1、2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2）一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第18小题，每小题2分，第916小题，每小题2分，共40分1（2分）（2013秋下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A非金属元素B金属元素C氧元素D氢元素2（2分）（2013中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂3（2分）（2013秋下城区校
2、级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NAB0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO与HCO的离子数之和为0.1NAC1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NAD1molC4H10分子中含有的共价键数目为12NA4（2分）（2014秋高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO5（2分）（2013秋下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）A检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消
3、失B检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C检验溶液中是否有NO时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊6（2分）（2013秋石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A由H2O电离出的C（H+）=1013的溶液中：Na+，S2，SO42，NH4+B与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl，Ca2+，NO3C使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2，K+，SO32D室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42，NO37（2
4、分）（2011杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀8（2分）（2015郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反
5、应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）AB（2ba）mol/LCD（10b5a）mol/L9（3分）（2011秋柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有2种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D“反应分离”环节中，发生了复分解反应10（3分）（2013秋鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和Cu
6、Cl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应11（3分）（2015桐乡市校级模拟）周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体下列说法正确的是（）ALiOH易溶于水B电解前LiCl在加热时已
7、发生水解C无色气体为电解生成的H2DLi和水反应要比Na和水剧烈12（3分）（2012南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3213（3分）（2011江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2C
8、O3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应14（3分）（2014安达市校级三模）一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A被还原的硝酸为0.08molB反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH=1DCuS未全部参加反应15（3分）（2013秋福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（
9、）A取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物充分加热，减重b克C取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16（3分）（2013秋下城区校级月考）有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生下列推断正确的是（）A肯定有Al3
10、+、Mg2+、Cl，可能有NH、K+B肯定有Al3+、K+、Cl，肯定没有MnOC肯定有Al3+、Cl，一定没有HCO、SO、NH、MnOD该溶液可能显弱酸性，也可能显中性二、第卷（非选择题共60分）17（6分）（2011秋东营区校级期末）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+（1）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：H2O2+I22HIO，总反应方程式为（2）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色并可以使淀粉
11、变蓝有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2II2+O2+2H+，这个方程式正确吗？（填“正确”或“不正确”）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）18（8分）（2009秋裕安区校级期末）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：
12、1：1若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为（4）用B在碱性条件下可以处理CN的工业废水，请将下列6种微粒：CN、CO32、N2、OH、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式+H2O19（8分）（2013秋船营区校级期末）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2S
13、O4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是（2）溶液中肯定不存在的离子是（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是20（8分）（2013秋下城区校级月考）实验室要配制480mL2.0molL1氯化钠溶液请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取NaCl固体g；（2）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）；A量筒 B500mL烧瓶 C胶头滴管 D500mL容量瓶（3）除上述（2）中用到的
14、仪器外，还缺少的玻璃仪器有；（4）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）21（8分）（2012春宣武区校级期中）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）aNa2CO3 bNaOH cBaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是22（8分）（2013秋下城区校级月考）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的
15、高效安全消毒剂ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图所示：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：；（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O=2I+S4O），共用去VmL硫代硫酸钠溶液请写出上述二氧化
16、氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；测得ClO2的质量m（ClO2）=（用含c、V的代数式表示）23（8分）（2013秋下城区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程是（2）配平氧化还原反应方程式： C2O+MnO+H+=CO2+Mn2+H2O（3）称取6.0g含H2C2O42H2O、KH
