1、一、选择题1化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )A燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施111.ComB利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性CBaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质【答案】B【解析】111试题分析：A、SO2和NO是引起酸雨的原因，脱硫脱氮减少SO2和NO的排放，故说法正确；B、铜锈是碱式碳酸铜，和硝酸发生复分解反应，利用硝酸的酸性，故说法错误；C、硫酸钡不溶于水和酸，因此可以用作钡餐，故说法正确；D、硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，因此两者可以防止食物受潮和氧化变质，故
2、说法正确。考点：考查化学STS等知识。2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L的CCl4中CCl键数为为4NAB常温下，1 L 0.1molL1的溶液中氮原子数为0.2 NAC在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NAD0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下，四氯化碳不是气体，故错误；B、根据原子守恒，N原子的物质的量为10.12mol=0.2mol，故正确；C、根据氧化还原反应中化合价的变化，每生成3molI2转移电子物质的量为5mol
3、，故错误；D、乙酸和乙醇发生酯化反应，属于可逆反应，不能完全进行到底，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。3类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是( )A工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质BCl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】试题分析：A、氯化铝是分子化合物，熔融状态下不导电，应电解氧化铝，故错误；B、Fe3的氧化性强于I2，因此碘和铁反应生成FeI2，故错误；C、CO2和SO2都是酸性氧化物，都
4、不与CaCl2反应生成沉淀，故正确；D、氧化亚铁和硝酸反应发生氧化还原反应，生成硝酸铁，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。4向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A【解析】试题分析：Cl2H2OHClHClO，漂白能力增强，说明次氯酸的浓度增大，平衡向正反应方向移动，即加入碳酸钙，消耗盐酸，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，故选项A正确。考点：考查氯水、平衡移动等知识。5下列有关化学用语表达正确的是( )A质子数为92、中子数为146的U原子： B HClO的结构式：H-Cl-OCHF的电子式：D 35C
5、l和37Cl离子结构示意图均可以表示为：【答案】D【解析】试题分析：A、原子表示中，左上角是质量数，应是（14692）=238，故错误；B、次氯酸结构式为HClO，故错误；C、HF是共价化合物，故错误；D、两者是同位素，电子结构排列相同，故正确。考点：考查化学用语的正确表达等知识。6实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是( )A称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平 D定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小【答案】D【解析】试题分析：A、物质的量浓度：单位体积的溶液中所含溶质的
6、物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，故错误；B、实验没有480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，因此称量胆矾的质量为5001030.1250g=12.5g，故错误；C、定容后再加水，相当于稀释溶液，浓度偏小，故错误；D、仰视读数，所加溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏小，故正确。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。7下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32=SO2+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al(OH)3C向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OH=H2O
7、D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，把SO32氧化成SO42，故错误；B、氢氧化铝表现两性，因为加入过量的NaOH，铝元素以AlO2的形式存在，故错误；C、0.1molL1的KHA，其pH=1，说明HA完全电离，因此加入KOH发生H0H=H2O，故正确；D、草酸是弱酸，写成离子反应，不能拆写，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。8向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分
8、析正确的是( )A通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO2【答案】B【解析】试题分析：发生的反应是：2Cu24I=2CuII2、I2SO22H2O=2HIH2SO4，A、根据发生的反应，SO2的化合价升高，SO2作还原剂，故错误；B、根据反应方程式，有2molI参加反应，生成1molCuI，故正确；C、I2的化合价降低，被还原，作氧化剂，SO2的化合价升高，作还原剂，H2SO4是氧化产物，故错误；D、根据氧化
9、还原反应中强弱规律，还原性ICu，SO2I，故错误。考点：考查氧化还原反应中的概念和规律等知识。9中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为( )A BC 金属钠 硫单质 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 单质铁A3 B4 C5 D6【答案】D【解析】试题分析：金属钠和氧气发生：NaNa2ONa2O2，故正确；S和氧气发生反应：SSO2SO3，故正确；NH3和氧气发生：NH3NONO2，故正确；Na2CO3和盐酸的反应：Na2CO3NaHCO3NaCl，故正确；和碱的反应：Al3Al(OH)3AlO2，故正确；和硝酸的反应：F
10、eFe(NO3)2Fe(NO3)3，故正确，综上所述，选项D正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。10常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是 ( )A原合金质量为0.92 g B图中V2为100C沉淀的质量m为1.56 g DOP段发生的反应为：OH-H+= H2O【答案】A【解析】试题分析：（1）2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，反应后pH=14，说明生成NaOH过量，此时n(OH)=201031mol=0
