1、2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高三（上）第一次月考化学试卷一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（）蒸馏烧瓶蒸发皿试管容量瓶坩埚量筒烧杯ABCD2下列有关除杂的实验操作合理的是（）A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶32012浙江十二校联考将空气缓慢通过如图K312所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体空气在通过ad装置时，依次除去的气体是（）AO2、N2、H2O、CO
2、2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2DN2、O2、CO2、H2O4下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A用氯化铵和氢氧化钙制NH3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2D用双氧水和二氧化锰制O25标准状况下，下列物质体积最大的是（）A2g H2B20g SO2C100个O2D56g Fe6在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是（）A0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C1L0.2mol/L的AlCl3溶液D1L0.3mol/L盐酸溶液7同温同压下，分别为1mol的氢气和氧气，它们的（）A质量相同，体积不同B分子个
3、数相同，质量相同C体积相同，分子数不同D体积相同，分子数也相同8下列说法中正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1mol O2所占的体积为22.4LC1mol任何气体所含的分子个数都是相同的D相同质量的N2和CO占有相同的体积9下列物质中，含氧原子最多的是（）A标准状态时，22.4L的CO2B200g49%的H3PO4C32g 的SO2气体D3.011023个O2分子10某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（）A23B46C69D9211设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数
4、为NAB17g 氨气所含电子数为NAC在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAD32g氧气所含的原子数目为NA12某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（）（8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl ）A1：11B11：1C7：11D11：713下列各组物质，其分子数相同的是（）A1gH2和8g O2B1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100）C18g水和标况时22.4L CO2D3molSO2和2mol SO314将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1
5、/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L15体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（）A3：2：1B6：3：2C9：3：1D12：6：516下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度相等的是（）A150mL 1mol/L的AlCl3B75mL 2mol/L的Al（NO3）3C50mL 3mol/L的AlCl3D50mL 3mol/L的AlBr3
6、17同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为（）A1：2B2：1C1：1D2：318将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L19以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1mol OH含NA电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子20在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数
7、可表示为（）Am/22.4B44.8mC22.4mDm/32二非选择题（共40分）21现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2S04可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有（填序号）（2）经计算，需浓H2S04的体积为现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）（3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，
8、再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 振荡、摇匀后，装瓶、贴签（4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D准确稀释任意某一浓度的溶液E量取一定体积的液体（6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）向容量瓶注液时少量液体流出，；未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，；摇匀后发现液面下降再加水，；定容时俯视观察液面，定容
9、时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，22已知C+CO22CO，C+H2O（g）CO+H2某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题：（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：（2）装置B中最适宜的试剂是（3）装置D中黑色固体为 （填名称）（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是（5）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接图中的装置（填序号）2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高
10、三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（）蒸馏烧瓶蒸发皿试管容量瓶坩埚量筒烧杯ABCD【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等【解答】解：蒸馏烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；蒸发皿可以直接加热，故正确；试管可以直接加热，故正确；容量瓶不能加热，故错误；坩埚可以直接加热，故正确；量筒不能用来加热，故错误；烧杯属于玻
11、璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；故选A【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶2下列有关除杂的实验操作合理的是（）A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】实验评价题【分析】A二氧化碳含量多，CO不能燃烧；BCu与氧气反应，与氮气
12、不反应；C碳酸钙与盐酸反应，而石英不能；D纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，但氯化钙足量，引入杂质【解答】解：A二氧化碳含量多，CO不能燃烧，不能除杂，应利用气体通过灼热的CuO来除杂，故A错误；BCu与氧气反应，与氮气不反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则用稀盐酸溶解后过滤可除杂，故C正确；D纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，但氯化钙足量，引入杂质，则应加足量盐酸后蒸发、结晶可除杂，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的分离、提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯的方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，