17、C2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25molL1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液中滴加0.10molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由变原试样中H2C2O42H2O的质量分数为24（6分）（2013秋下城区校级月考）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+ NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量Ag
18、NO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图根据上述实验回答以下问题（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）=（2）实验所加的NaOH 物质的童浓度c（Na0H ）=molL1（3）原溶液中NO3的物质的量为n（NO3），则n（NO3）的取值范围为2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第18小题，每小
19、题2分，第916小题，每小题2分，共40分1（2分）（2013秋下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）A非金属元素B金属元素C氧元素D氢元素考点：元素；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的组成专题分析：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物根据盐的定义即可解答解答：解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物A盐中酸根离子或非金属离子必须含有非金属元素，故A正确； B铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但
20、不含有金属元素，故B错误；C铵根离子（NH4+）与非金属离子结合的化合物不含有氧元素，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，故C错误；D盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，故D错误故选A点评：本题主要考查了盐的概念，抓住概念中的关键词逐项分析即可解答，题目难度不大2（2分）（2013中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还
21、原剂考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，
22、所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误故选A点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大3（2分）（2013秋下城区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NAB0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中CO与HCO的离子数之和为0.1NAC1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NAD1mo
23、lC4H10分子中含有的共价键数目为12NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据n=计算物质的量结合镁原子最外层2个电子计算分析；B、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸；C、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子；D、依据烷烃结构计算共价键数解答：解：A、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合镁原子最外层2个电子计算分析，在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA，故A正确；B、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸，0.1L 1mol/L的Na2CO3（aq）中H2CO
24、3、CO32与HCO3的离子数之和为0.1NA，故B错误；C、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子，1mol NaHSO4熔融产生离子总数2NA，故C错误；D、依据烷烃结构计算共价键数=1mol（41+10）NA=13NA，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是溶液中物料守恒，物质结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单4（2分）（2014秋高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：卤素
25、互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应解答：解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B点评：本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似5（2分）（2013秋下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）A检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失B检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色C检验溶液中是否有NO时，先加AgNO3，再加稀硝酸，
26、观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成D检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：实验评价题分析：A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，根据沉淀是否消失检验硫酸根离子不能排除SO32和Ag+的干扰；B、钾离子检验时，焰色反应必须通过钴玻璃来观察；C、亚硝酸根离子的检验利用的是其对应的还原产物是红棕色的二氧化氮来检验；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫解答：解：A、检验溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，如果含有SO32，也能被硝酸氧化为SO42，并且不能排除Ag+的干扰，故A
27、错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后用铂丝蘸取待测液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B错误；C、先加AgNO3，再加稀硝酸，若沉淀消失，有红棕色气体生成，可以证明亚硝酸根离子的存在，故C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故D错误； 故选C点评：本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验
28、试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等6（2分）（2013秋石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A由H2O电离出的C（H+）=1013的溶液中：Na+，S2，SO42，NH4+B与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl，Ca2+，NO3C使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2，K+，SO32D室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42，NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A由H2O电离出的c（H+）=1013的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应、硫离子能够与氢离子反应；B与Al反应放出氢气的溶液为酸性或者强碱性溶
