1、20192020学年度第二学期期末试卷高二化学一、选择题(每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。)1.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A. 离子半径：O2-Na+S2-B. 第一电离能：ONCC. 电负性：FPOD. 基态原子中未成对电子数：MnSiCl【答案】D【解析】【详解】A、电子层数越多，半径越多；电子层数相同时，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是：S2O2Na，故A错误；B、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势 ，但IIAIIIA，VAVIA，因此第一电离能大小顺序是NOC，故B错误；C、同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负
2、性大于O，N的电负性大于P，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是FOP，故C错误；D、Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Si的价电子排布式为3s23p2，未成对电子数为2，Cl的价电子排布式为3s23p7，未成对电子数为1，因此顺序是FSiCl，故D正确。【点睛】半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径增大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，半径越大。2.下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A. Mg21s22s22p6B. BrAr4s24p5C. Fe31s22s22p63s23p
3、63d34s2D. Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A【解析】【详解】A12Mg元素为12号元素，原子核外有12个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，Mg2+表示失去最外层的2个电子，核外还有10个电子，镁离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确；B35Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，Ar的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，所以不能用Ar4s24p5表示，故B错误；C26Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p
4、63d64s2，Fe3+表示失去最外层4s上两个电子和3d上一个电子，核外还有23个电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故C错误；D24Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，d能级处于半满时稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；答案为A。3.下列原子的价电子排布图正确的是（ ）A. NB. OC. CD. F【答案】D【解析】【详解】AN原子的最外层5个电子，为2s22p3，根据洪特规则可知，2p轨道中3个电子要分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，A错误；BO原子最外层6个电子，为2s22p4，根据洪特规则可知，2p
5、轨道中4个电子要尽量分占不同的原子轨道，其中单独占有原子轨道的电子的自旋状态相同，B错误；CC原子的最外层4个电子，为2s22p2，根据洪特规则可知，2p轨道中应为2个电子要分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，C错误；DF原子最外层7个电子，为2s22p5，2p轨道中5个电子，且有1个未成对电子，排布正确，D正确；故选D。4.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是A. 3s2sB. 3p3sC. 4s3dD. 3d3s【答案】C【解析】【详解】A电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量3s2s，A正确，不选；B相同电子层上原子轨道能量nsnpnd3s，B正确，不选；C根据
6、构造原理可知原子轨道能量4s3d，C错误，符合题意；D相同电子层上原子轨道能量nsnpnd3s，D正确，不选；答案选C。5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn1，下列说法不正确的是（ ）A. X元素的电负性大于YB. X元素的第一电离能大于YC. X在周期表中位于第二周期第A族D. 原子半径MgY【答案】C【解析】【分析】X基态原子的价电子层为nsnnpn+1，则n=2，可知n+1=3，即X的价电子层为2s22p3，X为N，结合元素在周期表的位置可知Y为Si，结合元素周期律分析解答。【详解】由上述分析可知XN，Y为Si。A非金属性NSi，则
7、X元素的电负性大于Y的，故A正确；B非金属性越强，第一电离能越大，则X元素的第一电离能大于Y的，故B正确；CX为N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C错误；D同一周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：MgY，故D正确；答案选C。6.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A. x的原子半径大于y的原子半径B. x的电负性小于y的电负性C. x 的氧化性大于y的氧化性D. x的第一电离能小于y 的第一电离能【答案】C【解析】【分析】阴离子是由原子得电子形成，阳离子是由原子失电子形成，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，所以x应位于y的上一周
8、期，原子序数xMgF2AlF3B. 晶格能：NaFNaClNaBrC. 阴离子配位数：CsClNaClCaF2D. 硬度：MgOCaOBaO【答案】A【解析】【详解】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaFMgF2BCl3CCl4H2O (2). V形 (3). 直线形 (4). 正四面体形 (5). 三角锥形 (6). (7). 1价【解析】【详解】（1）BeCl2、BCl3、CCl4、H2O的空间构型分别是直线形(键角180)、平面正三角形(键角120)、正四面体型(键角10928)、V形(存在两对孤电子对，键角小于10928)。（3）NH3的空间构型是三角
