1、第二节元素周期律课时1元素性质的周期性变化规律课标解读课标要求素养要求1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,构建元素周期律。2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和主族元素性质的递变规律。1.证据推理与模型认知:能通过第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素性质递变,总结同周期和同主族元素性质的递变规律。2.宏观辨识与微观探析:能通过原子结构的递变规律,说明元素性质的递变规律。3.科学探究与创新意识:能根据原子结构、元素的性质说明物质的组成及变化,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。知识点一元素原子核外
2、电子排布的周期性变化1.以原子序数为横坐标,元素原子的最外层电子数为纵坐标,可以得到如下图像:规律:随着原子序数的递增,短周期元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。2.原子半径的周期性变化(1)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化(不考虑稀有气体元素)3100.152nm0.071nm大小(填“大”或“小”,下同)11180.186nm0.099nm大小结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现周期性变化(2)随着原子序数的递增,元素原子半径(第二、三周期)呈现如图所示的变化。3.元素主要化合价的变化规律(1)118号元素化合价的变化周期序数原子序数化合价的变化
3、一12+10(He)(主要化合价)二310最高正价:+5,(O、F无正价)最低负价:-4三1118最高正价:+7,最低负价:-4(2)以原子序数为横坐标,以元素最高正化合价或最低负化合价为纵坐标,则118号元素化合价随原子序数变化的关系如图:规律:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化。主族元素的最高正化合价在数值上等于该元素原子的最外层电子数(O、F除外),最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8(H除外)。判一判1.原子最外层电子数越多,原子半径越小()2.元素核电荷数越大,原子半径越小()3.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小()4.第三周期中原子半
4、径最小的元素是Na()5.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7()知识点二第三周期元素性质的递变元素周期律1.钠、镁、铝的金属性强弱(1)实验探究:钠、镁与水的反应实验操作实验现象实验结论钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液变红钠与冷水剧烈反应,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2加热前,镁条表面附着了少量无色气泡,加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,溶液变为浅红色镁与冷水几乎不反应,能与沸水反应,化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2金属性:NaMg(2)实验探究:氢氧化铝、氢氧化镁分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象白色沉淀溶解,溶
5、液变澄清。离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O白色沉淀溶解,溶液变澄清。离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O白色沉淀溶解,溶液变澄清。离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O白色沉淀不溶解a.NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物;b.金属性:NaMgAl(3)两性氢氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐和水的氢氧化物。如Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液。2.非金属元素Si、P、S、Cl性质的比较元素SiPSCl最高正化合价+4+5+6+7最高价氧化物的化学式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧
6、化物对应水化物的酸性强弱H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃氢化物的稳定性SiH4PH3H2SCl,则半径:r(Ca2+)r(Cl-)。粒子半径的比较规律影响粒子半径的因素有电子层数、核电荷数、核外电子数。在比较粒子半径时,一般先看电子层数,再看核电荷数,后看核外电子数。1.一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时,核外电子层数越多,半径越大;如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。3.三看核外电子数核电荷
7、数相同时,核外电子数越多,半径越大;如r(Na+)r(Cl)。例下列元素中,原子半径依次增大的是()A.O、N、CB.I、Br、ClC.S、O、NaD.Al、Si、P答案AO、N、C元素在同一周期,核电荷数逐渐减小,原子半径逐渐增大,A项正确;I、Br、Cl在同一主族,核电荷数逐渐减小,原子半径逐渐减小,B项错误;S、O在同一主族,原子半径逐渐减小,S、Na在同一周期,核电荷数逐渐减小,原子半径逐渐增大,故r(O)r(S)NaFOB.OFMgNaC.NaMgOFD.OFNaMg答案CNa+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构,原子序数:MgNaFO,Na、Mg同周期,F、O同周
8、期,且Na、Mg处于F、O的下一周期,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大原子半径越小,故原子半径:NaMgOF,C项正确。2.An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的离子半径大小顺序为,对应的原子半径大小顺序为,原子序数大小顺序是。答案DCABABDCBACD解析根据四种离子具有相同的电子层结构可以推知,A、B属于同一周期,C、D属于同一周期,且A、B处于C、D的下一周期,然后根据各离子所带电荷可以推知A在B的前面,D在C的前面,故原子序数:BACD,对应的原子半径:ABDC。电子层结构相同的离子,核电荷数(原子序数)越大离子