11、.02mol，因此0V1段发生的反应是HOH=H2O，此段消耗的盐酸的体积为0.02103/1mL=20mL，PQ段发生反应是AlO2HH2O=Al(OH)3，Q点溶质为NaCl，根据元素守恒，n(Na)=n(NaCl)=n(HCl)=401031mol=0.04mol，合金与水反应后溶质为NaOH和NaAlO2，根据n(NaOH)=n(OH)=0.02mol,根据Na元素守恒n(NaAlO2)=n(Na)n(NaOH)=(0.040.02)mol=0.02mol，因此n(Al)=0.02mol，合金的质量为(0.04230.0227)g=1.46g，故说法错误；（2）QW段发生Al(OH)3
12、3H=Al33H2O，消耗的n(H)=3n(Al)=30.02mol=0.06mol，即此段消耗盐酸的体积为0.061000/1mL=60mL，V2=100mL，故说法正确；C、沉淀是Al(OH)3，其质量为0.0278g=1.56g，故说法正确；D、根据选项A的分析，故说法正确。考点：考查金属钠和铝及其化合物的性质等知识。1125C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A开始时溶液pH2是因为残留液中还有盐酸剩余BBC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C滴入
13、500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH)c(H+)DAB发生的反应为：Ca2+ + CO32= CaCO3【答案】D【解析】试题分析：A、大理石和盐酸发生反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，残留液中一定含有CaCl2，CaCl2的水溶液显中性，但根据图像，开始时pH=2，溶液显酸性，说明残留液中一定含有盐酸，故说法正确；B、加入Na2CO3，先和盐酸反应，pH增大，BC段发生Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，随着Na2CO3量的增加，沉淀越来越多，故说法正确；C、根据图像，此时对应的pH=10，说明溶液显碱性，即c(OH)c(H)，故说法正确；D、根据上述分析，发生盐酸和
14、Na2CO3的反应，故说法错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。12下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是( )选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD111向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：IFe【答案】C【解析】试题分析：A、化学中一般是酸性强的制取酸性弱的，SO2不与BaCl2
15、溶液反应，故错误；B、铝是活泼金属，容易生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝单质，因此出现的现象是熔化而不滴落，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，将硫酸滴加到碳酸钠溶液中出现气泡，说明硫酸的酸性强于碳酸，CO2通入到硅酸钠溶液中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，因此非金属性SCSi，故正确；D、因为是加入足量的氯气，因此无法判断是谁的还原性强，故错误。111.Com考点：考查实验方案设计的评价等知识。13制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHAlSCO，故说法正确；B、非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性强于C
16、，即H2SO4的酸性强于碳酸，故说法错误；C、C和O可以形成CO和CO2，故说法正确；D、形成的化合物是NaAlO2，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故说法正确。1考点：考查元素的推断、元素周期律的应用等知识。15已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液
17、和稀HNO3，有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是( ) A原溶液一定含有Na+，不含Ba2+ B原溶液中一定含有Br-、SO42- C实验与上述离子的检验没有关系，可以省略 D由实验可以判断原溶液中含有Cl-【答案】A【解析】试题分析：溶液pH7，说明溶液显碱性，即原溶液中一定含有SO32，根据离子大量共存，一定不含有Ba2，根据溶液显电中性，说明溶液中一定含有Na；溶液显橙黄色，说明生成Br2，原溶液中一定含有Br，不能说明原溶液中一定含有SO42，因为可能是SO32被硝酸氧化成SO42，原溶液中可能含有SO42，不能说明溶液中一定含有Cl，因为Cl是氯水引入的，原溶液中可
18、能含有Cl，综上所述，选项A正确。考点：考查离子的鉴别等知识。16足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是( )A参加反应的硝酸是0.2mol B消耗氧气的体积为1.68 LC铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D混合气体中含NO21.12 L【答案】D111【解析】试题分析：A、沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒，
19、参加反应硝酸的物质的量为n(NaNO3)n(NO、NO2)=(5010342.24/22.4)mol=0.3mol，故错误；B、Cu22OH=Cu(OH)2，根据离子反应方程式求出参加n(Cu)=501034/2mol=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n(Cu)2=n(O2)4,即n(O2)=0.2/4mol=0.05mol，即氧气的体积为0.0522.4L=1.12L，故错误；C、铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.12mol=0.2mol，故错误；D、令NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(2.2422.4x)mol，根据得失电子数目守恒
20、，即3x(2.24/22.4x)=0.2，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.0522.4L=1.12L，故正确。1考点：考查金属和硝酸反应、化学计算等知识。二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17（12分）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：（1）W元素在元素周期表中的位置为 。1111（2）下列说法正确的是（ ）A原子半径：ABCDE BD2WC4可以用来做消毒剂和净水剂CA4B2C3中既含有离子
21、键又含有共价键 DD2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。【答案】（1）第四周期 族；（2）BC；（3）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（4）H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2，温度升高,促进Fe3+水解平衡向正向移动。【
22、解析】考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质等知识。18（12分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： 。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： 。（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式 ； 和氯气接触会产生白烟，该反应的化学
