1、氧化还原反应配平和计算正向配平类1.(1)HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+H2O(2)KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O(3)Mn+H+Cl-Mn2+Cl2+H2O答案:(1)41112(2)513333(3)21610258逆向配平类2.(1)S+KOHK2S+K2SO3+H2O(2)P4+KOH+H2OK3PO4+PH3答案:(1)36213(2)29335缺项配平类3.(1)Cl+Fe2+_Cl-+Fe3+_。(2)Mn+C2+_Mn2+CO2+_。(3)LiCoO2+H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4+O2+_。(4)ClO-+Fe(OH)3+_Cl
2、-+Fe+H2O。(5)Mn+H2O2+_Mn2+O2+H2O。(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。+_AlN+答案:(1)166H+163H2O(2)2516H+2108H2O(3)2311214H2O(4)324OH-325(5)256H+258(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【加固训练】(1)配平下列离子反应方程式_Fe(OH)3+_ClO-+_OH-_Fe+_Cl-+_H2O(2)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则
3、n=_,Fe中铁元素的化合价为_。(3)根据所学的知识,推测Fe能和下列_(填序号)物质反应。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2【解析】(1)反应中铁元素的化合价从+3升高为8-n,化合价升高了5-n,氯元素的化合价从+1降为-1,化合价降低了2价,根据电子守恒,氢氧化铁前面的系数是2,次氯酸根前面的系数是5-n,根据原子守恒,所以Fe前面的系数是2,据电荷守恒,氢氧根前面系数是2n,H2O前面的系数是n+3;(2)有10.7 g即0.01 mol Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,所以n=2;Fe中铁元素化合价为+6;(3)Fe中铁元素化合价为+6,居于最高价,具有强氧化性,可以与具有还原性的物质反应。答案:(1)25-n2n25-nn+3(2)2+6(3)BC【归纳提升】缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。(1)方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则:条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-
