1、嘉兴一中2012学年第二学期单元测试高二化学 试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率2已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行3合成氨反应：N2(g)3
2、H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度4在某温度下，可逆反应mAnBpCqD的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变 5判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A等体积氨水和盐酸的混合液 B溶液的pH7C溶液中：c(H)1107molL16关于pH的测定下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏
3、水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器7为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG1gc(H)/c(OH)。下列叙述中正确的是 ()任何温度下，纯水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1 molL1盐酸的AG1225时，某溶液的AG10，其pH10ABCD8下列说法中正确的是()A升高温度只能加快吸热反应的速率B对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率C颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故D催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快
4、9少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A BC D10将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010)mol/L B(104106)mol/LC(1081010)mol/L D21010mol/L11. 为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1 mol L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3m
5、L0.1 mol L-1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。第二天又用3 mL 0.2 mol L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s 左右（已知：Na2S2O3+2HCl = 2NaCl+S+ SO2+H2O）。下列关于该实验的评价及结论正确的是（ ）A. 浓度对反应速率的影响不大B. 第二天所用的盐酸浓度较稀C. 该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等D. 任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是 ()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2
6、(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H013已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的114放热反应CO(g)H2O(
7、g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为molL1 BK2K1Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)15在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是()ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾的溶液BpH3的硝酸跟pH11的氨水CpH3的硝酸跟pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液16电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(
8、aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)HAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH20pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是()A水电离的c(H+)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：=D向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：21可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有
9、无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等22一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再
10、加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)二、填空题23向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度为T)，发生下列反应：A(g)B(g)x
11、C(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率_。(2)x_。(3)下列说法正确的是_。A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1D若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则c(A)减小，平衡正向移动，v(正)、v(逆)减小24（1）当把两种水(D2O、H2O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为_，存在的阳离子为_(写成水合的形式)，存在的阴离子有_
12、种。（2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHNH。对该体系的说法中正确的是 。A一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH)c(NH)C只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH)相等D液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3H2O等微粒25在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：_；_；
13、(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(B)_；实验：v(C)_。26某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g)cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“”“T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。27物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)
14、2 2(t-BuNO) 。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 molL-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数K = 。（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的H = 50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 。 （4）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。ks5u（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是 。 ApH计B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
