A(s)aB(g)bC(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中B的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Da=b12、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）Ag2O（s）SO3（g）2 SO3（g）2 SO2（g）O2（g）反应经过10 min达到平衡，测
6、得c（SO3）0.4 mol/L、c（SO2）0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是A、容器里气体的密度为40 g/L B、SO3的分解率为20%C、在这10 min内的平均速率为（O2）0.005 molL1min1D、化学反应速率：（Ag2SO4）（SO3）13反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大14.在密闭容器中进行如下反应
7、：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n316.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均
8、相对分子质量从26变为29,则下列说法正确的是( )A.m+np+q,正反应是放热反应 B.m+np+q,正反应是吸热反应 C.m+np+q,逆反应是放热反应 C.m+n乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲=乙 uuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuC（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲、=）高二化学答案（宏）一、 选择题答案（共50分）题号12345678910答案BCDBBBCBCB题号11121314151617181920答案BDDADBDCDD一、 非选择题（共50分）21（共12分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （3分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应（3分）；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）22（第（2）4分，其余每空2分，共12分）答案：（1） (略) （2） 3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （3）N2+O2=2NO (4) 4NH3+5O2= 4NO+6H2O（5）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