29、液，铁离子、钙离子能够与氢氧根离子反应；C使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硫离子、亚硫酸根离子能够与酸溶液反应；DpH=1的溶液为酸性溶液，Na+，Fe3+，SO42，NO3离子之间不发生反应，也不与氢离子反应解答：解：A由H2O电离出的c（H+）=1013的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，S2能够与氢离子反应、NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B与Al反应放出氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，Fe3+、Ca2+都能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，S2、SO32能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共
30、存，故C错误；D常温下pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Na+，Fe3+，SO42，NO3之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等7（2分）
31、（2011杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀考点：常见气体的检验；过滤版权所有专题：实验评价题分析：A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果；B根据滤纸纤维的结构和纸上层析
32、法的原理解答；CSO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；D根据减压过滤的操作可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀与胶状沉淀或颗粒太小的沉淀关系解答；解答：解：A为了达到防治口腔常见疾病的目的，在牙膏中加入某些药物，如氟化物、化学杀菌剂等，用于预防龋齿和牙周疾病，牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果，故A错误；B纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不
33、同的速度移动，从而使混合物分离，故B正确；C检验火柴头燃烧后的气体中是否含有S02，将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，利用二氧化硫与KMnO4酸性溶液反应检验，如果有二氧化硫，发生2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤有减压过滤和普通的常压过滤，减压过滤的操作是：通过抽气泵减小压强，加快过滤速度，能得到较干燥的沉淀，胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜使用快速过滤，故D正确；故选A点评：本题考查了常见的基本实验操作，明晰牙膏成分的作用、了解纸上层
34、析、二氧化硫与KMnO4酸性溶液反应、减压过滤的原理是解答的关键，题目难度不大8（2分）（2015郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）AB（2ba）mol/LCD（10b5a）mol/L考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：守恒法分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOHNH3H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+
35、CO2+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，根据方程式计算解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOHNH3H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，则Na2CO3的物质的量为（b0.5a）mol，n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b0.5a）mol，c（Na+）=（10b5a）mol/L，故选
36、D点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算9（3分）（2011秋柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有2种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D“反应分离”环节中，发生了复分解反应考点：碳族元素简介版权所有专题：信息给予题分析：根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应
37、该有CaO和NaOH 两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3解答：解：A碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确；B根据流程图知，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，故B正确；C“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C错误；D反应分离中，碳酸钠和氧化钙、水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以发生了复分解反应，故D正确故选C点评：本题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大10（3分）（2013秋鱼台县校级期末）关于反应
38、过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、钡离子和硫
39、酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应解答：解：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反应，故A错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故D错误；故选C点评：本题考查学生化学反应发生的先后规律知识，注意知识的归纳梳理是解题的关键，难度不
40、大11（3分）（2015桐乡市校级模拟）周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体下列说法正确的是（）ALiOH易溶于水B电解前LiCl在加热时已发生水解C无色气体为电解生成的H2DLi和水反应要比Na和水剧烈考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、LiOH与氢氧化镁性质相似；B、LiCl与氯化镁性质相似；C、已潮解的LiCl加热蒸干并强热，可得氧化锂，电解会产生氧气；D、Li的金属
41、性弱于Na，所以活泼性弱于钠，据此判断解答：解：A、LiOH与氢氧化镁性质相似，都是难溶于水，故A错误；B、LiCl与氯化镁性质相似，氯化镁受热易水解，生成氢氧化镁，再高温，可得氧化镁，故B正确；C、已潮解的LiCl加热蒸干并强热，可得氧化锂，电解会产生氧气，故C错误；D、Li的金属性弱于Na，所以活泼性弱于钠，所以与水反应的剧烈程度小于钠，故D错误；故选B点评：本题主要考查了对角线规则的应用，难度不大，解题时注意充分利用锂和镁的性质的相似性12（3分）（2012南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OBFe（NO3）3溶液中加入
42、过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、过量的SO2通入NaOH溶液中得到亚硫酸氢盐；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NaNO2溶液氧化；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时，碳酸氢钠全反应，氢氧化钡会剩余解答：解：A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+
43、OHHSO3，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D错误故选C点评：本题是一道关于离子方程式书写的正误判断知识题目，注意量的多少对反应的影响，难度不大13（3分）（2011江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A25，NaH
44、CO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物版权所有专题：卤族元素分析：A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断解答：解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl
45、2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误故选B点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可14（3分）（2014安达市校级三模）一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A被还原
