1、随堂演练授课提示：对应学生用书第47页1有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()A使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体一定为氯气B饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D可用pH试纸测定氯水的pH解析：氯水中存在平衡：Cl2H2OClHHClO，故新制饱和氯水主要溶质是Cl2分子，随着氯水的放置，HClO不断分解为盐酸和氧气(2HClO=2HClO2)，大部分O2逸出，使平衡右移，Cl增多，水分子减少，最终久置的氯水变为稀盐酸。答案：B2鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A碘水、淀粉溶液B溴水、淀粉溶液C溴水、CCl4 D氯水、CCl4解析：A选项三种溶液
2、均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br、I发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色。答案：D3下列关于卤素的叙述中正确的是()A溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠溶液再用CCl4萃取的方法提纯B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水C氟气跟氯化钠水溶液反应，可置换出Cl2D氯气跟水反应时，水既是氧化剂也是还原剂解析：CCl4与水不相溶，能用来萃取提纯，选项A正确；能与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则该溶液具有强的氧化性，如：硝酸、溴水、氯水等，所以选
3、项B错误；氟气非常活泼，所以遇到水马上反应，生成HF和O2，选项C错误；在Cl2H2OHClHClO中，氯气既是氧化剂也是还原剂，水不参与氧化还原反应，选项D错误。答案：A4某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：闻Cl2的气味C图中：生成蓝色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压
4、强减小，气球就会鼓起。答案：B5根据实验填写下列空白实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到干燥的有色布条上淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_；_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b._。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。(5)若将实验中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，_(填“能”或“不能”)测出氯水的pH，为什么？_。(6)若实验中使用的是久置的氯水，实
5、验方法不变，对上述_实验无影响。解析：对于(4)问可能的结论是Cl2的漂白性和HClO的漂白性，要证明哪个正确，可用干燥的氯气通入盛有干燥布条的瓶中。答案：(1)氯水中含有Cl(2)有色布条褪色有气泡生成(3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)Cl2具有漂白性HClO具有漂白性用干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确，若不褪色，证明b正确(5)不能氯水中的HClO能将pH试纸漂白(6)课时作业一、选择题1下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH
6、=ClClOH2OC浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32H2ClO解析：HClO为弱酸应写化学式，A项、D项错。浓盐酸中HCl以离子形式存在，C项错。答案：B2(2014年淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO
7、解析：A项应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。答案：C3下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可
8、能是萃取单质碘而显色，不一定有溴单质产生。答案：D4溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时，既是氧化剂又是还原剂解析：IBr中I为1价，Br为1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以B也是正确的；跟水反应的方程式IBrH2O=HBrHIO中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为1价Br为1价，故
9、这个反应不是氧化还原反应，选项D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O也是正确的。答案：D5(2014年南京模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项浓盐酸变稀后，反应停止，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色，滴入硫酸溶液后发生反应ClClO2
10、H=Cl2H2O。答案：D6碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA解析：加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2I2根据途径可知氧化性IOI2，根据途径可知氧化性Cl2IO，C选
11、项错误；根据关系式2IOI210e可知D选项正确。答案：C7(2014年合肥质检)已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A能使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：能使pH试纸显深红色的溶液为强酸性溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存，A对；根据氧化
12、性：Br2Fe3，溴水中加入适量FeCl2溶液，得到FeCl3和FeBr3的混合溶液，溶液显黄色，B错；根据酸性：H2CO3HClOHCO，可知C错；根据氧化性Fe3I2，可知还原性：IFe2，FeI2溶液中加入少量氯水，I先被氧化，离子反应为：2ICl2=2ClI2，D错。答案：A8.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓硫酸 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液解析：当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先
13、进入D瓶，C中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干燥的Cl2无漂白作用。通过浓硫酸，C中布条仍不褪色；通过NaOH，将Cl2吸收；通过NaBr，也将Cl2吸收；故A、C、D选项均不符合题意。若通过B选项的饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2其中含有HClO，可使有色布条褪色。答案：B9向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 LCl2)、I(消耗1.12 L
14、Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。答案：C二、非选择题10将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条褪色，有的同学认为是Cl2造成的，还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物造成的。为此探究如下：其中，气体A的主要成分是Cl2，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为_。(3)为进一步确定使有色布条褪色的物质是HClO还是HCl，还应补充什么实验操作：_。该实验观察到的什么现象可进一步证明HClO有漂白性：_。(4)从物质性质的方面看，这套
15、装置的设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。解析：干燥的氯气没有漂白性，氯气与水发生反应Cl2H2OHClHClO，产生的次氯酸具有漂白性。氯气有毒，对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要做无害化处理。答案：(1)干燥氯气(2)B中有色布条不褪色，而C中有色布条褪色(3)将盐酸滴到有色布条上有色布条不褪色(4)尾气中的Cl2污染大气11海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是_；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃
16、仪器是_；(3)步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_；ACCl4与水不互溶BCCl4可与I2发生取代反应CCCl4的密度比水大DCCl4不易燃烧，可作灭火剂E碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤中还可选择_作萃取剂；(5)步骤中反应的离子方程式是_；(6)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_。解析：解答本题要注意以下两点：(1)根据实验流程图得出实验需要的操作，从而确定需要的仪器。(2)明确萃取剂需要满足的条件。答案：(1)过滤(2)漏斗、分液漏斗(3)A、E(4)苯(5)Cl22I=2ClI2(6)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液
17、变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I212(2013年高考北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的
18、AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。解析：(2)由pH试纸变蓝(pH约为12)可推知漂粉精溶液呈碱性，由pH试纸褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。(3)由实验a可确定白雾中没有Cl2，排除Cl2
19、的干扰；酸化的AgNO3溶液可与HCl反应生成AgCl白色沉淀，也可与SO2反应生成Ag2SO4白色沉淀，故通过实验a、b无法判断白雾中含有HCl。(4)SO2在实验过程中会被氧化成H2SO4，由题干信息知可能会发生反应ClClO2H=Cl2H2O。要确认实验过程中发生了这个反应，设计实验时可向漂粉精溶液中加入H2SO4，观察是否产生Cl2。(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，SO2被氧化生成H2SO4，CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，综合考虑即可得出答案。实验过程中持续通入SO2，黄绿色褪去应该是SO2与Cl2发生了反应，依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl2、SO2在水中反应的离子方程式。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H