9、锥形，H2NCl分子结构与其类似，二者构型应当类似；分子中N与H以及Cl以共用电子对成键，N与Cl都满足8电子稳定结构，可写出分子的电子式；Cl比N吸引电子能力强，共用电子对偏向Cl，Cl的化合价是1价。27.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)如图是超导化合物钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为_。(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导
10、电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_。(4)图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B_；C_；D_。【答案】 (1). 离子键 (2). 共价键 (3). 分子间 (4). SiO2KClO3I2 (5). CaTiO3 (6). 金属晶体 (7). 分子晶体 (8). 离子晶体 (9). 原子晶体 (10). 氯化铯 (11). 氯化钠 (12). 二氧化硅 (13). 金刚石【解析】【分析】根据晶体类型判断熔化时克服的作用力及熔点高低；根据晶胞结构和均摊法判断化合物的化学式；根据物理性质判断晶体类型；根据晶体模型判断晶体名称
11、；据此解答。【详解】（1）氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔点大小顺序为SiO2KClO3I2；答案为离子键，共价键，分子间，SiO2KClO3I2。（2）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，据此可以确定化学式为CaTiO3；答案为CaTiO3。（3）根据晶体的物理性质分析，A固态时能导电，能溶
12、于盐酸，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点为3500，属于原子晶体；答案为金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。（4）A该晶体中，两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；B该晶体中，两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；C该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；D 该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石；答案为氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金
13、刚石。28.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为_、_；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_；（3）Q属于第_周期，它的核外电子排布式为_；（4）1mol YZ2中含键_mol，键_mol【答案】 (1). S (2). C (3). V形 (4). 直线形 (5). 四 (6). 1s22s22p63s23p63d54s1 (7). 2 (8). 2【解析】【分析】X
14、原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表中的各元素中电负性最大，应为F元素【详解】（1）X、Y的元素符号依次为S、C；（2）X为S元素，Z为O元素，XZ2分子式是SO2，SO2中S有6个电子，sp2杂化，分子的立体结构是V型；Y为C元素，Z为O元素，XZ2分子式是CO2，中C和O形成2个键，没有孤对电子对，为直线形；（3）Cr元素属于第四周期，它的
15、核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；（4）1mol CO2中含键2mol，键2mol。【点睛】本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是解答本题的关键。29.有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)E元素原子基态时的电子排布式为_。(2)A2F分子中F原子
16、的杂化类型是_，F的氧化物FO3分子空间构型为_。(3)CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构：_(填字母代号)。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，相对分子质量为M，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (2). sp3 (3). 平面正三角形 (4). 与水分子间形成氢键 (5). (b) (6). CaF2 (7). cm3【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，
17、则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8+6=4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，据此解答。【详解】由上述分析可知，A为H元素，B为F元素，C为N元素，D为Ca元素，E为Cu元素，F为S元素；（1）E为Cu
18、元素，Cu元素为29号元素，核外有29个电子，原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；答案为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。（2）A为H元素，F为S元素，A2F为H2S，H2S分子中S原子的价层电子对数=2+(6-12)=4，S原子采取sp3杂化，S的氧化物SO3，SO3分子中S原子价层电子对数=3+(6-23)=3，S原子没有孤电子对，故SO3为平面正三角形；答案为sp3，平面正三角形。（3）A为H元素，C为N元素，CA3为NH3，NH3极易溶于水，其原因主要是NH3与水分子间形成氢键，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故NH3H2O中N原子与水中的H原子之间存在氢键，应为(b)结构；答案为NH3与水分子间形成氢键，(b)。(4) D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8+6=4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，DF2为CaF2；晶胞的密度为agcm-3，相对分子质量为M，晶胞的质量为m=g，晶胞的体积V=cm3=cm3；答案为CaF2，cm3。