46、的硝酸为0.08molB反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH=1DCuS未全部参加反应考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，N元素的化合价由+5价降低为+2价，S元素的化合价由2价升高为+6价，则S失去电子为0.06mol8=0.48mol，n（HNO3）=0.05L4.2mol/L=0.21mol，由原子守恒可知，生成CuSO4为0.06mol，若恰好完全反应，作氧化剂的硝酸为=0.16mol0.21mol，则硝酸剩余，以此来解答解答：解：AS失去电子为0.06mol8=0.48mol，由电子守恒可知，被还原的硝酸为=0.16mol，故A
47、错误；Bn（HNO3）=0.05L4.2mol/L=0.21mol，作氧化剂的硝酸为=0.16mol0.21mol，则硝酸剩余，故B正确；C反应后硝酸剩余为0.21mol0.16mol=0.05mol，c（H+）=1mol/L，pH=0，故C错误；D硝酸剩余，则CuS全部参加反应生成硫酸铜，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意根据氧化还原反应的电子守恒和质量守恒计算该题15（3分）（2013秋福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a
48、克混合物充分加热，减重b克C取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质版权所有专题：元素及其化合物分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果A应先把水蒸气排除才合理；B此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；C根据钠守恒，可列方程组求解；D根据质量关系，可列方程组求解解答：解：A混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A选；BNaH
49、CO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；CNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故C不选；DNa2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+BaCO3、HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选；故选：A点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理16（3分）（2013秋下城区校级
50、月考）有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生下列推断正确的是（）A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH、K+B肯定有Al3+、K+、Cl，肯定没有MnOC肯定有Al3+、Cl，一定没有HCO、SO、NH、MnOD该溶液可能显弱酸性，也可能显中性考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：取部分溶液，加入适量Na2O2固
51、体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀产生，根据白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀确定没有硫酸根离子，据此来回答问题解答：解：有一无色溶液，一定不含高锰酸根离子，取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝，则证明其中一定含有铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入HNO3酸化
52、的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀产生，证明一定不含有硫酸根离子，根据电中性原理，一定含有氯离子所以溶液中一定含有Al3+、Cl，一定不含HCO3、SO42、NH4+、MnO4，可能含有钾离子A、肯定有Al3+，一定不含有NH4+，可能有K+，故A错误；B、肯定有一定没有HCO3、SO42、NH4+、MnO4，故B错误；C、肯定有一定没有HCO3、SO42、NH4+、MnO4，故C正确；D、溶液中一定含有Al3+、Cl，所以溶液可能显弱酸性，不可能是碱性，否则铝离子不能共存，故D错误故选C点评：本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应以及现象是关键，可以根据所学的知识来回答，难
53、度不大二、第卷（非选择题共60分）17（6分）（2011秋东营区校级期末）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+（1）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：H2O2+I22HIO，2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O，总反应方程式为2H2O2O2+2H2O（2）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色并可以使淀粉变蓝有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2II2+O2+2H+，这个方程式正确吗？不正确（填“
54、正确”或“不正确”）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）只有化合价升高的元素，没有化合价降低的元素考点：离子方程式的书写；氧化还原反应版权所有专题：离子反应专题分析：由信息可知，已知两个反应相加得到过氧化氢分解生成氧气和水的反应（1）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，则总反应为2H2O2O2+2H2O，以此分析两步反应；（2）H2O2+2II2+O2+2H+中只有失去电子，没有得到电子的元素解答：解：由信息可知，已知两个反应相加得到过氧化氢分解生成氧气和水的反应（1）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，则总反应为2H2O2O2+2H2O，则两步反应为H2O
55、2+I22HIO、2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O，故答案为：2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O；2H2O2O2+2H2O；（2）H2O2+2II2+O2+2H+中只有失去电子，没有得到电子的元素，故答案为：不正确；只有化合价升高的元素，没有化合价降低的元素点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重氧化还原反应的考查，注意总反应与分步反应的关系，明确电子守恒是解答的关键，题目难度中等，把握习题中的信息是解答的突破口18（8分）（2009秋裕安区校级期末）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z+、X+半径逐渐减小，化
56、合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置：第三周期A族，工业上生产W单质的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为NaOH、NaClO（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为（4）用B在碱性条件下可以处理CN的工业废水，请将下列6种微粒：CN、CO32、N2、OH、B的阴离子，W的阴
57、离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式2CN+2OH+5ClO2CO32+1N2+5Cl+1H2O考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Y原子最外层电子数占核外电子总数的，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第A族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第A族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题解答：解：Y原子最外层电子数占核外电子总
