1、2011学年慈溪中学高三年级10月月考化学试卷本卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 As:75 Fe:56 Cl:35.5 Ag:108一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)（44分）1、形成物质世界多样性的原因有元素种类；同位素；化学键成键方式；同分异构现象；同素异形现象A、仅 B、仅 C、仅 D、2、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A、能全部透过半透膜B、有丁达尔效应C、所得液体一定能导电D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液3、下列表示正确的是A、CO2的比例模型： B、铝离
2、子的结构示意图：C、次氯酸的结构式： HClO D、甲基的电子式： 4、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反应属于：A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应5、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A、H2O的电子式为 B、4时，纯水的pH=7C、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D、273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）6、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
3、A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等 C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等8、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H2LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是A、Li2NH中N的化合价是
4、1 B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、Li+和H+离子半径相等 D、此储氢与钢瓶储氢原理相同9、在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程是式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3还原性：Cl-As 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3molM为OH- 3SnCl62-是氧化产物A、 B、 C、 D、只有10、意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4说法正确的是A、一个分子O4有两个分子O2构成 B、O4是一种单质C、等质量的O4和O2含有相同数目的分
5、子 D、O4是一种化合物11、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 A、 B、 C、 D、12、我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0106 t1.5106 t。下列关于3He的说法错误的是A、核内有2个质子B、与4He互为同位素C、核内有1个中子D、是4He的同素异形体13、若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩
6、尔体积（L/mol），为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：NA = V/m= M/(NA)m =M/NA=V/ NAA、和都正确 B、和都正确C、和都正确D、和都正确14、根据相关化学原理，下列判断正确的是A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XY B、若A22D2AD2，则氧化性：D2A2 C、若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RM D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB15、下列离子方程式书写正确的是A、硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB、碳酸
7、钠溶于醋酸溶液中：CO322 HH2OCO2C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD、过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A、含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB、c(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C、含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND、含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl17、下列说法正确的是A、化合反应和置换反应均为氧化还原反应B、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨C
8、、光缆被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅D、常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜 长期大量采用明矾作为净水剂18、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17 ；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A、金属性：YZ B、 氢化物的沸点： XWC、离子的还原性：XW D、 原子及离子半径：ZYX19、下列说法正确的是A、只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐B、VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C、同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D、除稀有气体
9、外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸20、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、 B、 C、 D、21、下列分离方法不合理的是A、用分馏的方法，可从石油中得到汽油B、提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C、只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结
10、晶的方法提纯D、除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法22、下列实验操作或原理不正确的是A、进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D、读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小二、简答题：23、（14分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象
11、是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是_ _，肯定不存在的离子是_ _。（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl？_。（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式 H+OHH2O _ _ _ _ HCO3+H+H2O+CO2 _ _ .24、（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_
12、 _ _ _ _ H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_25、（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组
13、成的化合物发生反应，完全反应后，消耗后者的物质的量为 。(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 (3)单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C两种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式 (4)工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的、两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是 A、达到平衡所需要的时间： B、达到
14、平衡后A2C的转化率：C、达到平衡后BC的物质的量： D、达到平衡后A2的体积分数：(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是 。三、实验题：26、（12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：在坩埚中称取样品3.0g 加热冷却称量再加热（至恒重)。完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有_ _。若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为 _(1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO
15、2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。完成该实验方案应选择的最佳装置是 _(用字母回答,下同）。该实验应选用的酸是_ _a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是_(2)丙组中A同学根据 的反应设计了如下方案:称取样品配成溶液加入足量浓CaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥称量计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_ _
16、 _ (用有关离子方程式解释）。由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。四、计算题：27、（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。（1）25时，已知胃液的pH在0.91.5之间，请问_ 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释）_ 。（2）当人体中Ba2+ 浓度达到210-3molL-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用大量5的硫酸钠溶液（约0.36molL-1)有效除去胃中的Ba2+。（25时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.110-10） 。（3）环
17、境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100molL-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。化学参考答案一、选择题（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案DBDCCACB
18、ABC题号1213141516171819202122答案DBDDADBBBBA23、（1）OH、AlO2、CO32、K+ Al3+、NH4+、SO42、SiO32（2）含有Cl（3） CO32+H+HCO3 AlO2+H+H2OAl（OH）3 Al（OH）3+3H+Al3+3H2O24、（1）FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O（2）FeSO4，N（3）得到 4（4）24FeSO430HNO3 25、（1）8mol，（2）HSOHS2 H2O，（3）C(s)1/2O2(g)CO(g)；H(a2b)kJ/mol（其他合理答案也给分）（4）AB（5）Al3e4OHAlO22H2O 26、 玻璃棒，干燥器 72.3% B.D b.硫酸是不挥发性酸. Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + CO2 + H2O27、 不能,BaCO3 +2H+=Ba2+ H2O+ CO2 可以 0.024 mol L-1
