1、20212022学年度上学期2019级9月双周练化学试卷考试时间：2021年9月23日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Ni-59 V-51第卷(选择题共45分)一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是符合题目。1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是A. 燃煤中添加石灰石，以消除环境污染B. 化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率
2、100%C. 开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车D. 开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅C. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料3. 第A族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：Li3
3、N+3H2O3LiOH+NH3。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是A. 中子数为10的氧原子：OB. Li3N的电子式：C. NH3的球棍模型：D. 稳定性：LiOHLi3N、NH3H2O4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标况下，22.4LHCHO分子中含有的电子数目为12NAB. 常温下，2.7g镁铝合金与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数大于0.3NAC. 常温下，1L含NA个NH的(NH4)2SO4溶液中，SO数目大于0.5NAD. 常温下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO、ClO-三种微粒总数为NA5. 下列反应的离子方程式书写错误的是
4、A. 向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O+2H+=S+SO2+ H2OB. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I- + H2O2+2H+= I2 + 2H2OC. 向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ 10CO2+ 8H2OD. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH-= AlO+2H2O6. 钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是A. 化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B
5、. 该反应中的还原产物只有Na2OC. 若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1molD. 每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol7. 叶酸拮抗剂Alimt是一种多靶向性抗癌药物。合成该化合物的路线中存在如图所示过程，下列说法正确的是A. 有机物M有3种官能团B. 有机物M生成有机物的过程属于加成反应C. 有机物N能发生的反应类型有取代、加成、氧化和消去D. 有机物N苯环上的一氯代物有4种8. 利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图： 下列说法错误的是A. 转化过程发生反应的离子方程式为：Fe2+2HCO=FeCO3+H2O+CO2B. 可用NaOH溶液
6、，检验沉淀是否洗涤干净C. 干燥过程应在真空干燥器中进行，防止FeCO3被氧化D. “焙烧”时，若生成n(CO)n(CO2)=21的混合气体，则参加反应的n(FeCO3)n(C)=459. 下列实验所选用的试剂和分离装置均正确的是选项ABCD混合物乙酸乙酯(乙酸)乙醇(水)CH3Cl(HCl)Fe(OH)3胶体(NaCl)试剂饱和氢氧化钠溶液饱和NaCl溶液分离装置 A. A B. B C. CD. D10. 苯和甲醇在催化剂HZSM5上反应生成甲苯计算机模拟反应能线图如图。下列有关说法错误的是(已知：TS代表反应过渡态；Int代表反应中间体。)A. 决定该反应速率的步骤为Int1Int2B.
7、 该反应化学方程式为+CH3OH+H2OC. 反应过程中铝元素的化合价和成键数目均未改变D. 升高温度能够增大苯和甲醇的转化率11. 任意自发的反应在一定条件下均能设计成为原电池，例如配位反应：Cu2+(aq)+4NH3H2O(aq)=Cu(NH3)42+4H2O可以设计成原电池，该原电池的装置图如图。下列说法错误的是A. 电池工作时，Cu()电极为原电池正极B. 电池工作时，氯化钾盐桥中的氯离子向右池移动C. Cu()电极上发生的电极反应为：Cu-2e-+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2OD. 电池工作时，右池中c(Cu2+)减小12. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为
8、价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是A. a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应B. b和c可分别与水发生反应生成e和dC. e在潮湿的空气中容易转变为dD. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂13为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.14短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧
9、化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是( )A第一电离能：ZXY B1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NACZ的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3 DR存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强15. 常温时，体积相等且浓度均为0.1molL-1的两种酸HA与HB，改变溶液的pH，溶液中(HA)或(HB)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是【已知：酸性HAHB；(HA)=】A. HB的电离常数的数量级为10-4B. 等浓度的NaA和NaB两种溶液中水的电离程度：前者c(B-)D. 将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，所
