1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）：1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A六水氯化钙可用作食品干燥剂B生石灰作干燥剂是物理变化C为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D“血液透析”利用了胶的性质2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol1D单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积3下列各组物质按酸、碱、盐
2、、电解质分类顺序排列的是（）A硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）AN4和N2是互为同位素BN4的摩尔质量是56gC相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1D每个N4分子含有28个电子5现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A过滤B蒸发C分液D蒸馏6NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A2mo
3、l氖气中含有2NA个原子B24g Mg失去NA个电子形成Mg2+C标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子D22.4LCO2含有2NA个氧原子7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量HCO3的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC0.1molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ClD使石蕊变红色的溶液：CH3COO、Cl、NO3、K+8把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）AFe2（SO4）3溶液B稀硫酸CAgNO3溶液DCuSO4溶液9为了检验某FeCl2溶液
4、是否变质，可向溶液中加入（）ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液10下列离子方程式书写正确的是（）A铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B大理石放入稀硝酸中：CO32+2H+CO2+H2OC硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+Cu2+AgD硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu（OH）2+BaSO411亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（）AN2BN2O3CNH3DNO212标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A8.4 LB11.2 LC14.0 LD16.8
5、L13下列物质NaHCO3AlAl2O3Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）ABCD全部14将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD15在反应SO2+2H2S3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D3：116下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO2二、填空题：17除去NaCl溶液中混有少量Na2SO
6、4的方法及过程如图所示：（1）加入的X是，Y是；（2）写出上述两步所发生反应的离子方程式：；（3）最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：；（4）整个操作过程玻璃棒的作用有，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有，整个过程金属仪器除了铁架台外还有18写出下列化学方程式：（1）Al和KOH溶液反应；（2）Fe和水蒸汽反应；如图所示实验装置用于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题：（3）在A试管内发生反应的化学方程式是 （4）B装置的作用是 （5）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为（6）双球干燥管内观察到的实验现象是，上述实验现象说明 （7）若将
7、干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是19现有下列3个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3； 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O据此回答：（1）双线桥法分析反应电子转移的方向和数目；（2）若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要除去I而不影响其他离子的存在，可加入上述反应中的试剂是加入该试剂充分反应后，接下来的操作是，才能彻底除去I（3）强酸性溶液中，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起充分反应后，若溶液中有I剩余，则溶液中还有，一定无，上述离子的混合液，
8、MnO4与Fe2+能否反应，若能，请写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式，若不能，此空不必作答若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中还可能有，一定无20有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是；（3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是，若观察
9、到，则含Na+（4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl）=0.3mol/L，则c（Na+）=21I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是实际称量的碳酸钠晶体质量为g（已知：烧杯的质量为80g，砝码的数据单位是g）实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（3）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的
10、浓硫酸mL（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是（5）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（6）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=（忽略溶液合时体积变）2015-2016学年湖北省宜昌市金东方高级中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每
11、小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）：1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A六水氯化钙可用作食品干燥剂B生石灰作干燥剂是物理变化C为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D“血液透析”利用了胶的性质【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；胶体的重要性质【分析】A六水合氯化钙不能吸水； B生石灰吸收水份，生成氧气化钙；C绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康；D人体血液属于胶体，不能透过半透膜【解答】解：A六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故A错误； B用生石灰作干燥剂，生石灰吸收水份，生成氧气化钙，有新物质生成，属
12、于化学变化，故B错误；C过量使用对人体有害，应按规定添加，故C错误；D透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故D正确故选D2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol1D单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【考点】气体摩尔体积【分析】A、一定温度和压强下，1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/mol；C、准状况下的气体摩尔体积约为2