13、题目难度不大32012浙江十二校联考将空气缓慢通过如图K312所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体空气在通过ad装置时，依次除去的气体是（）AO2、N2、H2O、CO2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2DN2、O2、CO2、H2O【考点】气体的净化和干燥【专题】综合实验题【分析】根据装置中各物质的化学性质进行分析：氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜除去氧气，镁粉除去氮气【解答】解：装置a中，氢氧化钠显碱性，能够吸收空气中的二氧化碳气体，带出水蒸气，装置b中，浓硫酸能够吸收水分，干燥气体，装置c中，铜粉具有还原性，能够除去空气中的氧气，装置d中，
14、金属镁能够与空气中的氮气反应，所以镁粉能够除去空气中的氮气，空气在通过ad装置时，依次除去的气体是CO2、H2O、O2、N2，故选B【点评】本题考查了气体的净化和干燥，题目难度不大，要求掌握常见的干燥剂、单质及化合物的化学性质4下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A用氯化铵和氢氧化钙制NH3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2D用双氧水和二氧化锰制O2【考点】常见气体制备原理及装置选择【专题】实验评价题【分析】A、根据生成物判断装置是否正确；B、根据一氧化氮的性质判断该装置是否正确；C、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确；D、根据反应物的状态、反应条件及气体的性
15、质判断装置是否正确【解答】解：A、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，故A错误；B、铜和硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化氮的密度接近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不可用向下排空气法收集，即进气管短，出气管长，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，应该用排水法收集，故B错误；C、锌粒和盐酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空气的密度，所以不可用向上排空气法收，故C错误；D、用过氧化氢与二氧化锰制O2，属于固体、液体不加热型，生成的氧气不易溶于水，所以可采用排水集气法收集，故D正确；故选
16、D【点评】本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气5标准状况下，下列物质体积最大的是（）A2g H2B20g SO2C100个O2D56g Fe【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=计算气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积，水的密度约是1g/mL，根据V=计算其体积，据此计算解答【解答】解：A.2g H2的物质的量=1mol=1mol，标况下体积=1mol22.4L/mol=22.4L；B.20g S
17、O2的物质的量=mol，标况下体积=mol22.4L/mol=7L；C100个O2的物质的量=1.661022mol，标况下体积=1.66102222.4L/mol=3.71021L；D56g Fe在标准状况下体积最小，故选A【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与使用对象6在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是（）A0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C1L0.2mol/L的AlCl3溶液D1L0.3mol/L盐酸溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算
18、氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答【解答】解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.2mol/L3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中Cl离子的物质的量浓度最大，故选C【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单7同温同压下，分别为1mol的氢气
19、和氧气，它们的（）A质量相同，体积不同B分子个数相同，质量相同C体积相同，分子数不同D体积相同，分子数也相同【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nNA、m=nM进行有关计算【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A氢气和氧气的物质的量相等，其体积相同，质量分别为2g和32g，故A错误；B根据N=nNA知，物质的分子数与其物质的量成正比，氢气和氧气的物质的量相等，则其分子数一定相等，质量分别为2g和32g，故B错误；C根据N=nNA知，物质的分子数与其物质的量成正比，氢气和氧气的物质的量相等，则其分子数一定相等，体积也相同，故C错误；D
20、根据N=nNA知，物质的分子数与其物质的量成正比，氢气和氧气的物质的量相等，则其分子数一定相等，体积也相同，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用物质的量有关公式解答即可，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大8下列说法中正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1mol O2所占的体积为22.4LC1mol任何气体所含的分子个数都是相同的D相同质量的N2和CO占有相同的体积【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】A标准状况下水为液体；B气体存在的条件未知；C根据n=判断；D气体存在的条件未知【解答】解：A标准状况下水为液体，1mol水的体积约为
21、18mL，故A错误；B气体存在的条件未知，不能确定体积，故B错误；C由n=可知，1mol任何气体所含的分子个数都是相同的，故C正确；D气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误故选C【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大9下列物质中，含氧原子最多的是（）A标准状态时，22.4L的CO2B200g49%的H3PO4C32g 的SO2气体D3.011023个O2分子【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合物质的构成计算【解答】解：An（CO2）=1mol，含有2molO原子；Bn（H3PO4）=
22、1mol，含有4molO原子；Cn（SO2）=0.5mol，含有1molO原子；Dn（O2）=0.5mol，含有1molO原子，则含氧原子最多的为B故选B【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大10某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（）A23B46C69D92【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算相关物理量【解答】解：同温、同压下气体的Vm相等，则同体积时物质的量相等，氢气的相对分子质量为2，某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，则气体的相对分子质
23、量是232=46，故选B【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大11设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NAB17g 氨气所含电子数为NAC在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAD32g氧气所含的原子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、CO燃烧时，1molCO生成1mol二氧化碳；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气由氧原子构成【解答】解：