10、得溶液中：c(HA)+c(OH-)c(H+)+c(A-)第卷(非选择题共55分)二、非选择题：共4题，共55分。16.（15分） 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为 。(2)b中采用的加热方式是 。c中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。(3) d的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。 A.Na2SB.NaCl C.NaOHD.H2SO4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。(
11、5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。(6)84消毒液的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。17. （14分）我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：已知：难溶于水。Ksp(MgSiO3)=2.410-5， KspMg3(PO4)2=2.710-27 。请问答下
12、列问题：(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为_。(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43)=1.0108 mol/L，则c(SiO32)= _。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高， Mg3(PO4)2溶解度增大；二是_。(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是_(写符号)； 检验该滤液中两种阴离子方法是_。(4)灼烧。在灼烧NH4VO3的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0210，发生反应的化学方程式为_。(5)还原。在
13、高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_。 18. （14分）阿司匹林是一种解热镇痛药，酚酞是一种酸碱指示剂。由烃合成它们的路线如图：已知：RClRMgCl，回答下列问题：（1）有机物B的名称是_，I的结构简式是_。（2）反应反应类型为_；反应的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）合成路线中的、两步反应不能调换顺序的原因：_。（6）阿司匹林(F)有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种(不含立体异构)。a属于芳香族化合物b含有两个酯基c能发生银镜反应，且1mol该物质反应时最多能生成4molAg其中核磁共振氢谱
14、显示只有4组峰的同分异构体的结构简式：_。（7）根据题给信息，写出以题中有机物C和甲醛为原料制备的合成线路图(无机试剂任选)_。19. （12分）2020年9月22日，中国政府在第七十五届联合国大会上提出，中国努力在2060年实现“碳中和”。以下是有关CO2回收利用的研究，回答下列问题。.CO2与CH4重整制备水煤气的反应原理如下：反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1=+247.4kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1反应：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) H3（1）已知：2H2(g)
15、+O2(g)2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则H3=_kJmol-1。（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0moL及少量的O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。图中a和b分别代表产物_和_，当温度高于900K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是_。1100K时，CH4和CO2的转化率分别为95%和90%，则Q点n(H2O)=_mol。.CO2与H2在催化剂CuZnOZrO2的作用下发生重整制备甲醇的反应机理如图所示：（3）请写出CO2与H2重整制备甲醇的总反应方程式：_。（4）通过反应机理可知水可促进CO2与H2制备甲醇的反应，当
16、n(CO2)：n(H2)：n(H2O)=2：7：1，反应气的总流量为50mLmin-1时，常温下测得CO2转化率为60%，则CO2的反应速率为_mLmin-1。 高三年级9月双周练化学答案1-5ABDCD 6-10DCBCD 11-15BBACA16、（15分，除标注外，每空1分） (1)圆底烧瓶；饱和食盐水(2)水浴加热；Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2分）；避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)，防止污染环境； AC（2分）(4)过滤； 少量(冷)水洗涤(5)紫；小于(6)ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O（2分） 17、（14分，每空2分） (1)Na2CO3+O2
17、+V2O32NaVO3+CO2(2分) （反应条件掉了扣1分）(2)0.08mol/L ( 2分,无单位不得分) 温度升高，促进Mg2+水解生成Mg(OH)2 （或者答：升高温度，促使PO3-4水解，生成溶解度大一点的磷酸氢镁） (2分) (3) SO42-、Cl- (2分) 取少量滤液于试管，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则说明含有SO42-；(1分) 继续加入Ba(NO3)2溶液至则不再产生沉淀，静置一段时间，取上层清液于试管中，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则说明含有Cl- 。 (1分) (4)NH4VO3 NH3 +HVO3 (2分) （反应条件掉了扣1分）(5)5C
18、+V2O5 2V+5CO(2分) （反应条件掉了扣1分）18、（14分，除标注外，每空1分） （1） 2氯甲苯或邻氯甲苯 ； （2） 取代反应 ； 加成反应 （3）+3NaOH+NaCl+2H2O （2分） （4）+2+H2O （2分） （5）高锰酸钾会将酚羟基氧化 （6） 10 （2分） ；或 （7） （2分） 19、（12分，除标注外，每空2分） （1）71.2 （2） H2（1分） ；CO（1分）； 升高温度极大的促进了反应正向移动，导致c(CO)增大，c(CO)对反应的影响高于温度对反应的影响，才会导致反应逆向移动，H2O的含量减小 0.35 （3）CO2+3H2CH3OH+H2O （4）6.0