23、方程式为 。（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 。【答案】（1）Al2O32OH=2AlO2H2O；（2）2SO2+O22SO3，SO2+CaOCaSO3 或 SO2+2CaO+O22CaSO4；（3）4NH3+5O24NO+6H2O，8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；（4）NH4Al（SO4）212H2O。【解析】考点：考查元素及其化合物的性质等知识。19.（10分）加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。已知：SiHCl3的沸点为33.0C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，
24、在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8C。请回答：（1）仪器a的名称为 ；导管g的作用为 ；（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为 ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是 ； （3）装置C中发生反应的化学方程式为 ；（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 。（填操作名称）（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）蒸馏烧瓶，平衡压强，使浓硫酸容易滴加；（2）吸水性，排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2
25、氧化；（3）Si+3HCl SiHCl3+H2；（4）蒸馏；（5）点燃；（6）2SiHCl3+O2+2H2O2SiO2+6HCl。【解析】试题分析：（1）装置a带有支管，因此是蒸馏烧瓶，导管B的作用是平衡压强，使浓硫酸容易滴加；（2）浓硫酸遇水放出大量的热，使氯化氢挥发，因此利用浓硫酸的吸水性，SiHCl3在空气中容易被氧化，因此先通一段时间的氯化氢，排除装置中的空气，避免与氧气发生反应；(3)装置C是制备SiHCl3，因此根据投入物质，发生的反应是Si+3HCl SiHCl3+H2；（4）根据SiHCl3易溶于有机溶剂，装置D中液体是SiHCl3的四氯化碳溶液，因此采用蒸馏的方法进行分离；（
26、5）根据装置C中发生的反应，产生氢气，氢气是可燃性气体，通过点燃的方法除去；(6)在潮湿的空气中，说明有水参加反应，被氧化，说明氧气参加反应，生成一种氧化物，此氧化物是SiO2，无氧酸是HCl，因此化学反应方程式为2SiHCl3+O2+2H2O2SiO2+6HCl。考点：考查物质的制备、尾气处理、物质分离等知识。20（12分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。已知：Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：2060100Na2SO419.54
27、5.342.5Na2Cr2O7183269415（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为 ；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有 和 ；（2）加入H2SO4调节pH的目的为 ；（3）得到滤渣的“系列操作”的步骤为 、 过滤；（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42有8/9转化为Cr2O72，求转化后所得溶液中c(Cr2O72) = molL1；111.Com（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2
28、4Na2CrO4+6H2O+4CO2， NaAlO2、Na2ZnO2；（2）除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42转化为Cr2O72；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）0.2；（5）Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO42CrO5+Na2SO4+5H2O。【解析】试题分析：（1）本实验中生成Na2CrO4，根据电镀污泥的成分以及化合价的升降法，发生的反应是：3O24Cr(OH)34Na2CO34Na2CrO44CO26H2O，根据信息，Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2，ZnONa2CO3Na2ZnO2CO2，因此水浸后溶质含有NaAlO2和Na2ZnO2；(2)偏
29、铝酸钠和硫酸发生：AlO2HH2O=Al (OH)3，Na2ZnO2和硫酸发生反应：ZnO222H=Zn(OH)2，根据流程图，硫酸把CrO42转化成Cr2O72，因此硫酸的作用是：除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，把CrO42转化成Cr2O72；（3）根据重铬酸钠和硫酸钠的溶解度，系列操作是蒸发浓缩，冷却结晶；（4）加入硫酸后，溶液中Cr原子的物质的量为23.4/52mol=0.45mol，有8/9的Cr转化成Cr2O72，即转化成Cr2O72的Cr的物质的量为80.45/9mol=0.4mol，即Cr2O72的物质的量0.4/2mol=0.2mol，c(Cr2O72)=0.2/1
30、molL1=0.2molL1；(5)CrO5中含有过氧键，因此此反应不是氧化还原反应，因此反应方程式为：Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO42CrO5+Na2SO4+5H2O。1考点：考查化学工艺流程、物质的提纯、化学计算、化学反应方程式的书写等知识。21.（6分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6 H2O CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是 。（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。ACa2+
31、 BH+ CCO32- DOH(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 ；取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为 mgL1。【答案】（1
32、）提高H2O2的利用率；（2）AD ；（3）2Mn2+O2+4OH2MnO(OH)2；10.80。【解析】试题分析：（1）过氧化氢不稳定，容易分解，而过氧化钙稳定，缓慢放出氧气，因此加入过量氢氧化钙的作用是提高过氧化氢的利用率；（2）过氧化钙和水反应：CaO22H2O=Ca(OH)2H2O2，因此水中增加的离子是Ca2和OH，即AD正确；(3)氧气化合价降低，O2由02价4，Mn由2价42，最小公倍数是4，即Mn2的系数为2，离子反应方程式为：2Mn2+O2+4OH2MnO(OH)2；根据物质转化关系，氧气得到的电子最终来自于Na2S2O3，因此根据得失电子数目守恒，即n(O2)4=n(Na2SO3)2(2.52)，n(O2)=3.375106mol，m(O2)=3.37510632103mg=1.08mg，因此水样中的溶解氧为1.08/100103mgL1=10.80mgL1。考点：考查过氧化氢的性质、氧化还原反应方程式的配平、化学计算等知识。
