1、确山二高 二 年级化学学科共案时 间：_星 期：_主备人：_使用人： _【教学主题】水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大2下列叙述正确的是 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)110-14Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)
2、是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3在100时，NaCl溶液中c(H)1106 mol/L.下列说法中正确的是 A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)110124室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合5已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子
3、积KW11012.下列说法正确的是 A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL6.根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强7
4、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是AMOH和ROH均是强碱B稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C在X点时，c（M+）=c（R+）D常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液8. 在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的酸中的总量和碱中总量相等C反应混和液的 D反应的热效应即为中和热9. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量
5、NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）10. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低11. (13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反
6、应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(3)25时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大 B减小 C不变 D无法确定(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体 C滴加少量硫酸铜溶液 D水12. (11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_.（3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液为中性，则ab_.若所得混合液pH2，则ab_.