58、数的，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第A族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第A族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，则（1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期A族；工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应方程式是2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2故答案为：第三周期A族；2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由
59、上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO；（3）由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1：1，则对应的化合物为Na2O2，为离子化合物，电子式为故答案为：（4）B是次氯酸钠，具有强氧化性，CN具有还原性，所以次氯酸根离子和CN能发生氧化还原反应，次氯酸根离子被还原成氯离子，CN被还原成氮气和碳酸根离子，该反应必须在碱性条件下进行，所以反应物中含有氢氧根离子，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式得2CN+2OH+5ClO2CO32+1N2+5Cl+lH2O故答案为：2CN+2OH +5ClO2CO32+1N2+5
60、Cl+lH2O点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，题目难度不大，本题注意氯气的工业制备方法和过氧化钠电子式的书写，为该题的易错点19（8分）（2013秋船营区校级期末）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有
61、白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是NO3、SO42、Mg2+、Al3+（2）溶液中肯定不存在的离子是I、Ba2+、Fe2+、HCO3（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3考点：常见离子的检验方法版权所有专题：离子反应专题分析：无色溶液中，有色离子不存在，氢氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，取少
62、量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3不存在；取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3，则一定不含有I；取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42；由于中加入了氯化钡，无法确定原溶液中是否存在氯离子；取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子解答：解：因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，由于加几滴甲基橙，溶液显红色，证明溶液显酸性，故溶液中一定没有HCO3；由于取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，产生
63、了无色气体，且气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明原溶液中一定含有NO3，故一定不会存在具有具有还原性的I；取少量该溶液，加BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42，故一定没有钡离子；由于的上层清夜中，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl，但是中加入了氯化钡，无法证明原溶液中是否存在Cl；由于原溶液中，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Al3+、Mg2+；（1）根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有：NO3、SO42 Mg2+、Al3+，故答案为：NO3、SO42、Mg2+、Al3+；（2）溶液中
64、肯定不存在的离子是I、Ba2+、Fe2+、HCO3，故答案为：I、Ba2+、Fe2+、HCO3；（3）不能确定的是：Na+、Cl，需要进一步检验Na+、Cl，钠离子采用焰色反应检验，火焰呈现黄色； 氯离子检验方法是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有沉淀生成，证明存在氯离子，否则不存在，故答案为：焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3点评：本题考查离子的共存问题，关键是明确题中信息的挖掘和应用，并能够熟悉离子不能共存的常见的原因，本题难度中等20（8分）（2013秋下城区校级月考）实验室
65、要配制480mL2.0molL1氯化钠溶液请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取NaCl固体58.5g；（2）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）CD；A量筒 B500mL烧瓶 C胶头滴管 D500mL容量瓶（3）除上述（2）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；（4）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？偏低（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）考点：溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为500mL 2.0mol/L的氯化钠溶液，根据m=cVM计算溶质的质量；（2）根据实验操作步骤及各仪器的作用选
66、取仪器；（3）根据配制一定浓度的溶液步骤选用仪器，判断还缺少的仪器；（4）定容时仰视容量瓶刻度线，液面在刻度线上方，溶液的体积偏大，结合c=分析解答：解：（1）配制480mL的氯化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，则需要氯化钠的质量为：2mol/L0.5L58.5g=58.5g，故答案为：58.5； （2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，所以选项中一定需要的仪器为C胶头滴管、D500mL容量瓶，故答案为：C、D；（3）配制该氯化钠
67、溶液，还缺少烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；（4）定容时仰视容量瓶刻度线，液面在刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，属于中等难度的试题，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法21（8分）（2012春宣武区校级期中）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）cba或bca或cabaNa
68、2CO3 bNaOH cBaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH、CO32（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是2Cl+2H2H2+Cl2+2OH（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH3考点：粗盐提纯；电解原理的应用实验版权所有专题：离子反应专题；电化学专题分析：（1）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；（3）电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠；（4）氯化铵能和显碱性的物质反应生成氨气等物质解
69、答：解：（1）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故答案为：bca或bca或cab；（2）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是O
70、H、CO32，故答案为：OH、CO32；（3）电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为2Cl+2H2H2+Cl2+2OH，故答案为：2Cl+2H2H2+Cl2+2OH；（4）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量生石灰后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3，故答案为：NH3点评：此题是一道实验探究综合题，充分的展示了化学知识的方方面面，该题综合性强难度较大，对训练学生良好地思维品质以及知识的严密性有较好的帮助22（8分）（2013秋下城区校级月考）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用
