1、化学试卷（12.10）班级姓名可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；S32；。第卷（选择题共48分）一、选择题(每小题2分,共48分)1.在25.00mL的滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A. 5.0mLB. 20.0mLC. 大于5.0mLD. 小于5.0mL2.下列关于反应热的说法正确的是 ( )A. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关B. 已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC. 反应热的大小与反应
2、物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D. 当H为“”时，表示该反应为吸热反应3.对下列化学反应的热现象，正确的说法是()A. 吸热反应都需要加热后才能发生B. 化学反应一定既有物质变化又有能量变化C. 1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热D 在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热4.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O
3、2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部5.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热(H)等于-183kJ/mol ，又知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，则HCl键的键能为 ( )A. 248kJ/molB. 431kJ/molC. 862kJ/molD. 496kJ/mol6.2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A. 升高温度，反
4、应速率增大，H减小B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 逆反应的活化能等于正反应的活化能D. 催化剂能降低该反应的活化能7.反应A(g)3B(g)4C(g)2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是()A. v(A)=0.4mol/(Ls)B. v(B)=0.8mol/(Ls)C. v(C)=1.2mol/(Ls)D. v(D)=0.7mol/(Ls)8.甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A. 慢B. 快C. 相等D. 无法判断9.下列关于盐酸与醋
5、酸两种稀溶液的说法正确的是（）A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同B. pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5C. 100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10.数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A. HF的电离平衡常数为7.2104B. HNO2的电离平衡常数为4.91010C. 根据两个反应即可知三
6、种酸的相对强弱D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小11.在密闭容器中进行X2(g)3Y2(g)2Z(g)反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是()A. c(Z)0.5 mol/LB. c(Z)0.4 mol/LC. c(X2)0.2 mol/L或c(Y2)0.6 mol/LD. c(Y2)0.5 mol/L或c(X2)0.15 mol/L12.体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确
7、的是：A. p2p1，np1，n3C. p1p2，np2，n313.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=110-13molL-1，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 14.反应：A(g)+3B(g)2C(g) H0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动15.25 时，水的电离达到平衡：H
8、2OH+ OH；H 0 ，下列叙述正确的是（）A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变16.某温度下，纯水中的c(H+)约为110-6mol/L，则c（OH）约为（ ）。A. 110-8mol/LB. 110-7mol/LC. 110-6mol/LD. 110-5mol/L17.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的（）A. pH升高B. 酸性增强C. c(OH一)增大D. 水中c(H+)与c(OH-)的乘积增
9、大18.常温时，向20mL0.1molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点的pH1Bb点时，c(CH3COO)0.05molL1Cc点时，V(NaOH)20mLD反应过程中的值不断增大19.为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3D.MgCO320.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各
10、粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)c(H)c(HRO3)c(RO32-)c(OH-)Cc(RO32-)c(HRO3-)c(H2RO3)c(Na+)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等21.下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是()。化学式Ag2SAg2SO4AgClAgBrAgI溶度积6.310501.41051.810107.710138.51016A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入N
11、a2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大22.常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()。A四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：23.下列说法正确的是（ ）A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解
12、过程就停止C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零24.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）。 A该原电池的正极反应：Zn2e=Zn2+B左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C该电池铂电极上有气泡生成 D该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+第卷非选择题（52分）二、填空题（包括4个小题，共52分）25.（12分）(1)写出下列各物质在水中电离方程式：NH3H2O_NaHSO4_NaHCO3_Fe2(SO4)3_(2
13、).某温度下，纯水中的c(H+)2.010-7mol/L，则此时溶液中c(OH)为_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)5.010-6mol/L，则c(OH)为_。26.（14分）(1)发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H543kJ/molN2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H+ 67.7kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H242kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H269kJ/mol肼和二氧化氮反应的热化学方程
14、式为；有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：(2).某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。将对应、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。实验结论：_。写出反应的化学方程式。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a) s4 mL2 mL5滴(b) s5 mL1 mL5滴(c) s27.（14分）某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度
15、：（1）先配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为_ g，需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加23滴酚酞试液，并开始滴定。手眼：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛，滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：，即到终点，读出体积并记录数据。（3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）均20.0016.9017.1018.20滴定中误差较大的
16、是第_次实验。造成这种误差的可能原因是_（填选项编号）a、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来f、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。28.（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaC
17、l)不利于植物生长，试用化学方程式（或离子方程式）说明：盐碱地产生碱性的原因：_；(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n(填“”“”或“”)。（4）25时，将amolL1氨水与0.01molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)。（5）如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 A铁圈和银圈左右摇摆不定 B铁圈和银圈保持平衡状态 C铁圈向下倾斜，银圈向上
18、倾斜 D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜写出银圈上的电极反应式：参考答案：1-5 CABAB 6-10 DADCB 11-15 DDACB 16-20 CBDDC 21-24DBCB 25、 (1)NH3H2ONH4+OH-；NaHSO4=Na+H+ SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-；Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-；（2）2.010-7mol/L；26、 (1). 2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O(g) H= - 1153.7KJ/molN2H4(g) + 2F2 (g)= N2(g) +4HF (g)H= -1135KJ/mol（2） 33s；28s；16s；对于一个化学反应，在其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。27、 (1). 5.0250mL容量瓶(2) . 注视锥形瓶中溶液的颜色变化；溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色；(3) af (4). 0.425mol/L28、（1）CO32-H2OHCO3-OH- (2) Al3+3H2OAl(OH)3 3 H+(3) （4）中 （5）D Cu2+ + 2e- =Cu
