1、成都实验中学高二上学期第一周周考试题化 学（满分：100分 考试时间：50分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1.下列有关化学用语表示正确的是（ B ）A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22下列说法错误的是(B)A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（C）A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧C灼
2、热的炭与二氧化碳反应 DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应4.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（ B ）A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：ACBC、D的简单阳离子均可促进水的电离CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D含D的盐溶于水一定显酸性【解析】：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E
3、为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。A、金属性MgBe，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：AC，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。5.如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是( A )Aa为镁条Bb为氧化铁与铝粉的混合物C2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：26.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（D） c（Ag+） c（NO
4、3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量 A B C D7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ D ）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子二、填空题（本题包括4小题，共58分）8.（每空3分，共15分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ） （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧
5、杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 （2）步骤的仪器名称是 ; （3）步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （4）若反应后有Mn2+步骤反应的离子方程式是 。 （5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。【答案】：（1）BDE （2）分液漏斗 （3）蒸馏 （4）2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O （5）苯与水互不相溶; 碘在苯中的溶解度比在水中大9（每空2分，共12分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法
6、是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_(写出离子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反应中氧化剂是_；还原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的_(填序号)。乙醇 四
7、氯化碳 硝酸 苯【答案】：(1)Cl22Br=2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 (3)分液漏斗 9.（每空2分，共14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1 ）元素名称：A B C D （2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 （3）画出D的原子结构示意图 ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 。【答钠】：（1）碳 氧 钠 硫
8、 （2）CO2+2OH=CO32+H20； （3） 【解析】：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素 （1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：碳；氧；钠；硫； （2）AB2为CO2，CO2与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H20，故答案为：CO2+2OH=CO32+H2
9、0； （3）D原子为S，其原子结构示意图为，C2D为Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为，故答案为：；11（除标注外，每空3分，共17分）关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是_。AAlCl3是共价化合物，其熔融体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难
10、，成本又较高(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A1：2：3 B3：2：1C6：3：1 D6：3：2(3)有些同学查到了有关几种物质的熔、沸点的资料，并对(2)的高考题进行评价。物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点()88128522015711714190(259 kPa)沸点()3600298014371412181有的认为高考题的题干与选项有矛盾，若选项正确，则可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是_。有的认为高考题的题干正确，只要补一个正确的选
11、项即可，这个选项是_(填序号)。 .0：0：0 .6：3：0 .1：3：6也有的认为只要把高考题中三种物质中的某一种改为表格中的另一种物质也符合题意。请写出电解这种物质的化学方程式：_。(4)讨论含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论。（5分）【答案】：(1)C、D (2)D(3)氯化铝 2Al2O34Al3O2(4)不一定。（2分）将AlCl3固体加热使之熔化，测其导电性，结果不导电，即证明AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。（3分）【解析】：本题是对电解冶炼铝知识的挖掘，考查了学生运用知识分析问题和解决问题的能力，综合性较强，有一定的挑战性。(1)题中
12、已说明：可以用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，所以A选项理由不成立；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，所以排除B。AlCl3能溶于水，自然界中不会存在AlCl3矿石，所以C正确。电解炼铝的电解槽中不能有水，而生产无水AlCl3较困难，成本高，所以D正确。(2)按照串联电路的特点可知，各个电极流过电子的物质的量都是相等的，再根据金属离子的价态计算出产生三种金属的物质的量之比为6 3 2，所以选D。(3)从表中数据可知，氯化铝的熔点比沸点高，而且熔、沸点只有190、181，都很低，则加热时AlCl3易升华，难被电解(氯化铝属分子晶体，熔融时不能电离)。所以应该是氯化铝；若题干正确，根据串联电路的特点，若有一个电解槽不导电，则整个电路都没有电子通过，各个电解槽都不发生电解，三个电解槽都没有电解产物，所以应补.000(本题容易误选.6 30，原因是没有注意到串联电路的特点，这个知识在初中物理中就学过了)。根据原题只能选表格中的Al2O3，电解的化学方程式：2Al2O34Al3O2。(4)铝是活泼金属，但AlCl3是共价化合物，将AlCl3加热使之熔化，测其导电性，结果不导电，说明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。
