1、湖北省武汉市新洲一中2019-2020学年高一化学6月月考试题考试时间：6月7日 10:0011:30 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 第卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于Hg的说法错误的是A质子数为80 B核外电子数为80 C核电荷数为120 D中子数为1202根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是A气态氢化物的稳定性：CH4SiH4B氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物C如图所示实验证明
2、元素的非金属性：CSiD用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期VIII族3下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是AHeBNa2O2CH2O2DMgCl24根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，下列说法正确的是AH2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出热量930 kJBH2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量C图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙甲丙D1 mol H2(g)和molO2(g)的总能量小于1 mol H2O(g)的能量5如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是A铜片上发生还原反应 B电流由锌片通过导线流向铜片C锌片质
3、量减小，发生还原反应 D番茄中的阳离子移向锌片6在2L恒容容器中进行制NH3的反应，相关数据如表。当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为N2 + 3H22 NH3起始物质的量/ mol1.03.002秒末物质的量/ mol0.61.80.8A0.2 mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls) C0.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)7 一定温度下在密闭容器中，a molSO2和b mol O2发生反应，达平衡时有c mol SO3生成，则在平衡混合气体中SO2所占的体积分数为 8下列说法正确的是AC4H10的一氯代物有2种B正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上C
4、可用溴水来除去甲烷中混有的少量乙烯D某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子一定属于烯烃9下列关于苯的叙述正确的是A从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键B苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色C的四氯代物有3种D在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应10在实验室中，下列除杂的方法中正确的是A溴苯中混有溴，用CCl4萃取BCH4中混有C2H4，用酸性KMnO4溶液洗气CC2H6中混有C2H4，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其缓慢倒入NaOH溶液中，静置，分液二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2
5、个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是A在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的体积为11.2 L12一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：下列说法错误的是A过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2OB步骤III反
6、应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解13已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A原子半径:WZYXB该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构CX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态DX、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物14我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0
7、，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程、过程均为放热过程B图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应C过程生成了极性键和非极性键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H15符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是A15 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B15 对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个C15 对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D15 对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）根据下图所示装置回答以下问题。（1） 利用如图装置可以验证元素非金属性的变化
8、规律。图中D装置的名称是 _，其作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：装置B中发生反应的化学方程式为：_，装置C中发生的离子方程式为：_。（3）若要用此装置证明非金属性：SCSi，从以下所给物质中选择药品设计实验：稀盐酸稀H2SO4CaCO3Na2CO3 Na2SiO3溶液SiO2。试剂B与C分别为_(填序号)；装置C中发生反应的离子方程式为：_。17 （12分）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分 为ZnO、FeO、CuO、
9、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO47H2O的流程如下：（1）“滤渣A”的主要成分是_。（2）“反应”中，先加入NaClO反应的离子方程式为_。（3）“反应”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是_（填化学式）。（4）“反应”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_。（5）已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO47H2O，涉及以下操作：a.在60蒸发溶剂；b.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c.在100蒸发溶剂；d.冷却至室温；e.过滤。以上操作的正确顺序为：_（操作可重复使用）。（6）取28.7gZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的
10、质量如下表：温度/100250680930质量/g17.9016.1013.438.10则680时所得固体的化学式为_(填字母标号)。aZnSO4H2O bZnSO4 cZn3O(SO4)2 dZnO 18（12分）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。（2）由a、d两种元素可形成两种化合物，这两种化合物中都含的化学键有_(填字母)。a极性共价键 b非极性共价键 c离子键（3）e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的顺序为：_。（4）d、e、m的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：_。（5）由
11、m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为：_。（6）用电子式表示a与d形成的原子个数比11的化合物的形成过程：_。19（12分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：（1） O2进入的这极为_极；（2） 电池工作时：溶液中的OH-向_（填“正极”或“负极”）迁移，通_（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。（3）写出电池工作时的负极反应式：_；（4）若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下_mL O2；（5）若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：_。20（12分）下列
12、各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：（1）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是_。a.CH3Cl只有一种结构 b.CH2Cl2只有一种结构c.CHCl3只有一种结构 d.CCl4只有一种结构（2）1 mol CH4含_mol共用电子对，1 mol 某烷烃（CnH2n+2)含有_mol共用电子对。（3） 中共面的原子最多有_个。（4） 某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有_种。（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_。新洲一中2022届高一(下)6月线上联考 化学参考答案题号12345678答案CCB
13、CAABC题号9101112131415答案CDBDBDBCAB(12分，每空2分）（1）（球形）干燥管 防倒吸 （2）2KMnO416HCl(浓）=2KCl+2MnCl25Cl28H2O Cl2S2=S2Cl 、 CO2H2OSiO32-=H2SiO3CO32- (12分，每空2分） （1）SiO2、CaSO4 （2）2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O （3）Fe(OH)3 （4）除去锌粉表面的氧化膜（5）cbabde （6）c 18.(12分，每空2分） （1）NaF（2）a（3）Al3+、Na+、F-、S2-（4）HF、H2O、H2S（5）（6） 19.(12分，每空2分）（1）正（2）负极 H2（3）H2 - 2e- + 2OH- 2H2O（4）56（5）CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O 20.(12分，每空2分）（1）b （2）4 3n+1 （3）13 （4）9（5）CH4
