1、高考资源网 （）您身边的高考专家第四十六讲 pH的应用 酸碱中和滴定(两课时)【考试说明】初步掌握中和滴定的原理和方法。【教学设计】一、酸碱中和滴定1定义： 2原理： 3实验的关键：4实验仪器及试剂： 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管：不能盛放的溶液： 。碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。试剂：标准液、待测液、指示剂5指示剂的选择原则： 酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）强酸强碱间的滴定： 强酸滴定弱碱： 强碱滴定弱酸： 【思考】指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 m
2、olL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的pH之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：abPpHV(mL)011315(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液；曲线b是用 溶液滴定 溶液；(2) P点的坐标为( )；6实验步骤： 查漏洗涤装液赶气泡调液取液滴定计算7误差分析： 产生误差的因素： 分析原理： 二、pH的应用【例1】(2007年高考广东化学卷)下列可
3、用于测定溶液pH且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸【例2】用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响【例3】某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)实验步骤：用滴定管吸取10mL市售白醋样品，
4、置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0000200010000V（NaOH）/mL（终读数）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595则c（样品）/ moLL-1= ；样品总酸量g / 1
5、00mL。【例4】某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I2O5的加热管，发生反应：CO + I2O5 CO2 + I2将产生的I2升华，并由浓度为0.005molL1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I2 +2S2O32 =2 I + 2S4O62 向的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01molL1的I2水滴定多余的Na2S2O3，耗去5.00mL的溶液恰好变色。（1）操作中，滴定终点时溶液由_色变为_色。（2）该气体样品中CO的浓度为_mgL1【课堂练习】已知百里酚酞
6、的变色范围为9.410.2，相同物质的量浓度的三种溶液：NaH2PO4，pH=4.7；Na2HPO4，pH=10；Na3PO4，pH=12。今有0.5g某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于50ml 0.1molL1的H2SO4溶液中，稀释至100mL，取出1/5该溶液（以百里酚酞作指示剂）需0.1molL1的NaOH溶液26.4mL中和，运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。【教学反思】第四十六讲 pH的应用 酸碱中和滴定(课时作业)1、中和滴定中，视线应注视A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化2、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0m
7、L刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（A）大于40.0mL （B）为40.0mL C）小于40.0mL （D）为10.0mL3、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管4、已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙5、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（A）酸式
8、滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒6、在25时向VmLpH= a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时a+b为（A）13 （B）14 （C）15 （D）107、某同学在实验报告中有以下的实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐，用量筒量取5.26 mL盐酸，用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（A） （B） （C） （D）8、20 mL 0.1 molL-1HxROn 溶液和16 mL 0.25 molL-1的Z(OH)y溶液完
9、全中和，则x:y的值为(设该酸为x元酸, 该碱为y元碱)（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:59、向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（A）一元强酸 （B）弱酸 （C）多元强酸 （D）任何强酸10、用0.01 molL-1H2SO4滴定0.01 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则和中H+之比的值是 （A）10 （B）50 （C）5103 （D）10411、PH试测定溶液pH的正确操
10、作是：A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照12、（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液
11、呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂123456789101112姓名： 学号： 班级： 13、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液
12、的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。14、下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况对c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 读数开始时仰视，终止时俯视偏 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 洗净的酸管未用标准液润洗偏 洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 不小心将标准液滴至锥瓶外偏 不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 15、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。（1）取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙为指示剂，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mL。（2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mL。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。高考资源网 （）您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！
