1、第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)答案D2.下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa答案C解析A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。3.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比
2、值是()A.2B.小于2C.大于2D.12答案C解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中,S2-发生水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。4.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HClB.26M3+(M为元素符号)C.Cl-D.CH3COO-答案C解析A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;D项中CH3COO-属于弱酸根离子,会结
3、合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。5.下列关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-答案C解析溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,C正确;S
4、2-水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,D错误,选C。6.下列物质:CH3COOHHClNaOHCH3COONaKClNH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1 molL-1,其pH由大到小排列顺序为()A.B.C.D.答案A解析相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,是一元弱酸,是一元强酸,是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是”“=”或“c(SO32-)c(H+)c(HSO3-)c(OH-)答案(1)(2)SO32-+H2OHSO3-+OH-(3)ab解析(1)Na2SO3是强碱弱酸盐,SO32-水解使溶液呈碱性,该溶液中c(H+)c(SO
5、32-),SO32-可以发生两步水解,则c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+),即离子浓度的大小关系是c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+),c错误。关键能力提升练9.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+ H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+答案C10.下列表示水解的离子方程式正确的是()A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4+H2ONH3H2O+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO3-+H2OH3O+
6、CO32-答案A解析CH3COO-水解显碱性,A正确;NH4+水解生成NH3H2O和H+是微弱的,中间用“”连接,B错误;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,第二步:HS-+H2OH2S+OH-,C错误;HCO3-+H2OH3O+CO32-是电离方程式,D错误。11.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a molL-1与b molL-1,则a和b关系为()A.abB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b答案B解析NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9molL-1;CH
7、3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=10-1410-9molL-1=10-5molL-1,故ab=10-910-5=10-4,即a=10-4b。12.室温下,0.5 molL-1相同体积的下列四种物质的溶液:KCl、FeCl3、HF、Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A.=B.C.D.答案D解析四种溶液中,Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。13.LiH2PO4是制备电池的
8、重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D解析LiH2PO4溶液中存在H2PO4-的电离平衡和水解平衡、HPO42-的电离平衡、水的电离平衡、H3P
9、O4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为H2PO4-或LiH2PO4,D项正确。14.(2019全国)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D
10、.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)答案C解析随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(Na+)c(K+)c(OH-),D项正确。15.25 时,用
11、pH试纸测得0.1 molL-1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)。(2)常温下,将0.2 molL-1的HNO2和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pHc(Na+)c(H+)c(OH-)(3)小于小于解析(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2H+NO2-(电离)程度大于NO2-+H2OHNO2+OH-(水解)程度。根据电荷守恒c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(H+)c(OH-),则c(NO2-)c(Na+),由于水解程度小,故c(NO2-)c(Na+)c
12、(H+)c(OH-)。(3)pH=3的HNO2溶液中c(H+)=10-3molL-1,则c(HNO2)远大于10-3molL-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3molL-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,HNO2剩余,溶液显酸性,则c(H+)c(OH-),根据c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),知c(Na+)”“”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒关系式是。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是(填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO-)都
13、等于0.1 molL-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(4)NaHSO3溶液的pH7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3)(填“”“”或“=”,下同)c(SO32-),NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(CO32-)。答案(1)c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性(3)bc(4)解析(1)醋酸属于酸,所以溶液的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(
14、2)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱的,所以两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1molL-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。(4)NaHSO3溶液pHc(H2SO3);NaHCO3溶液的pH7,则HCO3-的水解程度大于电离程度,故c(CO32-)c(H2CO3)。学科素养拔高练17.某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案如下。甲:准确配制0.1 molL-1的醋酸钠溶液100 mL;用pH试纸测出该溶液的
15、pH,即可证明醋酸是弱酸。乙:量取一定量的冰醋酸,准确配制pH=1的醋酸溶液100 mL;取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL;用pH试纸测出中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。(1)简要说明pH试纸的使用方法:。(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH(填“”或“=”,下同)7,乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2。(3)请你评价乙方案的不妥之处:。答案(1)把一小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡对比来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH=1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值解析CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO-发生水解,即证明CH3COOH是弱电解质。若醋酸为强酸,稀释后溶液pH应为2,如果小于2说明溶液中存在电离平衡,证明是弱酸。
