1、教学时间教学来源:学|科|网Z|X|X|K课题来源: 专题来源:学+科+网Z+X+X+K来源: 专题3 溶液中的离子反应来源:学.科.网单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第3课时常见的弱电解质教学目标知识与技能了解水的电离和水的离子积常数。过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习水是极弱电解质，体会水的用途。教学重点水的电离平衡教学难点水的离子积常数教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动知识回顾1、 写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：CH3COOHCH3COOH NH3H2ONH4+OH2、写上述电离平衡常数表达式 讲解（一）水的电离平衡1、实
2、验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：2、 251LH2O的物质的量n(H2O)=55.6(mol)共有107mol发生电离H2O H+OH 起始(mol) 55.6 0 0 电离(mol) 107 107 107 平衡(mol)55.6107 107 10725 H+OH= 107=1014=Kw的离子积常数。3影响Kw的因素Kw与溶液中H+、OH无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。练习口答、检查阅读P62理解水是极弱电解质、电离度比醋酸小得多。例如100，1LH2O有106mol电离，此时水的离子积常数为Kw=106106=1012.教
3、学过程教师主导活动学生主体活动4影响水的电离平衡因素（1）温度，升湿度促进水的电离，降温则相反（2）向纯水中引入H+或OH，会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。（二）常见的弱电解质 弱酸：氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚、碳酸、乙二酸、磷酸、氢硫酸 弱碱：一水合氨注意：多元强酸电离一步完成且完全如 HnA=nH+An而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4 H+H2PO4， H2PO4
4、 H+HPO42 HPO42 H+PO43，不能合并成H3PO4 3H+PO43。由于磷酸溶液中的H+主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnA H+HnA思考1、如何用实验事实说明碳酸是弱酸。 2、从课本表34可以看出在常温下醋酸与一水合氨的电离度相同？ 3、从课本表35可以看出什么？ 思考如何用实验事实说明碳酸是弱酸电离过程是吸热反应识记写出其化学式写出碳酸的电方程式相同多元弱酸分步电离，电离程度越来越小，甚至可忽略教学过程教师主导活动学生主体活动典型例题例1常温下某溶液中，由水电离出的H+为11012mol/L，该溶液中一定
5、能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、S2、CO32 CFe2+、Mg2+、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO32例2在一定湿度下，冰醋酸加入稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。（1）a、b、c、d四点的pH值由大到小的顺序是_.（2）若在C点的溶液中加入Na2CO2固体，则溶液中CH3COO_，pH值_（填大、减小或不变）解析 常温、由水电离出的H+=1011mol/L1107mol/L说明水的电离受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能为pH=13的碱溶液，选项B、D中的S2、CO32、SO32不能存在于强酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg
6、2+、D中的NH42+、D中的NH4+与OH均不能大量存共存，故本题答案A。（1）dc=ab （2）增大，增大小结理解水中电离平衡，知道水的离子积的应用。作业P65T6板书计划二、水的电离平衡H2O H+OH 25 H+OH= 107=1014=Kw的离子积常数反馈多元弱酸的电离有难度，加大理解。课后练习1碳酸溶液中存在如下平衡关系：H2CO3 H+HCO3，HCO3 H+CO32，该溶液的pH值增大时，c（CO32）将A增大 B减少 C不变 D可能增大也可能减少2加水稀释纯醋酸时，下列变化曲线正确的是（ ）A B C D3H2S溶液中存在着H2S H+HS和HS H+S2的平衡，当向H2S溶
7、液中加入CuSO4溶液时，电离平衡_移动，cS2_，cH+_；当向H2S溶液中加入固体NaOH，电离平衡_移动，cH+_，cS2_；若将H2S溶液加热至沸，cH2S_，若要增大H2S溶液中cS2最好加入_。向右，减小，增大；向右，减小，增大；减小，NaOH 直击高考4（07BC北京）在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是B K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD5以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO+SO2+；H0。下列叙述中，错误的是（常州一检）C（ ）A若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为： SO+SO2+ 2SO2B在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强6（常州一检）已知HBrO比酸性弱，比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（AD）ABCD