9、半径越小,则离子半径:DCAB。探究点二同周期元素性质的递变规律材料一:2021年1月27日,印度尼西亚最活跃的火山之一默拉皮火山喷发30余次,火山口不断冒出浓烟,并喷发出炙热的火山灰,巨大的灰云直冲天际。火山喷发口附近聚集大量的硫黄同时产生大量的热和刺激性气味的气体。 材料二:在抗击新冠肺炎疫情中,含氯化合物等消毒剂(如“84”消毒液)大显身手,为保护人民健康和生命安全立下了赫赫战功。问题1:从原子结构角度说明硫元素和氯元素得电子能力强弱。提示硫元素得电子能力弱于氯元素。硫元素和氯元素的电子层数相同,硫元素的原子序数小于氯元素,且原子半径大于氯元素,所以得电子能力弱于氯元素。 问题2:下列哪
10、几点能说明氯元素的非金属性比硫元素强?HCl的溶解度比H2S的大HClO的氧化性比H2SO4的强HClO4的酸性比H2SO4的强HCl比H2S稳定Cl2能与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S提示。元素性质的周期性变化规律内容同周期(从左到右)(主族元素)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价一般从+1+7(O、F除外),从-4-1最高正价=族序数(O、F除外)元素的性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱离子阳离子氧化性增强减弱阴离子
11、还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强例下列有关叙述能说明M比N的非金属性强的是()非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;M原子比N原子容易得到电子;单质M与H2反应比N与H2反应容易得多;气态氢化物水溶液的酸性:HmMHnN;氧化物对应水化物的酸性:HmMOxHnNOy;熔点:MN。A.B.C.D.全部答案A根据非金属单质间的置换反应可推断M比N的非金属性强,故正确;根据得电子的难易程度可以推断M比N的非金属性强,故正确;根据单质与H2反应的难易程度可以推断M比N的非金属性强,故正确;根据气态氢化物水溶液的酸性不能推断M、N的非
12、金属性强弱,故错误;如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能推断M、N的非金属性强弱,故错误;熔点属于物理性质,其高低与化学性质无关,故错误。解题感悟元素原子得电子能力的判断依据(1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。其单质与氢气越易化合,生成的气态氢化物越稳定,其原子得电子能力越强。(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其原子得电子能力越强。(3)非金属间的置换反应。若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来,则X元素原子得电子能力比Y元素原子得电子能力强。(4)比较非金属简单阴离子还原性的强弱。非金属阴离子的还
13、原性越弱,其对应非金属元素原子的得电子能力就越强。1.下列比较错误的是()A.原子半径:OSH2SHClC.酸性:H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3答案B2.(2021福建厦门高一检测)X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定D.若X、Y均为非金属元素,则最高价氧化物对应的水化物的酸性Y强于X答案BX、Y为同周期元素,X的原子半径大于Y,则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素,
14、同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,阳离子的氧化性逐渐增强,A正确,B不正确;若X、Y均为非金属元素,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,C、D都正确。1.(2021山东滕州高一摸底)下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于MgC.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:AlMgD.根据碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱答案D2.(2
15、021福建莆田高一期末)X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX答案D3.(2021广东清远高一月考)下列叙述不能说明氮元素和氧元素非金属性相对强弱的是()A.氨气在氧气中燃烧生成氮气B.沸点:H2ONH3C.NO中N为+2价,O为-2价D.热稳定性:H2ONH3答案B4.(2021福建宁德高一联考)甲、乙两种非金属:甲比乙容易与H2化合;甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;甲的最高价氧化物对应的水化物
16、酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙原子多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙得电子能力强的是()A.只有B.只有C.D.答案C5.下列关于物质性质的比较,正确的是()A.金属性:AlNaB.稳定性:HFHClC.酸性:H2SiO3H2SO4D.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2答案B6.(2021四川成都高一月考)下表是元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0一A二EFHJ三BCDGI根据AJ在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:(1)化学性质最不活泼的元素是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是。(2)最高价氧化物对应的水
17、化物中,碱性最强的是,酸性最强的是,具有两性的是。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中,最稳定的是。(4)在B、C、D、G、I中,原子半径最大的是。答案(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na解析由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Mg,D为Al,E为C,F为N,G为S,H为F,I为Cl,J为Ne。(1)题给元素中稀有气体元素Ne最外层电子数为8,化学性质最稳定;同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,而同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,题给元素中F元素的非金属性最强,故F2的氧化性最强,Na
18、的金属性最强,其单质还原性最强。(2)题给元素中,Na的金属性最强,则其最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强,F元素没有含氧酸,则Cl元素的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强。(3)非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,C、N、S、F、Cl中F元素的非金属性最强,故HF最稳定。(4)原子半径:NaMgAlSCl。古诗云:“唯有儿时不可忘,持艾簪蒲额头王。”该诗句描述了端午节孩子们拿了艾叶,戴上菖蒲,额头上用雄黄酒写了“王”字的情景。把雄黄酒洒在墙角、床底等处,可以驱虫。雄黄是一种矿物质,俗称“鸡冠石”,其主要成分是四硫化四砷,As位于元素周期表第A族,第A族元素Se在生活中也有广