71、的高效安全消毒剂ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图所示：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HClNCl3+3H2；（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O=2I+S4O），共
72、用去VmL硫代硫酸钠溶液请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO2+10I+8OH2Cl+5I2+4H2O；测得ClO2的质量m（ClO2）=1.35102 cVg（用含c、V的代数式表示）考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：卤族元素分析：由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2，在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，（1）由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2（2）由信息可知，ClO2易溶于水，所以
73、不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体据此判断（3）由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I为I2，自身被还原为Cl，同时生成水；根据关系式2ClO25I210Na2S2O3计算n（ClO2），再根据m=nM计算m（ClO2）解答：解：（1）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3，其电解反应方程式为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2，故答案为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2； （2）A、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；D、ClO2易溶于
74、水，不能利用水吸收氨气，故D错误故答案为：C； （3）由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I为I2，自身被还原为Cl，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O故答案为：2ClO2+10I+8OH2Cl+5I2+4H2O；VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V103 Lcmol/L=cV103 mol则：根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n（ClO2） cV103 mol所以n（ClO2）=cV103 mol所以m（ClO2）=cV103 mol67.5g/mol=1.35cV102g故答案
75、为：1.35102 cVg点评：本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、离子检验、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力注意基础知识的全面掌握23（8分）（2013秋下城区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程是3M
76、nO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）配平氧化还原反应方程式：5 C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O（3）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25molL1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液中滴加0.10molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变紫红色原试样中H2C2O42H2O的质量分数为21%考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应；中
77、和滴定版权所有专题：计算题；氧化还原反应专题分析：（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（2）C元素的化合价由+3价升高为+4价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，结合电子、电荷守恒分析；（3）溶液由无色变为浅红色，n（H+）=n（OH）；原溶液无色，KMnO4为紫红色，当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色；再根据电子守恒求算氢离子物质的量；根据反应列式计算解答：解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+
78、KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）C元素的化合价由+3价升高为+4价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则离子反应为5C2O42+2MnO42+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，故答案为：5；2；16；10；2；8；（3）溶液由无色变为浅红，发生H+OHH2O，n（H+）=n（OH）=0.25molL10.02L=0.005mol；原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液由无色变色紫红色，由电子守恒得：n（还）2=0.1molL10.016L5，n（还）=0.004mol，故答案为：无色；紫红色；由于实验时所取溶液均为
79、配制时的，所以、中计算的数据均为配制溶液中溶质的，由得：2n（H2C2O42H2O）+n（KHC2O4）=0.05mol，由得：n（H2C2O42H2O）+n（KHC2O4）=0.04mol，由上述两个方程式得：n（H2C2O42H2O）=0.01mol，n（KHC2O4）=0.03mol；H2C2O42H2O的质量分数为100%=21%，故答案为：21%点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大24（6分）（2013秋下城区校级月考）有一未知的无色溶液，只可能含有以下
80、离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+ NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图根据上述实验回答以下问题（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）=1：1：2（2）实验所加的NaOH 物质的童浓度c（Na0H ）=2molL1（3）原溶液中NO3的物质的量为
81、n（NO3），则n（NO3）的取值范围为0.01mol考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32、SO42两种离子中的一种；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液没有沉淀生成，说明含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；氢氧化钠过量时沉淀溶解，说明没有NH4+，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离
82、子，结合图象可计算Mg2+、Al3+；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42）=0.03mol，然后结合电荷守恒解答解答：解：（1）根据图象知，n（Al（OH）3）=n（Mg（OH）2）=0.01mol，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，可知c（NaOH）=2mol/L，则1035mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，010mL时氢氧化钠溶液和H+反应生成水，可知n（H+）=2mol/L0.001L=0.02mol，则n（Mg2+）：
83、n（Al3+）：n（H+）=1：1：2，故答案为：1：1：2；（2）生成NaAlO2时需要NaOH5mL，可知c（NaOH）=2mol/L，故答案为：2；（3）已知n（Mg2+）=n（Al3+）=0.01mol，n（H+）=0.02mol，n（SO42）=0.03mol，由电荷生成可知，一定含有NO3，则满足n（NO3）+2n（SO42）=2n（Mg2+）+3n（Al3+）+n（H+），n（NO3）=20.01mol+30.01mol+0.02mol20.03mol=0.01mol，因K+不能确定，则n（NO3）0.01mol，故答案为：0.01mol点评：本题考查了离子共存、离子反应的计算等知识点，定性分析离子共存、定量分析离子的物质的量是解本题的关键，题目难度中等
