1、第I卷（选择题）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1下列变化中不属于放热反应的是A葡萄糖在人体内缓慢氧化 B煤的燃烧C过氧化钠与水的反应 D灼热的炭和二氧化碳气体化合2下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为45的溴原子： BCH4的比例模型：CN2的电子式： D次氯酸的结构式：H-Cl-O3下列有关溶液组成的描述合理的是A强碱性溶液中可能大量存在： Na+、K+、Cl、HCO3B 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC能使紫色石蕊试液变红的澄清溶液中能大量存在：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D 加入铝粉能产生氢气的溶液中大
2、量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol氯气溶于水中转移NA个电子B标准状况下，40gCH4中含有共价键的数目为NAC常温常压下，64g氧气和臭氧中含有的分子总数为02NAD在加热条件下，100mL184mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为092NA5 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴6下列有关物质的性质与应用对应的是A二氧化硅用于制造太阳能电池，将太阳能转化为电能B
3、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性DNaCl、MgCl2、AlCl3皆为离子化合物，可通过分别电解它们的熔融物获得相应的金属单质7羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。2500mL05mol/L的羟胺的酸性溶液能与50mL025mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用已知（MnO4-还原为Mn2+）则在上述反应中羟胺的氧化产物是AN2BN2OCNODNO28下列相关反应的离子方程式书写正确的是C Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：2HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+2H2O+CO32-DN
4、H4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O9两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为A B C D10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶
5、液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性11X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质12氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是（）A该反应的催化剂是NO2B升高温度，两步反应速率均加快
6、，有利于NH4+ 转化成NO3C在第一步反应中，当溶液中H+浓度不变时，该反应即达平衡状态D1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：313氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=1012Cl2(aq)+ H2OHClO + H+Cl K2=1034HClOH+ ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O2H+ ClO+ ClK=10109BpH=75时在
7、氯处理水体系中，c(Cl-) + c(ClO) =c(H+)-c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=65时杀菌效果比pH=45时好D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好14用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色15 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是A操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只需
8、要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应选择题本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每题有一个或两个选项符合题意。16 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解96g铜粉向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解140g铁粉（假设硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3-物质的量为01molB乙中最多产生气体是01molC原混合酸中HNO3浓度为10mol/LD原混合酸中H2SO4浓度为25mol/L17下列示意图与对应的反应情况正确的是A、含001molKOH 和001mol Ca(OH)
9、2的混合溶液中缓慢通入CO2B、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C、 n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D、n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐18 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2H+ 2CrO42-（黄色）向2mL01molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 01molL-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7
10、2-+14H+6Fe2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3+7H2O。下列分析正确的是A实验能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72-Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小19短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是。A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同20 一定温度下的可逆反应：A(s
11、)+2B(g) 2C(g)+D(g) H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后
12、，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）21 已知某可逆反应：2M(g)N(g) H0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是Aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了04 mol NC若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度D若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的22 反应mA(s)+nB(g) pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强
13、变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D23恒温恒容时，向20L恒容密闭容器中充入10molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol0016019020020下列说法正确的是A反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=00016mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=012mol/L，则反应的C相同温度下，起始时
14、向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2，达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入20mol PCl3、20mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%非选择题（共38分）24（10分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ，温度不宜过高的原因是_。（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式_。实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是_。（3）物质A的化学式是_。 （4）写
15、出流程中省略的操作步骤：_。25 （8分）聚合硫酸铝铁 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O中a、b、m、n的代数关系式为_。（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8810 g样品溶于150mL 0100molL1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0500 mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液2000m
16、L。（已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）根据以上实验数据计算聚合硫酸铝铁样品中的n(Fe3+):n(Al3+)（写出计算过程）。26 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H=+506kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-5716kJmol-1则N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H= kJmol-1用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是。（2）污水中NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH
17、)2+2NH4+ Mg2+2NH3H2O。温度对氮处理率的影响如图所示。在25前，升高温度氮去除率增大的原因是。 （3）联氨(N2H4)在高温下分解生成氨气和一种单质气体。若反应在不同温度下达到平衡时混合气体中各组分的体积分数如图所示，联氨在高温下分解反应的化学方程式为_。27(12分)铁、铜的化合物是工业生产、生命活动中的催化剂。（1）Fe2+基态核外电子排布式为_。（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。（3）NO2+微粒的空间构型_，其中的键键的个数比为_。（4）把氯气通入黄血盐(K4)溶液中，得到赤血盐(K3)写出该变化的化学方程式_。（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_。 （6）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的轨道杂化类型为_。