19、泛应用。1.(证据推理与模型认知)已知砷的原子序数是33,推测其在元素周期表中的位置。答案第四周期第A族。2.(宏观辨识与微观探析)写出As的氢化物的化学式,预测其还原性与NH3还原性的强弱关系。答案AsH3,其还原性强于NH3。3.(宏观辨识与微观探析)砷元素的最高价态是多少?试比较As、Se的氢化物哪个热稳定性强。答案砷元素的最高价为+5价,Se的氢化物H2Se的热稳定性强。4.(证据推理与模型认知)砷酸的酸性比硫酸的弱,这种说法是否正确?答案正确。由于非金属性:SPAs,因此砷酸的酸性比硫酸的弱。1.原子序数从1117的元素的递变关系中,错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减
20、小C.最高正化合价逐渐增大D.从Si到Cl,最低负化合价从-4-1答案A2.(2021山东菏泽高一段考)下列气态氢化物稳定性的强弱顺序正确的是()A.CH4NH3H2OHFB.SiH4PH3H2SHClC.HFH2ONH3PH3D.NH3PH3H2SHBr答案C3.(2021黑龙江大庆高一考试)下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是()A.SiO2P2O5Cl2O7SO3B.SiO2P2O5SO3Cl2O7C.P2O5SiO2SO3Cl2O7D.P2O5SO3Cl2O7SiO2答案B4.(2021山东德州高一月考)砷盐是有毒的物质,在多种药物中要求检查,常采用古蔡法检查药物中微量的砷
21、盐,其中应用的一种重要器材为溴化汞试纸,已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:AsHBrC.还原性:As3-Br-D.酸性:H3AsO4HBrO4答案C5.下列各组性质的比较中,正确的是()酸性:HClO4HBrO4HIO4碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性:HClH2SPH3还原性:F-Cl-Br-A.B.C.D.答案A6.(2021山西晋中高一月考)下列各组粒子,按半径由大到小的顺序排列正确的是()A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-答案BK、Ca比Na、Mg
22、多1个电子层,故有r(K)r(Ca)r(Na)r(Mg),A错误;S2-、Cl-、K+核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K+比Na+多1个电子层,故有r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Na+),B正确;Br-比Br多1个电子,半径大,Br比Cl多1个电子层,故r(Br-)r(Br)r(Cl),但r(Cl)r(F-)r(Na+)r(Al3+),D错误。7.(2021上海黄浦高一联考)图甲和图乙表示的是短周期元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是()A.图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正化合价B.图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)C.图乙
23、横坐标为最高正化合价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)D.图乙横坐标为元素原子的最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)答案D稀有气体元素的化合价为0,氧元素没有最高正化合价,氟元素没有正价,与题图甲不符,A错误;同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,与题图甲不符,B错误;氧元素没有最高化合价,氟元素没有正价,与题图乙不符,C错误。8.(2021广东潮州高一月考)一些元素原子半径规律性变化的示意图如图所示。由此图不能得出的下列结论是(不考虑稀有气体元素)()A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大C.r(F-)r(C
24、l-)r(Br-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.原子电子层数越多,对应的原子半径越大答案D没有说明最外层电子数是否相同,故原子电子层数越多,对应的原子半径不一定越大,如Li的原子半径大于S,故D项错误。9.(2021广东汕头高一摸底)已知X、Y为原子序数在118的两种元素,原子序数:XY,且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价的绝对值相等,用元素符号或化学式填空。(1)X是,Y是,原子半径:X(填“”或“(2)SiH4、CH4SiO2、CO2解析X、Y的最高正化合价等于其最低负化合价的绝对值,且原子序数在118,根据最高正化合价+|最低负化合价|=8可知X、Y的最高正化合价为+4
25、,即二者原子最外层电子数均为4,则为C、Si;由原子序数:XY可知,X为Si,Y为C。10.(2021吉林长春高一联考)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A.Y原子序数比X的大B.X原子最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高化合价比Y的大答案CXn+、Ym-与Ar具有相同的电子层结构,则原子序数:XArY,A项错误;X原子最外层电子数比Y的少,B项错误;X的原子半径比Y的大,C项正确;X元素的最高化合价比Y的小,D项错误。11(A).(2021浙江台州高一月考)具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水
26、化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断不正确的是()A.原子半径:ZYXB.元素原子的得电子能力:XYZC.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3D.气态氢化物的还原性:HXH2YZH3答案D首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期,再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价依次是+7、+6、+5,族序数依次是A、A、A,所以原子半径:ZYX,A正确;原子的得电子能力:XYZ,B正确;由X、Y、Z的最高正价可以判断其最低负价依次为-1、-2、-3,由此确定气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3,气态氢化物的稳定性
