1、第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时) 导学提纲设计人：刘佩 审稿人：高二化学备课组 使用日期：_【学习目标】 1. 对“溶”与“不溶”的理解2.难溶电解质的溶解平衡以及沉淀反应的应用【自主学习】一、对“溶”与不溶的理解1、溶解度(S):250C,_水达到饱和状态时所溶解_的克数。2、溶解度与溶解度的关系：_二、Mg(OH)2溶解平衡的建立将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入适量的水，再滴加两滴酚酞溶液，加热试管，观察发生的现象1、沉淀溶解平衡概念：一定温度下，当_的速率和_的速率相等时，形成电解质的_溶液，达到平衡状态 。2、过程表示：_3、溶解
2、平衡的特征4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因：_外因：_5、生成难溶电解质的离子反应的限度规定：满足_条件即可认为反应完全【合作探究】三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：_（2）沉淀的方法:a_b_C_完成思考与交流(P63)2、沉淀的溶解(1)实验3-3：向三支盛有Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察并记录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸NH4Cl溶液现象(2)沉淀的溶解原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。（3）沉淀的溶解方法：a_b_c_d_3、 沉淀的转化【实验3-4】步骤向所得固液混合物中加KI溶液向新
3、得固液混合物中滴加Na2S溶液现象【实验3-5】步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液现象沉淀转化的实质：_沉淀转化的条件：_沉淀转化的应用：_【随堂检测】1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 3、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)24、试利用平衡移动的原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L的硫酸洗 涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
