1、江苏省扬州中学高一年级十月质量检测 化学试题 2016.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 S-32 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1下列有关物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3Al2O3CO2BKOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2SO3CaCl2CuOSO2DNa2CO3HNO3CaCO3MgOSO32下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是 A蔗糖 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸钠3下列有关化学实验
2、操作正确的是 推拉活塞A称取NaOH固体D检查装置的气密性C将乙醇与水分离B稀释浓H2SO44在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A石灰水 B生石灰粉末 C碳酸钙粉末 D熟石灰粉末5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质粒子直径都在1100nm之间 B都能透过半透膜C都能通过滤纸 D都呈红褐色6下列化学反应中，属于氧化还原反应的是AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OBNH3+HClNH4ClCCaCO3 CaO+CO2 DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O7物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3
3、)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO3-)之比为 A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:38以下转化能通过一步反应实现的是 ACuOCu(OH)2 BS SO3 CFeFeCl2 DHNO3HCl9100mL0.3molL-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A0.20molL-1B0.25molL-1C0.30molL-1D0.50molL-110n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数的值） A B C18mnNA D不定项选择题：本题包括5小题
4、，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NAB2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA D1mo1L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NA12下列物质中含有自由移动的Cl-的是AKClO3溶液BMgCl2溶液C液态HClD固态NaCl13下列不存在丁达尔效应的分散
5、系是 A有尘埃的空气 B纯水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得混合液14下列实验设计方案错误的是 A除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3：加入适量铜粉B分离溴和CCl4的混合物：分液C区分NaCl和KCl溶液：焰色反应D检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液15在浓度均为4 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是 A22.4 g B16.8 g C11.2 g D8.4 g非选择题（共80分）16（1）0.2 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 mol电子。（
6、2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，密度最小的是 。（3）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）从碘水中提取碘单质（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物（5）分离水和汽油的混合物（6）分离CCl4（沸点为7
7、6.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物18下列物质中CO2 NaOH 固体 NaHCO3固体C12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液 铁（1）能导电的是；属于非电解质的是；（以上填写物质编号）；（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。19现用NaOH固体配制500 mL 0.2 molL1的NaOH溶液。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 漏斗 天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。（2）经计算，需NaOH固体质量为 。（3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 （填代
8、号）。称量NaOH固体时动作过慢；溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；定容时，俯视标线（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。20某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32、SO42，现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入
9、足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。21有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 molL1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？参考答案1234567891011121
10、31415 C C D C C D B C C ABC BCBD B16（1） 3.6 1.2041023 2 （2） CO2 CH4 CH4 （3） 5.6 2.5 17D C A B F E18；NaOH=Na+OH- NaHCO3= Na+HCO3-19（1） 500 mL 的容量瓶 （2）4.0 g （3）（4）定容 20 （1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有。（3）c（K+）0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L21c（H2SO4） 3.0molL-1 c（HNO3） 1.0molL-1