27、与元素原子得电子能力一致,即HXH2YZH3,C正确;气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性:ZH3H2YHX,D不正确。11(B).(不定项)(2021浙江台州高一月考)具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断不正确的是()A.原子半径:XYZB.元素原子的得电子能力:XYZC.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3D.气态氢化物的还原性:HXH2YZH3答案AD首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期,再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价依次是+
28、7、+6、+5,族序数依次是A、A、A,所以原子半径:ZYX,A不正确;原子的得电子能力:XYZ,B正确;由X、Y、Z的最高正价可以判断其最低负价依次为-1、-2、-3,由此确定气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3,气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力一致,即HXH2YZH3,C正确;气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性:ZH3H2YHX,D不正确。12.(2021陕西渭南高一联考)下图中曲线表示118号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与其常见最高化合价之间的关系,下列叙述正确的是()A.形成的化合物的摩尔质量可能是44B.可以按原子个数比为11形成化合物C.形成的化合物不
29、能溶于稀盐酸D.简单离子半径:Al3+,D错误。13(A).随着原子序数增大,x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期第A族B.离子半径:g2-h-d2-e+f3+C.最高价氧化物对应水化物的酸性:zyD.气态氢化物的热稳定性:gCl-O2-Na+Al3+,正确;C项,元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性:HNO3H2CO3,正确;D项,元素非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,所以热稳定性:HClH2S,正确。13(B).(不定项)随着原子序数增大,
30、x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期第A族B.离子半径:g2-h-d2-e+f3+C.最高价氧化物对应水化物的酸性:zyD.气态氢化物的热稳定性:gh答案AD由题图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知,x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。A项,x元素在周期表中的位置是第一周期第A族,错误;B项,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:S2-Cl-O2-Na+Al3+,正确;C项,元素非金属性越强,最高价氧化物对应水
31、化物的酸性越强,所以酸性:HNO3H2CO3,正确;D项,元素非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,所以热稳定性:HClH2S,错误。14.(2021江西新余高一测试)元素A、B、C、D常见的简单离子核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B中共有30个电子,B与C形成的化合物为C2B3;C与D形成的化合物为CD3。(1)根据以上信息确定下列化合物的化学式。A的氯化物:;A2B:;C2B3:;CD3:。(2)四种简单离子的半径:。 答案(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)O2-F-Na+Al3+解析由元素A、B、C、D常见的简单离子核外都有10个电子可知
32、,A、B、C、D是N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx,因其电子总数为28,只有x=1时合理,可确定A为钠元素。A与B元素形成的化合物为Na2B,其电子总数为30,可得B元素原子有8个电子,B是氧元素。B与C形成的化合物为C2O3,可知C为铝元素。C与D形成的化合物为AlD3,可得D为氟元素。四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Al3+)。解法点睛同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。15.(2021安徽合肥高一月考)已知非金属单质硫(S
33、)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中加入的试剂是,发生反应的离子方程式为。(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶,该试剂是,该装置的作用是。(3)装置B中盛放的试剂是(填下列所给试剂的字母),实验现象为,离子方程式是。A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液(4)已知:硫酸比次氯酸稳定;高氯酸比硫酸酸性强;S2-比Cl-易被氧化;HCl比H2S稳定;铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;铁与氯气点燃生成氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明Cl元素比S
34、元素的非金属性强的是(填字母)。A.全部B.C.D.除以外(5)装置C中NaOH溶液的作用是。答案(1)浓盐酸MnO2MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl(3)A有淡黄色沉淀生成Cl2+S2-S+2Cl-(4)B(5)吸收尾气Cl2,防止污染空气解析(1)装置A的作用是制取氯气,分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO2,发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质,可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去。(3)氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故选A;反应的原理是S2-+Cl22Cl-+S,有淡黄色沉淀生成。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,故正确;S2-比Cl-易被氧化,说明单质的氧化性:Cl2S,所以氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故正确;元素的氢化物的稳定性越强则元素的非金属性越强,故正确;单质将同一金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力越强,元素的非金属性越强,故正确。