13、2.4Lmol1D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【解答】解：A、温度和压强不知，1mol气体的体积不一定是该气体的摩尔体积，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，故B错误；C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol1，故C正确；D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故D错误；故选C3下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（）A硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质
14、【分析】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠分别属于酸、碱、盐、电解质，故B正确；C、氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；D、苛性钠、乙醇分别属于碱，非电解质，故D错误故选B4报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）AN4和N2是互为同位素BN4的摩尔质量是56gC相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1D每个N4分子含有28个电子【考点】同
15、素异形体【分析】A有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；B摩尔质量的单位是g/mol；C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1；DN4分子含有的电子数为74=28【解答】解：AN4和N2是分子，不是原子，故不能互为同位素，故A错误；BN4的摩尔质量是56g/mol，故B错误；C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1，故C错误；DN4分子含有的电子数为74=28，故每个N4分子含有28个电子，故D正确；故选D5现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离
16、的常用方法是（）A过滤B蒸发C分液D蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A和B沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离【解答】解：由表中数据可知，A和B沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离故选D6NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A2mol氖气中含有2NA个原子B24g Mg失去NA个电子形成Mg2+C标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子D22.4LCO2含有2NA个氧原子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氖气为单原子分子；B、求出镁的物质的量，然后根据反应后变为+2价来分析；C、标况下水为液
17、态；D、二氧化碳所处的状态不明确【解答】解：A、氖气为单原子分子，故2mol氖气中含2mol原子即2NA个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积计算其物质的量和分子数目，故C错误；D、二氧化碳所处的状态不明确，无法计算其物质的量和氧原子的个数，故D错误故选A7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量HCO3的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC0.1molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、Cl
18、D使石蕊变红色的溶液：CH3COO、Cl、NO3、K+【考点】离子共存问题【分析】A有颜色的离子不能大量共存；B与HCO3反应的离子不能大量共存；C与Ag+反应的离子不能大量共存；D使石蕊变红色的溶液呈酸性【解答】解：AMnO4有颜色，不能大量共存，故A错误；B离子之间不发生任何反应，且与HCO3不反应，能大量共存，故B正确；CSO42、Cl与Ag+生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D使石蕊变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，CH3COO不能大量共存，故D错误故选B8把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）AFe2（SO4）3溶液B稀硫酸CAgNO3溶液DCu
19、SO4溶液【考点】铁的化学性质【分析】铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，以此来解答【解答】解：A铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确；B铁和稀硫酸反应有氢气生成，故B错误；C铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C错误；D铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选A9为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液【考点】二价Fe离子
20、和三价Fe离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色【解答】解：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误B、如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确D、无论氯化亚铁是否变质，都
21、是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误故选：C10下列离子方程式书写正确的是（）A铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B大理石放入稀硝酸中：CO32+2H+CO2+H2OC硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+Cu2+AgD硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu（OH）2+BaSO4【考点】离子方程式的书写【分析】A稀盐酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子；B难溶物写化学式；C电荷不守恒；D二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀【解答】解：A稀盐酸具有弱氧化性，将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B难溶物写化学式，离子
22、方程式为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故D正确；故选D11亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（）AN2BN2O3CNH3DNO2【考点】氧化还原反应【分析】亚硝酸（HNO2）及其钠盐，作还原剂时，N元素的化合价升高，亚硝酸（HNO2）及其钠盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+4或+5价，以此来解答【解答】解：亚硝
23、酸（HNO2）及其钠盐，作还原剂时，N元素的化合价升高，亚硝酸（HNO2）及其钠盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+4或+5价，AN2中N元素的化合价为0价，故A不选；BN2O3中N元素的化合价为+3，故B不选；CNH3中N元素的化合价为3价，故C不选；DNO2中N元素的化合价为+4价，故D选；故选D12标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A8.4 LB11.2 LC14.0 LD16.8 L【考点】物质的量的相关计算【分析】根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nVm=Vm来计算气体的总体积【解答】解：0.5g H
24、2、11g CO和4g O2的体积分别是：氢气：22.4L/mol=5.6L；一氧化碳： =5.6L；氧气： =2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L故选：C13下列物质NaHCO3AlAl2O3Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）ABCD全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等【解答】解：NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，故正确；Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化
