1、第25讲弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解电离平衡常数。考点一弱电解质的电离1弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应
2、：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。3以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通HCl(g)增大增大增强不变加NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质。()(2)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程
3、度。(2015高考重庆卷，3A)()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移。()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH3，HA溶液中存在：HA=HA。()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移。()(6)一定条件下，CH3COOHCH3COOH达到平衡时，c(H)c(CH3COO)。()(7)稀释氨水时溶液中所有粒子浓度都会减小。()(8)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。(2015高考重庆卷，3C)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。(1)
4、H2CO3的电离：H2CO32HCO()_(2)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OH()_(3)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO()_(4)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=NaHSO()_答案：(1)改正：H2CO3HHCO、HCOHCO(2)(3)改正：NaHSO4=NaHSO(4)改正：NaHSO4=NaHSO考向1强、弱电解质的比较和判断(2015高考全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：
5、b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH1，则HA为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸角度2：从是否存在电离平衡的角度判断强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有： (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断：如将pH3的HA溶液稀
6、释100倍后，再测其pH，若pH5，则为强酸，若pH7则HA是弱酸。1(2016福建福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强0.1 molL1HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4ABCD解析：选B。NO水解，生成弱电解质HNO2和OH，使酚酞试液显红色，能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，不能证明；等pH、
7、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱的能力强，0.1 molL1HNO2溶液的pH2，都能说明HNO2部分电离，能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，只能说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，不能证明；HNO2若是强酸，中pH应等于4，能证明。2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3
8、反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。3(2016江苏苏州质检)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是()A B C D都不对解析：选D。随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此
9、醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小考向2弱电解质电离平衡的影响因素(2016河北廊坊检测)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体加水稀释加热加入少量MgSO4固体A B C D解析若在氨水中加入NH
10、4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，错误；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，错误；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH)减小，错误；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，错误；加入MgSO4固体发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，错误。答案C4(2016福建泉州模拟)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()ACH3COOH电离程度变大
11、B溶液pH减小C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(H)减小解析：选D。CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时，c(CH3COO)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H)减小，pH增大，导电能力增强。综上，只有D选项正确。5已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HFHF。只改变一个条件一定可以使减小的是()A通入少量氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体C加入少量氢氧化钠固体 D通入少量氟化氢气体解析：选A。通入少量HCl气体，溶液中c(H)增大，电离平衡逆向移动，
12、c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H)增大的程度大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H)减小的程度大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)增大，平衡正向移动，导致c(H)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H)增大的程度大，增大，D项错。考点二电离平衡常数的应用1(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2ONH3H2O NHOHKb1.7105CH3COOHCH3COOH CH
13、3COOHKa1.7105HClOHClO HClOKa4.7108(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。2碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。
14、(2)电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2。(3)比较大小：Ka1Ka2。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱。()(2)电离平衡常数(K)与温度无关。()(3)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。()(4)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3。()(5)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H)大。()(6)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因。答案：K(CH3COO
15、H)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。考向1电离平衡常数的理解及应用 (2016河北衡水中学高三模拟)下列说法错误的是()A一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强B醋酸的电离平衡常数Ka和醋酸钠的水解平衡常数Kb之间的关系为KaKbKwC平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同解析A一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B.Ka，Kb，KaKbc(H)c(OH)Kw，故B正确；C.平衡常数只与温度有关
16、，故C正确；D.合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。答案D思维建模 1(2015高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析：选B。A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHHCN，反应说明HFHNO2，C、D正确。电离平衡常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生
17、，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离平衡常数不变，考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀释，酸溶液加水稀释，c(H)减小，K值不变，则增大。考向2电离平衡常数的计算H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)已知0.70 molL1 H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H)2.0105 molL1，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电
18、离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。解析依题意 H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)起始浓度/molL1 0.70 0 0转化浓度/molL1 2.0105 2.01052.0105平衡浓度/molL1 0.702.0105 2.01052.0105K5.71010答案K5.71010思维建模关于电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H)，求电离常数HXHX起始(molL1): c(HX) 0 0平衡(molL1): c(HX)c(H) c(H) c(H)则：K。由于弱酸只有
19、极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离常数，求c(H)HXHX起始(molL1): c(HX) 0 0平衡(molL1): c(HX)c(H) c(H) c(H)则：K。由于K值很小，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则：c(H)，代入数值求解即可。3已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：选
20、B。根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K1107；c(H)104 molL1，所以c(H，水电离)1010 molL1，前者是后者的106倍。4碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)解析：H2CO3HH
21、COK1 molL14.2107 molL1。答案：4.2107 实验探究13弱酸的酸性比较教材实验原型向两支分别盛有0.1 molL1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。(人教版化学选修4 P42实验32)教材实验原理1实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。2实验原理：Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O，Na2CO3与硼酸不反应。3实验结论：酸性CH3COOHH2CO3H3BO3。命题角度探究125 时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H)大小关系如何？pH大小关系如何？电离平衡常数大小关系如何？提示：c(H)：
