1、成都市高2013级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合 化学部分第I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-641下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A10时，lLpH =10的H2SO4溶液中含H+为0. 1NA B常温下，14g的14C含中子数目为6NA C标况下11. 2LNO与11. 2LO2混合，原子总数小于2NA D0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA3如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计 不能达到目的的是4下列有关0. 1L 01molLKMnO4酸性溶液的叙述
2、正确的是 A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸 B与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO2 +16 H+ +10C1一=5Cl2十+2Mn2+ +8 H20 C与K+、NO3-、SO42-、CO32可以大量共存 D与过量Na202混合后，共转移e-0. 05mol5研究人员发现了一种“水电池，其总反应为：5Mn02 +2Ag+2NaCI =Na2Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液 的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是 AI为负极，其电极反应式为Ag+Cl-e一=AgCl B“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C每转移Imole-，U型管中消耗0.
3、 5mol H2O D开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大6常温下，向20mL 0.5molL-的CH3 COOH溶液中逐滴滴加 0. 5mol1-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是 A滴加至时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应 B滴加至时，c（OH-）一c(H+) =c(CH3COOH) C滴定中，c（CH3 C00-）c(H+)逐渐减小 D滴定中c(CH3 COOH)与c(CHa C00-)之和保持不变7在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 0(g)H- -25kmo
4、l。已知乙达到平衡时气体的压 强为开始时的0. 55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。 下列分析正确的是A.刚开始反应时速率：甲乙 B平衡后反应放热：甲乙C500下该反应平衡常数：K =3102 D若a0，则0.9bl第卷 8（14分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 21，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题： (l)a在周期表中的位置 ；e的基态
5、原子价电子排布式为 。 (2)b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。 (3)a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d气态氢化物最稳定的是 （写化学式）。 (4)元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。 (5)将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为 。9（14分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。 (1)石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。 (2)当CI2排尽空气后，加热A。则A中发生反应
6、的化学方程式为 。 (3)若实验测得CuCI2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl (4)溶解时加入HCI溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。 (5)若按上述操作用10. Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCI，通人SO2后，200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象： 甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCI2:固体与l00mL0. 2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。 乙同学查阅资料：体系中存在平
7、衡2Cl- (aq)+CuCl(s) -CuC32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。10. (16分)G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。 (1)B具有的性质是 （填序号） A.能与HCI加成且产物有两种 B分子中共平面原子最多有6个 C-定条件下能与苯发生加成反应 D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为 。 (3)E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为 。 (4)lmoIG最多可以与 molNaOH反应； 已知反应
8、IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为 ；按照该反应原理，工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为 。 (5)A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 （任写两种）。 11. (14分)Ba(N03)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(N03)2晶体，其部分工艺流程如图所示。 已知：Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。 (l)Ba(Fe02)2中Fe的化合价为 ；在步骤I中HN03表现出的性质是 。 (2)检验步骤iil
9、所得溶液是否含铁元素的方法是 。 (3)步骤IV中得到Ba(N03)z晶体的操作依次为 ； 该厂生产的Ba(N03)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为一。 (4)闪光粉是由Ba(N03)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热。 已知：4NO2 (g)+O2 (g)+2BaO(s)=2Ba(N03)2 (s) H=+akJ/mol 4Al(s)+ 302 (g) =2Al203 (s) H= -bkJ/mol N2 (g)+2O2 (g) =2N02 (g) H= -ckJ/mol (a、b、c均大于0) 写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式 。 (5) Ba2+半致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是 。