25、钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故正确；Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故正确；Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故正确，故选：D14将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaC
26、l+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸
27、时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C15在反应SO2+2H2S3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D3：1【考点】氧化还原反应【分析
28、】该反应中S元素化合价由2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，根据还原剂和氧化剂的物质的量之比确定氧化产物和还原产物物质的量之比【解答】解：该反应中S元素化合价由2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，根据原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故选B16下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO2
29、【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nNA=进行计算【解答】解：A根据N=知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，所以等质量时二者的物质的量相等是，其分子数一定相等，故A正确；B温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的CO和乙烯，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C等温下，等体积的氧气和氮气，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D等压下，等体积的氮气和二氧化碳，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A二、填空题：17除去NaCl溶液中混有少量N
30、a2SO4的方法及过程如图所示：（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；（2）写出上述两步所发生反应的离子方程式：Ba2+CO32BaCO3；CO32+2H+H2O+CO2；（3）最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸发结晶；（4）整个操作过程玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳【考点】粗盐提纯【分析】根据除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4，加入过量氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀；然后加入过量碳酸钠溶液，目的是除去剩余氯化钡而生成碳酸钡沉淀，再加入盐酸可以出去多余的碳酸根离子，盐酸具有挥发性，根据过滤和溶液中获得
31、溶质的方法是蒸发结晶知识进行回答【解答】解：除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4，加入过量氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀；然后加入过量碳酸钠溶液，目的是除去剩余氯化钡而生成碳酸钡沉淀，再加入盐酸可以出去多余的碳酸根离子，可以蒸发除去（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl，故答案为：Na2CO3；HCl；（2）加入过量碳酸钠溶液，目的是除去剩余氯化钡而生成碳酸钡沉淀，即Ba2+CO32BaCO3，再加入盐酸可以出去多余的碳酸根离子，即CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：Ba2+CO32BaCO3；CO32+2H+H2O+CO2；（3）从溶液中提取NaCl采用的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸
32、发结晶；（4）过滤和蒸发实验操作过程中玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳，故答案为：搅拌、引流；漏斗、烧杯；坩埚钳18写出下列化学方程式：（1）Al和KOH溶液反应2Al+2H2O+2KOH2KAlO2+3H2，；（2）Fe和水蒸汽反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；如图所示实验装置用于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题：（3）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （4）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO2
33、） （5）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（6）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，上述实验现象说明Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2 （7）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是点燃的蚊香逐渐熄灭【考点】铝的化学性质；铁的化学性质；实验装置综合【分析】（1）Al和KOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2KOH2KAlO2+3H2；（2）Fe和水蒸汽反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（1）依据装置分析判断是
34、加热碳酸氢钠固体的反应；（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体反应生成氧气，蚊香燃烧更剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，蚊香逐渐熄灭【解答】解：（1）Al和KOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2KOH2KAlO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2KOH2KAlO2+3H2；（2）Fe和水蒸汽反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的
35、反应生成碳酸钠和二氧化碳水；反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；上述实验现象说明：Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2，故答案为：淡黄色的Na2
36、O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭；故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭19现有下列3个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3； 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O据此回答：（1）双线桥法分析反应电子转移的方向和数目；（2）若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要除去I而不影响其他离子的存在，可加入上述反应中的试剂是FeCl3加入该试剂充分反应后，接下来的操作是萃取分液，才
37、能彻底除去I（3）强酸性溶液中，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起充分反应后，若溶液中有I剩余，则溶液中还有Fe2+，一定无MnO4、Fe3+，上述离子的混合液，MnO4与Fe2+能否反应，若能，请写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，若不能，此空不必作答若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中还可能有MnO4或Fe2+，一定无I【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应；常见离子的检验方法【分析】（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高
