1、郑梁梅高级中学20042005学年度第二学期高一第二次阶段检测化 学 试 题满分：150分 时间：120分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Zn 65 Si 28第一卷 (选择题共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1、食用下列物质不会引起中毒的是A. 用碳酸钡作X射线透视的“钡餐” B. 加碘食盐C. 用甲醇兑制的白酒 D. 用于混凝土防冻的亚硝酸钠2、2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨
2、瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨A. 具有导电性，防辐射B. 密度小，减轻机身质量C. 熔点高，化学性质稳定D. 硬度小，有润滑作用3、泰山核电站所用的燃料是铀的氧化物U18O2，1mol此氧化物中所含的中子数是（NA为阿伏加德罗常数） A. 143NA B. 151NA C. 159NA D. 163NA 4、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是A. 只有和处 B. 只有处 C.只有和处 D. 只有、处5、容积相同的4个集气瓶，分别装满下列气
3、体，将其倒立在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是A. NO2 B. 等体积的NO2和NO C. 等体积的NO和O2 D. 等体积的NO2和O26、下列物质的主要成分不含硅酸盐的是 A. 光导纤维B. 陶瓷C. 普通水泥D. 钢化玻璃7、下列物质长时间放在敞口瓶里，会发生变质的是 水玻璃 亚硫酸钠溶液 过氧化钠 浓氨水 漂白粉A. B. C. D. 8、进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2，消耗HNO3的物质的量最大的是A、铜和浓硝酸反应 B、铜和稀硝酸反应C、氧化铜和硝酸反应 D、氢氧化铜和硝酸反应二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分
4、，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9、硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是 A其单质在通常状况下是固体 BH2Se比HBr稳定CSeO3对应的水化物是一种酸 D常见化合价有-2、+4、+6三种10、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 AH2O2 BCaCl2 C NH4Cl DNaClO11、有一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr和中的
5、一种或几种将其通入氯水中，得到无色透明溶液将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入酸化的溶液，也有白色沉淀生成以下结论正确的是原气体肯定有原气体中可能有原气体中肯定无和HBr不能确定原气体中是否有HCl原气体中肯定有HCl不能确定原气体中是否有A BC D12、三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到 4NH3+3F2 NF3+3NH4F 下列有关NF3的叙述正确的是 ANF3的氧化性比F2强 B2mol NH3 参加反应有3mol电子转移CNF3中N呈-3价 DNF3分子呈三角锥形13、下列变化的实质相似的是 A. 浓H2SO4和浓HBr在
6、空气中敞口放置时浓度均减小B. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 C. 浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生成气体D. 浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存14、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NAB. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定为2NAC. 常温、常压下，48g臭氧和氧气混合气体中含有的氧原子数为3NAD. 在标准状况下，含n mol H2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应可生成NA/2个SO2分子15、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2
7、+ + 2H2OB. 将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOC. 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+ 2H2OD. 铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO16、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-17、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H
8、2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZ B稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X18、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下），将反应后的溶液释释至1L，测得溶液的c(H)0.1mol/L，则下列叙述中错误的是A气体A中SO2和H2的体积比为4:1 B反应中共转移电子为3molC反应中共消耗锌97.5g D气体A为SO2和H2的混合物第二卷 (非选择题共76分)三、实验题（本题包括2小题，共22分）19、（1）（3分）下列说法不正确的是(填写标号) .A.用托盘天
9、平进行称量，一般可准确到0.01g.B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水.C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛.D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸.E.用四氧化碳、苯或酒精均可以从溴水中萃取溴. （2）（3分）为了除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤，加稍过量的NaOH，加适量盐酸，加稍过量的Na2CO3溶液，加稍过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序为_ 。20、(16分) 根据下图装置进行实验，回答下列问题。 在受热的试管A中的Na2O2（稍过量）发生反应的化学方程式为：_；_。
10、 被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_。 B管内出现的现象为_。 烧杯C中所发生的现象为_。 B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为_；_。 C中采用倒挂漏斗装置的目的是_。四、填空题（本题包括2小题 共18分）21、(10分)下表摘自国家环境监测中心公布的我国部分大城市空气监测周报:城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSP济南76TSP天津82TSP武汉83NOx太原218TSP广州126NOx长春103TSP深圳77NOx哈尔滨96TSP珠海47上海74NOx汕头54南京95TSP南宁56TSP杭州67TSP成都87TSP福州42重庆98SOx