24、A、标况下22.4LCO的物质的量为1mol，而CO燃烧时，1molCO生成1mol二氧化碳，故二氧化碳分子数为NA个，故A正确；B、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子，即10NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中氧原子的物质的量n=2mol，个数为2NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好
25、反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（）（8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl ）A1：11B11：1C7：11D11：7【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，由方程式8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl可知，反应前、后气体物质的量之比为11：1，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比【解答】解：适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，由方程式8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl可知，反应前、后气体物质的量之比为11：1，恒温恒容下，压强之比等于气
26、体物质的量之比，即反应前后容器中压强比应接近于11：1，故选B【点评】本题考查化学方程式计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，有利于基础知识的巩固13下列各组物质，其分子数相同的是（）A1gH2和8g O2B1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100）C18g水和标况时22.4L CO2D3molSO2和2mol SO3【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算，注意物质存在的条件以及状态【解答】解：An（H2）=0.5mol，n（O2）=0.25mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；B一个标准大气压、100下，气体的Vm22.4L/mol，故B错误；C
27、水的物质的量为=1mol，二氧化碳的体积为=1mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故C正确；D.3molSO2和2mol SO3的物质的量不同，则分子数不同，故D错误故选C【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成特点，难度不大14将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关
28、，根据n=计算出32.2g Na2SO410H2O的物质的量，然后再根据c=计算出该硫酸钠溶液的物质的量浓度溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变【解答】解：32.2gNa2SO410H2O物质的量为：n（Na2SO410H2O）=0.1mol，该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=0.2mol/L，溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变故选B【点评】本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系是解答本题的关键15体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH
29、溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（）A3：2：1B6：3：2C9：3：1D12：6：5【考点】化学方程式的有关计算【分析】HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则消耗NaOH物质的量之比为3：2：1，根据反应H+OH=H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H2SO4）=n（NaOH），n（H3PO4）=n（NaOH），溶液体积相等，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比【解答】解：体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相
30、同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则消耗NaOH物质的量之比为3：2：1，根据反应H+OH=H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H2SO4）=n（NaOH），n（H3PO4）=n（NaOH），故n（HCl）：n（H2SO4）：n（H3PO4）=3：2：1=9：3：1，三种酸溶液体积相等，则HCl、H2SO4、H3PO4溶液的物质的量之比为9：3：1，故选：C【点评】本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固16下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓
31、度相等的是（）A150mL 1mol/L的AlCl3B75mL 2mol/L的Al（NO3）3C50mL 3mol/L的AlCl3D50mL 3mol/L的AlBr3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，与溶液体积无关，据此分析【解答】解：50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度为1mol/L2=2mol/LA、150mL1mol/L的AlCl3中Al3+物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，与溶液体积无关，故A错误；B、75mL 2mol/L的Al（NO3）3
32、溶液中Al3+物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L，与溶液体积无关，故B正确；C、50mL 3mol/L的AlCl3中Al3+物质的量浓度为3mol/L1=3mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D、50mL 3mol/L的AlBr3中Al3+物质的量浓度为3mol/L1=3mol/L，与溶液体积无关，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固17同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为（）A1：2B2：1C1：1D2：3【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】同体积同
33、物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液中HCl、H2SO4的物质的量相等，由于Zn足量，HCl、H2SO4完全反应，根据H原子守恒计算生成氢气体积之比【解答】解：同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液中HCl、H2SO4的物质的量相等，由于Zn足量，HCl、H2SO4完全反应，根据H原子守恒，可知二者生成氢气物质的量之比为1：2，相同条件下生成氢气体积之比为1：2，故选：A【点评】本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固18将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05
34、 mol/LD0.04 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选：B【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变19以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1mol OH含NA电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子【考
35、点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子【解答】解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含NA电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0
