1、第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练巩固提升1.0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应,则此盐酸中c(HCl)为()A.0.10 molL-1B.0.20 molL-1C.0.50 molL-1D.1.00 molL-1答案:D解析:CaO+2HClCaCl2+H2O56g2mol0.56gc(HCl)2010-3L则:56g0.56g=2molc(HCl)2010-3L,解得c(HCl)=1.00molL-1。2.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,固体质量变为8.2 g,则原溶液中硫酸铜的物质的量浓度为()A.0.5 molL-1B.0.2
2、5 molL-1C.0.025 molL-1D.0.125 molL-1答案:B解析:Fe+CuSO4FeSO4+Cum1mol8gn(CuSO4)(8.2-8)gn(CuSO4)=1mol0.2g8g=0.025mol,c(CuSO4)=0.025mol0.1L=0.25molL-1。3.将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为V L(标准状况下),将铝加入100 mL 2 molL-1氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是()A.铁和铝的物质的量相等B.原盐酸中c(HCl)=2 molL-1C.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式
3、为2Fe+6H+2Fe3+3H2D.盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度之比为13答案:B解析:铝与氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22mol2mol3moln(Al)0.1L2molL-1n(H2)2mol0.1L2molL-1=3moln(H2),解得n(H2)=0.3mol,2mol0.1L2molL-1=2moln(Al),解得n(Al)=0.2mol,由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体为3VL,得3V22.4Lmol-1=0.3mol,则V=2.24L。再根据反应Fe+2HClFeCl2+H2,可求出反应的铁的物质的量为0.1mol,HCl的物质的
4、量为0.2mol,则c(HCl)=0.2mol0.1L=2molL-1。4.等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应,若消耗两溶液的体积相同,则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为()A.32B.23C.21D.12答案:A解析:2Al3H2SO42Al2NaOH2322等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比是32。又因它们体积相同,则物质的量浓度之比等于物质的量之比。5.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.1 molL-1B.2 molL-1C.1.5 molL-
5、1D.3 molL-1答案:B解析:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)=2mol33.6L67.2L=1molc(NaOH)=1mol0.5L=2molL-16.铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到4.48 L H2(标准状况),若钠的物质的量为0.1 mol,则铝的物质的量为()A.0.2 molB.0.1 molC.0.05 molD.0.025 mol答案:B解析:0.1molNa产生H2的物质的量为0.05mol,生成0.1molNaOH,而反应共释放H2为4.48L22.4Lmol-1=
6、0.2mol,因此Al与NaOH反应放出0.15molH2,2Al2NaOH3H2223X0.1mol0.15molx=0.1mol。7.已知Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S,2H2S+3O22SO2+2H2O,一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9 g水,则加入的铁粉质量为()A.14 gB.42 gC.56 gD.28 g答案:D解析:设加入的铁粉的质量为x。根据各步反应的定量关系,可列出关系式:FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒)FeH2(Fe与HCl反应)H2O(氢守恒)推出:FeH2O5618x9
7、g56x=189gx=28g,即加入的铁粉为28g。8.0.3 mol氯气与足量的金属M反应,生成0.2 mol MCln,则n等于()A.1B.2C.3D.4答案:C解析:根据氯原子守恒,可知0.3molCl2与0.2molMCln均含0.6molCl。9.将4.6 g金属钠投入足量水中,充分反应后得a g溶液;将4.8 g 金属镁投入足量盐酸中,充分反应后得b g溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式为()A.a=bB.abC.aV(Al)=V(Mg)解析:(1)利用电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比,为w231w242w273。(2)0.1mol
8、钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子物质的量之比为(0.1mol1)(0.1mol2)(0.1mol3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为123。(3)氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属失去的电子数相等。(4)Mg、Al过量,应以HCl的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2mol)。13.把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算:(1)该合金中铝的质量分数是;(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是;(3)该合金溶于足量的盐酸中,标准状况下产生氢气的体积是。答案:(1
9、)52.9%(2)11(3)11.2 L解析:(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,镁不反应,只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的量为n(Al),则:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22mol322.4Ln(Al)6.72L解得:n(Al)=0.2mol,m(Al)=0.2mol27gmol-1=5.4g,铝的质量分数为5.4g10.2g100%52.9%。(2)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g,n(Mg)=4.8g24gmol-1=0.2mol,则n(Al)n(Mg)=11。(3)设由铝生成的氢气为V1(H2),由镁生成的氢气为V2(H2),由铝和镁与盐酸的反应可知:2Al+6HCl2AlCl3+3H22mol322.4L0.2molV1(H2)解得:V1(H2)=6.72L,Mg+2HClMgCl2+H21mol22.4L0.2molV2(H2)解得:V2(H2)=4.48L,V总(H2)=V1(H2)+V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2L。