11、厦门25贵阳69TSP注：TSP：空气飘尘； x ：含氮氧化物；x ：硫的氧化物阅读分析表，回答下列问题：（1） 经济特区中，空气质量最好的城市是_ （2） 最容易出现酸雨的城市是_，为防治城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_ _（3）你认为减少城市酸雨产生的途径可采取的措施是_（填字母标号）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B（4）北京市最近规定进京汽车尾气排放必须符合国家标准,因为汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污
12、染源。治理方法之一是在汽车的尾气排气管上装有一个催化转换器（用Pt、Pd合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态环境循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。请写出CO和NO通过催化转化器发生反应的化学方程式：_22、（8分）过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1) 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有_性。(2) 将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_ _性。(3) 久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水“清洗”后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为
13、_ _。(4) 如果将9.60104mol AO4 在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol/L双氧水溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为_。五、推断题（共20分）23、（12分）有5种短周期元素 aA、 bB、 cC、 dD、 eE 已知a+b+c+d+e=57, A元素形成的单质相对分子质量为H2的14倍，其离子的核外电子排布与C离子相同，C元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的最高正价与最低负价绝对值相等，是地壳中含量占第二位的元素。E单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体。回答：（1）A在周期表中位置:_周期_族， A的气态氢化物的电子式_ 。(2) 比较A与
14、C的气态氢化物的稳定性：_ _比较稳定（用化学式表示）（3）A的气态氢化物与B的气态氢化物反应的现象_ _,产物的电子式_。（4）D的最高价氧化物的水化物的钠盐，露置于空气中易变浑浊，用离子方程式表示其变质的原因_。24、（8分）有物质AI，它们之间的相互转化关系如下图所示已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水，呈弱酸性，它能与氧化物A发生非氧化还原反应生成C和另一种化合物据此，请回答：（1）化合物F是_（2）化合物I是_（3）反应的化学方程式是_ （4）反应的化学方程式是_ 六、计算题（本题包括2小题 共16分）25、（7分）把13g含有SiO2的CaC
15、O3固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后称重为8.6g。回答下列问题：（1）生成的CO2在标准状况下的体积为_L。（2）求原物质中含SiO2的质量。（3）试通过计算确定混合物发生的化学反应并写出发生反应的化学反应方程式。26、（9分）有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00 mL 该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66 g 沉淀。滤液跟2.00 mol/L NaOH溶液反应，共用去35.00 mL时恰好中和。（1）混合溶液中c(H+)=_ mol/L，c(NO3) =_ mol/L，c(SO42) =_ mol/L。（2）另取10.00 mL 原混合溶
16、液，加入1.60 g铜粉并微热，产生的气体（假设这时的硝酸与铜反应的气体产物只是NO，下同）在标准状况下的体积为_mL（保留一位小数）。（3）若再取a mL 原混合溶液，加入0.2a g铜粉并微热，请计算反应中产生的气体在标准状况下的体积。高一年级化学试题参考答案题号123456789答案BCDDCABAB题号101112131415161718答案CDABDDCCDBA19、（1）（3分）ADE（2）（3分）或20、略 21、（1）厦门（1分）（2重庆 （1分）CaO+SO2 CaSO3 ； 2CaSO3+O2 2CaSO4（3）C （2分） （4）2NO+2CO N2+2CO2 （2分）2
17、2、(每空2分，共8分)（1）氧化性 （2）还原性 （3）PbS+4HO=PbSO+4HO （4）+223、(1) 第二 （1分） VA（1分） （2）H2O （3）产生白烟，（4）SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO3224、（8分）（1）CO（2）HF（3）（4）25、（7分）（1）（2）n(CO2)n(CaCO3)0.1molm(CaCO3)10.0gm(SiO2)3.0g（3）若只发生反应SiO2CaCO3CaSiO3CO2 0.1mol0.1mol 0.1mol则SiO2和CaCO3总质量为0.1mol(60g/mol100g/mol)16.0g若只发生反应CaCO3CaO
18、CO2则CaCO3质量为10.0g10.0g13g16.0g发生的反应有CaCO3SiO2CaSiO3CO2CaCO3CaOCO226、（9分）（1）7.00 3.00 2.00（各1分） （2）373.3（2分）（3）a mL 原混合溶液中含0.007 a mol H+和0.003 a mol NO3，则有3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO192 g 8 mol 2 mol 44.8 L0.2a g 0.007 a mol 0.003 a mol V(NO)其中H+不足，按H+计算。（2分）V(NO)=0.0392a L（2分）郑梁梅高级中学第二学期高
19、一第二次阶段检测化学答题卡 2005-5-29题号123456789答案题号101112131415161718答案一、二、选择题三、(本题包括2小题，共22分)19、(6分)(1)_ (2)_20、(16分)(1)_(2)_(3)_ (4)_ (5)_；_。_四、(本题包括2小题，共18分)21、(10分)(1)_ (2)_ _(3)_ (4)_22、(8分)(1)_ (2)_(3)_ (4_ 五、(本题包括2小题，共20分)23、(12分)(1)_ ， _ ，_。 (2)_ (3)_ _ (4)_24、(8分)(1)_ (2)_(3)_(4)_六、(本题包括2小题，共19分)25、(7分)(1)_L (2)（3）26、(9分)(1) c(H+)=_mol/Lc(NO3) =_ mol/L，c(SO42) =_ mol/L。(2) _mL（保留一位小数）。(3)