38、，反应中转移10 个电子；（2）氧化性由强至弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为：IFe2+ClMn2+，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，结合物质的氧化性分析；单质碘易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取；（2）若溶液中有I剩余，则溶液中一定没有氧化性大于碘的离子，可能存在亚铁离子；Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒解答；若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中一定不存在还原性离子，可能存在【解答】解（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中Mn元素的化合价降低，
39、Cl元素的化合价升高，反应中转移10 个电子，则该反应电子转移的方向和数目如下所示：；故答案为：；（2）氧化性由强至弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为：IFe2+ClMn2+，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，应该选择氧化性大于I2，但是又不能氧化亚铁离子，所以选用FeCl3；单质碘易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取，所以要加四氯化碳或苯等有机溶剂萃取分液；故答案为：FeCl3；萃取分液；（3）若溶液中有I剩余，则溶液中一定没有氧化性大于碘的离子，所以一定不存在MnO4、Fe3+，亚铁离子和碘离子不反应，所以可能存在Fe2+；Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，
40、Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O；故答案为：Fe2+；MnO4、Fe3+；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O；若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中一定不存在还原性离子I，可能存在MnO4或Fe2+，故答案为：MnO4或Fe2+；I20有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问
41、题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2+，可能含有的离子是Na+；（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；（3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是焰色反应，若观察到黄色火焰，则含Na+（4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl）=0.3mol/L，则c（Na+）=0.1 mol/L【考点】常见离子的检验方法【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加
42、BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32和SO42，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl；据此分析【解答】解：溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32和SO42，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl（1）由分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2+、Cl，一定不含有的离子是CO
43、32、SO42、Cu2+，通过以上实验不能缺是否含有Na+，故答案为：Mg2+、Cl； CO32、SO42、Cu2+； Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32、SO42，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在，故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；（3）要检验是否含有钠离子，可以通过焰色反应，焰色反应为黄色说明含有钠离子；故答案为：焰色反应；黄色火焰；（4）根据电荷守恒可知，0.1mol/L2+c（Na+）=0.3mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L21I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2C
44、O3溶液回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体28.6 g（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是砝码和物品位置颠倒实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g（已知：烧杯的质量为80g，砝码的数据单位是g）实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（3）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸13.6mL（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是天平、胶头滴管、100mL容量瓶（5）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度
45、偏高的是BCA量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（6）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=2.5mol/L（忽略溶液合时体积变）【考点】物质的量浓度的计算；溶液的配制【分析】I（1）利用Na2CO3的物质的量和Na2CO310H2O的物质的量相等计算；（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算II（3）实验室无90ml容量瓶，须按
46、100ml容量瓶计算；（4）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；（5）A仰视读数体积偏大；B量筒无须洗涤，洗涤后导致硫酸的物质的量偏大；C有溶液溅到桌面上，导致溶液中溶质的物质的量偏小；D定容摇匀后，无须再加蒸馏水；E容量瓶不干燥，无影响；（6）根据n=cV计算出硫酸的物质的量，再计算出含有氢离子的物质的量，从而可知消耗氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算出消耗氢氧化钠溶液的体积；根据c=计算出钠离子的浓度【解答】解：I（1）实验室配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：5021.2%=10.6克，Na2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3的物质
47、的量和Na2CO310H2O的物质的量相等，Na2CO310H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO310H2O的质量为：0.1mol286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为：25g3.6g=21.4g，故答案为：砝码和物品位置颠倒；21.4；II（3）实验室无90ml容量瓶，须按100ml容量瓶计算，根据C浓V浓=C稀V稀，2.5mol/L0.1L=，V=13.6mL，故答案为：13.6；（4）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入烧杯进行溶解，
48、冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要天平、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：天平、胶头滴管、100mL容量瓶；（5）A用量筒量取浓硫酸时仰视用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大，使配制的溶液浓度偏高，故A正确；B量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故B正确；C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏低
49、，溶液浓度偏小，故C错误；D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误；E容量瓶不干燥容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故E错误；故答案为：BC；（6）40mL 2.5mol/L的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：2.5mol/L20.04L=0.2mol，发生中和反应需要消耗0.2molNaOH，消耗5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为： =0.04L=40mL；混合液体积为40mL+40mL=80mL=0.08L，混合液中含有钠离子的物质的量为0.2mol，则反应后钠离子浓度为： =2.5mo/L，故答案为：40；2.5molL2016年11月25日高考资源网版权所有，侵权必究！
