1、可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Fe56H1N14O16一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法错误的是AH、H、H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子BH2O与H2O互为同位素C12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同DH和H是不同的核素H : Cl : O :. NH4+ : Cl : .2下列化学用语书写正确的是H+Cl : H : Cl :.A次氯酸的电子式：BCS2的结构式：S=C=SC氯化铵的电子式：D用电子式表示HCl的形成过程3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：；下
2、列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C再通入一定量的He，反应速率增大D当时，反应一定达到平衡4下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiIBNaBrCKClDCsF5已知：H2(g) + F2 (g)2HF(g)，在该反应中每生成2mol HF气体时放出270KJ，下列说法正确的是A拆开1mol HH与1mol FF需要的总能量大于拆开2mol HF需要的能量B1mol H2和1mol F2反应生成2mol HF（液态）放出的热量小于270KJC在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量D标准状况下
3、，2L HF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270KJ热量6下列有关物质结构的说法不正确的是A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1:1C在反应2Na2O1 + 2H2O4NaOH + O2中，既有离子键，极性键和非极性键的断裂，又有这三种键的形成D在离子化合物中也可能含有共价键7一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是A可能是不同的分子B可能是不同的离子C可能是一种离子和一种分子D可能是不同的原子8根据反应：2Ag+ + CuCu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是AX可以是银或石
4、墨BY可以是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极D铜极上的电极反应式为：Cu2eCu2+9以下关于中和热的叙述正确的是A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量为该反应的中和热C在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH反应的中和热都相等D凡是反应生成1mol H2O时所放出的热量叫做中和热10短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y不可能形成离子化合物XY11下列既含有极性键又含有非极性键的共价化合物是ANa2O2BCH4CHCl
5、ODH2O212对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是A点C处反应的v正v逆B点a的正反应速率比点b的大C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D由点de n (NH3)增大13下列有关说法正确的是AH2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间存在氢键的作用B气体分子中都存在共价键C催化剂一定能改变化学反应速率D对有气体参加的化学反应，压强的改变，一定能引起反应速率的改变14有A、B、C三种元素，在周期表中， A、B上下相邻，B、C左右相邻。三元素的原子核内质子数之
6、和为41，核外最外层电子数之和为19，这三种元素的原子半径大小顺序正确的是AABCBCABCBCADBAC15一定条件下，可逆反应x(g) + 3y(g)z(g)，若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是Ac1:c21:3B平衡时，y与z的生成速率之比为3:2Cc1的取值范围为0c10.14mol/LDx、y的转化率不相等16将等质量的两份锌a、b分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下图为产生H2体积VL与时间t的关系，其中正确的是高温二、非
7、选择题（共52分）17（6分）对于反应4FeS2(s)+11O2(g) =2Fe2O3(s)+8SO2(g)，试回答有关问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 。（2）当生成SO2的速率为0.4mol L1S1，则O2减少的速率是 。（3）则得4s后O2的浓度为2.8mol L1，则开始时O2的浓度是 。18（12分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子最外层电子数均不少于最内层电子数。其中x是形成化合物种类最多的元素。在一定条件下，上述四种元素的单质均能与氧气反应，且z元素的氧化物既能溶于酸又能溶于碱。y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱
8、溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。向上述四种元素的单质混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解、过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀生成。请回答：（1）用电子式表示X的最高价氧化物的形成过程。（2）画出Z的离子结构示意图。（3）中最终生成的白色溶液的离子方程式。（4）写出中生成白色沉淀的化学方程式。（5）X和W两种元素的气态氢化物的稳定性是。19（12分）下表中的实线表示元素周期表部分边界。A K分别表示元素周期表中对应位置的元素。ABCDEFGHIJK（1）请在答题卷上面的元素周期表中先用实践画出周期表未完成的边界，再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）表中AK中，非
9、金属性最强的元素名称是，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强。（3）现有C、D、H三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的化学式是。（4）表中AK中，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质化学式为。（5）某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或K，请设计实验证明究竟是哪一种。XZW+Y20（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的结构式为 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三
10、种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置III中产生白色沉淀的离子方程式 。 装置II中物质所含化学键的类型 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中的气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 (从上图选择必要装置，填写编号 )。21（10分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。（1）镁与稀H2SO4反应的离子方程式为 。（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 。（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为 。（4）将11.9gMgAlFe组成的合金属于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀HNO3中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3-、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 g。
