1、课时规范练19化学反应速率及影响因素(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于反应速率的说法中,错误的是()。A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物的浓度、升高反应温度都能增大反应速率答案:B解析:化学反应速率表示单位时间内物质浓度的变化,可衡量化学反应进行的快慢,故A项正确。可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但不等于0,故B项错误。影响化学反应速率的因素中,物质的性质是主要影响因素,故C项正确。增大
2、反应物的浓度或升高反应温度,都能使化学反应速率增大,故D项正确。2.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是()。A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 molL-1s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变答案:
3、C解析:前10s内v(NO)=2v(N2)=21mol2L10s=0.1molL-1s-1,但前5s与前10s由于反应物浓度及容器内温度都不相同,所以平均速率不相等,A项错误。升高温度,v(正)、v(逆)均增大,B项错误。平衡时v正(CO)=2v逆(N2),C项正确。充入1molO2会消耗NO,使c(NO)减小,反应速率会改变,D项错误。3.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()。A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 molL-1s-
4、1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比bc=12D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ答案:C解析:分析图像可知12s内A的浓度变化为(0.8-0.2)molL-1=0.6molL-1,反应速率v(A)=ct=0.6molL-112s=0.05molL-1s-1,A项错误。由图像可知,12s内B的浓度变化为(0.5-0.3)molL-1=0.2molL-1,v(B)=0.2molL-112s=160molL-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,3b=0.05160,则b=1,3c=0.050.8212,则c=2,A、B的化学计量数不同,12s后达到平衡
5、状态,A的消耗速率不等于B的生成速率,B项错误,C项正确。消耗3molA放出QkJ的热量,12s内消耗A的物质的量为0.6molL-12L=1.2mol,消耗1.2molA放出的热量为0.4QkJ,D项错误。6.在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B.、两过程达到平衡时,A的体积分数C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD.、两过程达到平衡时,平衡常数答案:C解析:在t1t2时,v(正)=v(逆),A项错误。由图像可知第二次平衡后,反应速率与第一次平衡时相同,这说明反应物、生成物的浓度不变,所以A物质的体积分数相同,B项错误。加入物质C,物质C
6、的浓度增大,逆反应速率瞬间增大,但容器体积增大,物质A、B的浓度降低,正反应速率瞬间减小,平衡左移,物质C的浓度逐渐减小,逆反应速率也逐渐减小,物质A、B的浓度逐渐增大,正反应速率也逐渐增大,最终又达到原来的平衡状态,C项正确。平衡常数只随温度的改变而改变,D项错误。7.向容积固定为2 L的密闭容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H02NO2(g)N2O4(g)Hv(逆),若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出反应的热化学方程式:。(3)t3时改变的某一反应条件可能是(填字母)。a.使用
7、催化剂b.增大压强c.增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体,v(正)(填“”“=”或“v(逆),反应为吸热反应,故热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)H=+100akJmol-1。(3)t3时,改变条件,v(正)=v(逆)且增大,又因反应为等体积反应,故条件为增大压强或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体,相当于减压,等体积反应平衡不移动,v(正)=v(逆)。10.(16分)已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL):实验编号实验温度
8、/c(Na2S2O3)(molL-1)c(H2SO4)(molL-1)250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1(1)其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验(填实验编号);若同时选择实验、实验、实验,测定混合液变浑浊的时间,可探究对化学反应速率的影响。(2)乙同学研究发现,当甲所做实验中记录反应发生时溶液变浑浊的时间时产生0.016 g S,甲记录的上述实验溶液变浑浊的时间是25 s,用Na2S2O3表示的反应速率为。答案:(1)(或)不同反应物浓度(2)0.001 molL-1s-1解析:(1)探究温度对化学反应速率的影响,应该只改变温
9、度,而其他条件不变;实验温度相同,只是改变了反应物浓度。(2)由已知反应可得关系式Na2S2O3S,即得n(Na2S2O3)=n(S)=0.016g32gmol-1=0.0005mol,故v(Na2S2O3)=0.0005mol2010-3L25s=0.001molL-1s-1。11.(20分)某课外兴趣小组用实验的方法对影响化学反应速率的因素进行探究。实验:利用Ag、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论分别取等体积的2 molL-1硫酸于试管中;分别投入
10、大小、形状相同的Ag、Fe、Mg反应快慢:MgFeAg反应物的性质越活泼,反应速率越快(1)该同学的实验目的是;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是(从题中所给药品中挑选)。实验:已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现在开始的一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久后溶液突然褪色,反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液
11、温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想是:还可能是的影响。(4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是(填字母)。A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水答案:(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5 molL-1硫酸和2 molL-1硫酸(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)(4)B解析:(1)Ag、Fe、Mg和等体积的2molL-1硫酸反应,是探究反应物本身的性质对反应速率的影响;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是在相同温度下进行。(2)为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,可在分液漏斗中加入不同浓度的硫酸,即0.5molL-1硫酸和2molL-1硫酸,而锥形瓶中加入能与酸反应的金属Mg或Fe,然后进行定量实验。(3)实验猜想,可以从比较生成物Mn2+(过渡金属)与K+(主族金属)的区别中找到答案,通常是过渡金属或其离子具有催化作用。(4)要想验证Mn2+的催化作用,在做对比实验时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可,而氯化锰中也含Mn2+,却不能选为催化剂,原因就在于其中的Cl-易被酸性高锰酸钾溶液氧化。