22、CH3COOHH2CO3H3BO3，pH：H3BO3H2CO3CH3COOH，K：K(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka1(H3BO3)。2pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？提示：c(H3BO3)c(H2CO3)c(CH3COOH)。3醋酸和硼酸能用来除垢(CaCO3)的是哪种？解释理由。提示：醋酸。醋酸的酸性大于碳酸，故2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaCO2H2O。4若证明酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3，请写出下列装置中分别盛有什么试剂？提示：a中盛放醋酸，b中盛放Na2CO3(碳酸盐)，c中盛放饱和NaHCO3溶液，d中盛放Na2
23、SiO3溶液。典题真题体验1部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K1177104K1491010K143107K25.61011下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者解析：选A。A项，K1(H2CO3)K1(HCN)K2(H2CO3)，故HCN可与CO发生反应生成CN和HCO，因此向含CN的溶液中通入CO2发生反应为CNH2OCO2=HCNHCO，错误；B
24、项，利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，正确；C项，酸性：HCOOHHCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D项，在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na)c(H)c(R)c(OH)(RHCOO或CN)，因CN水解程度大，则在NaCN溶液中c(H)较小，而两溶液中c(Na)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，正确。2在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度
25、相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用序号表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。(7)将c(H)相同的三种酸，分别与等浓度的NaO
26、H稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。解析：解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab1下列有关电解质的说法正确的是()A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质导学号32390306解析：选B。溶液的导电能力与其中的离子浓
27、度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错。2已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(1)加少量烧碱(2)升高温度(3)加少量冰醋酸(4)加水A(1)(2)B(2)(4)C(2)(3)(4) D(1)(4)导学号32390307解析：选B。由Kac(CH3COO)，温度不变时，Ka不变，若使增大，必使c(CH3COO)减小，其中(1)(3)使c(CH3COO)增大，
28、(4)使c(CH3COO)减小；升温时，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，一定增大。3向浓度为0.1 molL1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(OH)B.C. D.导学号32390308解析：选D。加水稀释，NH3H2ONHOH平衡右移，c(NH)、c(OH)减小，但H2OHOH电离程度增大，c(OH)减小的程度小，所以减小，C项不符合；D项，假设平衡NH3H2ONHOH不移动，则不变，但平衡右移，所以导致这种结果的原因是c(OH)在减小的基础上增大，c(NH3H2O)在减小的基础上又减小，符合；B项，是电离平衡常数的倒数，不变，
29、不符合。4运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOABCD导学号32390309解析：选C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109H3PO4H2CO3DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存导学号32390310解析：选D。电解质的电离过程是一个吸热过程
30、，温度升高电离程度增大，K值增大，A项错误；醋酸的电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO)增大，而K值不变，故的值减小，B错误；根据电离平衡常数，可知等物质的量浓度的各溶液中c(H)的关系为：H3PO4CH3COOHH2CO3，C错误；根据磷酸的三级电离平衡常数，可知H2PO的电离程度较大，而PO在溶液中易水解生成OH，故两者可能反应生成HPO，即PO和H2PO在溶液中不能大量共存，D正确。6关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相
31、同，则mnC取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸导学号32390311解析：选A。醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相同时，两种酸的浓度醋酸大于盐酸。由于pH相同，即c(H)相同，在与锌粒反应时，开始的反应速率应该相同，A项错；等体积的两种酸分别与足量锌反应，醋酸生成的氢气体积大于盐酸，C项正确；等体积的两种酸分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量是醋酸大于盐酸，D项正确。由于醋酸在稀释时会继续电离，稀释相同的倍数pH增大的程度小于盐酸，若稀释后pH仍相同，则醋酸的体积要大于盐酸，B项正
32、确。7室温下，甲、乙两烧杯中均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积：V乙V甲B水电离出的OH 浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙导学号32390312解析：选D。若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，即10V甲c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D错误。C.根据物料守恒可知，c(A)c(H
33、A)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正确。9(2016浙江杭州检测)已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表C
34、H3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度导学号32390314解析：选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。A项，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，错误；B项，CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，错误；变形为，该式即为，温度相同，则该式的值相等，正确；D项，CH3COO
35、H的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。10(2016杭州市余杭区高三期中联考)按要求填空：双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_。(2)写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：_。(3)鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。 请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_。导学号32390315解析：(1)双氧水可以看作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2HHO、HOHO；(2)双氧水
36、在二氧化锰做催化剂时分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2OO2；(3)双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案：(1)H2O2HHO、HOHO(2)2H2O22H2OO2(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O11(2016湖北武汉联考)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，溶液中存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 molL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：.用pH计测定浓度均为0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸的
37、pH；.再取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL1 的HA溶液的pH_1(填“”“B(2)AD12(1)在25 时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：HClOHSCNH2CO3K3.2108K0.13K14.3107K25.610111 molL1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_。25 时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中
38、，你认为能够达到实验目的的是_(填字母)。a用pH计测量0.1 mol L1 NaClO溶液的pH，若测得pH7，可证明HClO为弱酸b用pH试纸测量0.01 molL1HClO溶液的pH，若测得pH2，可证明HClO为弱酸c用仪器测量浓度均为0.1 molL1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_(写一步即可)。NH在溶液中能发生水解反应。在25 时，0.1 molL1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为11
39、05molL1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)_。导学号32390317解析：(1)SCN水解溶液显碱性；由电离常数大小可知酸性强弱HSCNH2CO3HClOHCO，所以Na2CO3与过量HClO反应只能生成比HClO弱的HCO；b选项，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误。(2)依据氨水电离方程式NH3H2ONHOH书写；首先写出Kb(NH3H2O)，然后分析NH4Cl溶液中的c(H)水电离出的c(H)1105molL1，溶液中c(OH)1109 molL1；依据NHH2ONH3H2OH可知c(NH3H2O)c(H)1105molL1，c(NH)0.1
40、 molL1c(NH3H2O)0.1 molL11105 molL10.1 molL1，代入可得Kb(NH3H2O)1105 molL1。答案：(1)c(K)c(SCN)c(OH)c(H)Na2CO3HClO=NaHCO3NaClOac(2)N2H4H2ON2HOH1105 molL113(2016湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.
41、常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多BH2A多C一样多D无法确定将0.1 molL1 H2
42、A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。导学号32390318解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)