36、.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5NA个氧原子，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大20在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）Am/22.4B44.8mC22.4mDm/32【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算氧气物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数【解答】解：在标准状况下，0.5L氧气含有m个氧气分子，0.5L氧气物质的量为=mol，则： molNA=N
37、解得NA=44.8m mol1，故选：B【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算二非选择题（共40分）21现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2S04可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有（填序号）（2）经计算，需浓H2S04的体积为5.4mL现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）（3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒
38、引流转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低地与刻度线相切 振荡、摇匀后，装瓶、贴签（4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立旋转180摄氏度，倒立，再检验瓶塞边缘是否漏水，若不漏水，可以使用（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意
39、体积的溶液D准确稀释任意某一浓度的溶液E量取一定体积的液体（6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）向容量瓶注液时少量液体流出，偏低；未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，偏高；摇匀后发现液面下降再加水，偏低；定容时俯视观察液面，偏高定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，偏低【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（2）依据C=计算质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变，据此解答；（3）依据配制一定
40、物质的量浓度溶液移液、洗涤、定容的正确的操作解答；（4）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；（5）根据容量瓶的结构特点与使用原则解答；（6）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药
41、匙，故答案为：；（2）质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的物质的量浓度C=18.4（mol/L），设需要浓硫酸体积为V，依据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得：V18.4mol/L=500mL0.2molL1，解得：V=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选，故答案为：5.4mL；（3）配制500mL、0.2molL1的稀H2S04应选择500mL容量瓶，将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL容量瓶，转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均
42、匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管，加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平振荡、摇匀后，装瓶、贴签，故答案为：500；引流；烧杯；12cm；胶头滴管；凹液面最低处正好跟刻度线相平；（4）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用，故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒
43、立过来，若不漏水，才能使用；（5）容量瓶不能用于贮存、稀释溶液，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故选：BCD；（6）向容量瓶注液时少量液体流出，溶质损失，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水则浓度偏低，故答案为：偏低；定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程
44、是解题关键，容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析22已知C+CO22CO，C+H2O（g）CO+H2某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题：（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2（2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液（3）装置D中黑色固体为炭 （填名称）（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性（5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反
45、应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的装置（填序号）【考点】性质实验方案的设计；氧化还原反应【专题】综合实验题【分析】本题是探究CO还原性的实验设计题，利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，结合氧化铜变红色粉末和石灰水变浑浊来推测CO的还原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须干燥处理，据此分析可作答；（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水；（2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放
46、出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体；（3）装置D中选择碳粉与CO2与反应生成CO；（4）因存在气体制备，整套实验装置需密封，故需检验装置的气密性；（5）黑色的氧化铜被还原为铜，可间接推测CO具有还原性；（6）若没有C装置干燥CO2气体，挥发出的水汽与碳作用也能生成还原性的气体H2，对CO的性质实验有干扰；（7）碳和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把原来的二氧化碳除去【解答】解：（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程
47、式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；（2）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；（3）选择C和CO2反应生成CO，故答案为：炭；（4）实验前，需对整套装置进行气密性检验，故答案为：检查装置的气密性；（5）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，可知道氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，故答案为：E装置中黑色CuO变成红色；
48、（6）实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有的水汽会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断，故答案为：没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证；（7）和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选；故答案为：D；E；【点评】本题以实验方案设计为载体考查了元素化合物的性质，化学方程式和离子方程式的书写，除杂试剂的选择等，综合性较强
