1、化学试卷第页(共8页)1广东省佛山2023-2024高三上学期第一次联考化学试题本试卷共 8 页，共 20 题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27Ca：40Fe：56第I卷（共44分）一、选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分
2、；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“化学，让生活更美好”。下列说法不正确的是A.医用口罩核心材料聚丙烯是一种合成有机高分子材料B.纤维素和淀粉水解的最终产物均是葡萄糖，二者互为同分异构体C.国产大飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是一种无机非金属材料D.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石2.下列化学用语的表达正确的是A.用电子式表示H2O 的形成过程：B.基态Cu 原子的价层电子排布式为：3d104s1C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.SO3 的 VSEPR模型：化学试卷第页(共8页)23.某有机物结构简式如图
3、。关于该有机物说法错误的是A.可以发生取代反应和氧化反应B.碳原子杂化方式有两种C.分子中所有原子可能共平面D.1mol该物质最多可以与 2mol NaOH 反应4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，46g NO2 中所含分子数目为 NAB.标准状况下，11.2L HF 含有 5NA 个质子C.1 mol 苯中含有 3NA 个碳碳双键D.1L 1molL-1FeCl3 溶液中所含阳离子数目大于 NA5.下列反应的离子方程式正确的是A.向 KAl(SO4)2 溶液中加入氨水：Al3+OH-=Al(OH)3B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+
4、2H2OC.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D.向酸性 KMnO4 溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液：H、4NH、2S 、BrB.滴入酚酞呈红色的溶液：Na 、K、3CH COO、ClC.滴入苯酚显紫色的溶液：2Mg 、4NH、Cl、SCND.滴入甲基橙呈红色的溶液：K、Na 、3HCO、3NO7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A实践活动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐石膏使豆浆
5、所含蛋白质沉淀B实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管硝酸具有较强的氧化性C农业活动：用熟石灰改良酸性土壤CaO 是一种碱性氧化物D社区服务：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源化学试卷第页(共8页)38.物质的变化体现了化学的美，下列物质的转化在给定条件下能实现的是2NaOH aqCO2323Al ONaAlOaqAl OH22OH O324SSOH SO/点燃饱和32NHCO323NaCl aqNaHCONa CO，222OOH O323NHNONOHNO催化剂、加热空气2HHClC233001100SiOSiSiHClSi过量高温粗纯A.B.C.D.9.类比是学习化学的重要方法，下列类比
6、结果合理的是选项已知推理A电解熔融的 MgCl2 冶炼镁电解熔融的 AlCl3 也能冶炼铝BCO2 能使澄清石灰水变浑浊SO2 也能使澄清石灰水变浑浊CC2H2 分子的空间结构为直线形H2O2 分子的空间结构也为直线形D溶解度：Ca(HCO3)2 CaCO3溶解度：NaHCO3 Na2CO310硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A 硫在过量的氧气中燃烧直接生成 YB 将 X 通入BaCl2 溶液中有白色沉淀生成C Z 常温下与 Cu 生成 M，有蓝色的固体粉末生成D H2S 与 Z 反应可生成 X，X 分子中的 S 是 sp2 杂化11.2MnO 催化除去
7、HCHO 的机理如图所示，下列说法不正确的是A.反应均是氧化还原反应B.反应中碳氧双键未断裂C.HCHO 中碳原子采取2sp 杂化D.上述机理总反应为2MnO222HCHO OCOH O化学试卷第页(共8页)412.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Y、Z、Q、W 的原子序 数依次增大，X和 W 同主族但不相邻，Y 和 Q 原子最外层电子数之和是 Z原子 L层电子数的二倍，X、Y、Z、W 均可与 Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是A.第一 电离能：Z QB.键能：X2 Z2C.简单离子半径：Q WD.最简单氢化物的键角：Y Q13.化学是一门以实验为基础的学科
8、。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是选项实验目的选用试剂(或操作)实验装置A验证Fe2+和Br-的还原性强弱取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)试剂a为饱和碳酸钠溶液丙D制备AlCl3固体蒸发AlCl3饱和溶液丁14.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，下列说法错误的是A.SiO2 的相对分子质量更大，所以 SiO2 的熔点高于 CO2B.CH3CH2CH2COOH 的酸性比 CH3COOH 的酸性弱C.金刚石与碳化硅
9、晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅D.配位能力 NH3 大于 H2O，向Cu(H2O)42+中加过量氨水生成Cu(NH3)42+15.FeF3 是制备硫化物全固态钮电池高能正极材料的原料。一种制备 FeF3 材料的生产流 程如下：下列叙述正确的是A.“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒化学试卷第页(共8页)5B.“反应器”中温度越高，越有利于制备 FeF3C.“系列操作”得到的滤液，可采用分液的方法循环利用D.“灼烧”时通入 Ar 的主要作用是带走水蒸气防止 FeF3 水解16.实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：下列有关说法错误的是A.管口 A 是
10、冷凝水的进水口B.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞 B 将水放出C.苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水D.若将反应物环己酮改为苯乙酮()，则得到的有机产物为第II卷（共56分）二、非选择题：四个大题，每题 14 分，共计 56 分，考生根据要求作答17.(14分)高锰酸钾是强氧化剂,用途十分广泛。按要求回答下列问题：I.某化学兴趣小组以绿色的锰酸钾(K 2MnO4)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO4 实验装置(固定和加热装置已省略)如下：(1)仪器 b 的名称是,侧管 a 的作用是 _。(2)装置 C 盛装溶液的成分是_。(3)单向阀(只允许气体从左流
11、向右)可以起到的作用是 _。(4)装置 B 中生成 KMnO4 的离子方程式为 _。化学试卷第页(共8页)6.某 FeC2O42H2O(M=180g.mol-1)样品中含有 H2C2O42H2O(M=126g.mol-1)和其它不易被氧化的杂质,采用 KMnO4 滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下：步骤1：取 mg 样品于锥形瓶中,加入稀 H2SO4 溶解,750C水浴加热。用 c molL-1 的 KMnO4 溶液趁热滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 1 mL。步骤2：向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe2+,加入稀 H2SO4 酸化后,在750C继续用 KMnO4溶液
12、滴定至终点，又消耗 KMnO4 溶液 2mL。(5)步骤 1 滴定操作中盛装 KMnO4 溶液的玻璃仪器是 _；滴定终点的现象是：_。(6)样品中所含 H2C2O42H2O的质量分数表达式为_。18.(14 分)NiOOH 可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是 Ni，杂质有 Al、Fe、SiO2)制取 NiOOH 的流程如图已知：i.Ni2+的性质较稳定；ii.有关金属离子沉淀的相关 PH见下表沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀时 PH3.01.55.97.1完全沉淀时 PH4.73.29.09.2回答下列问题：(1)Ni与 Fe 同族，则
13、Ni 在周期表中的位置_.(2)实际生产中发现 H2O2 的实际用量比理论用量多，原因是 _(3)“调 PH”时 PH 的范围是_，当溶液中离子浓度 c=1.010-5 molL-1时认为该离子沉淀完全，则常温下 KSPNi(OH)2=_(4)“氧化2”中反应的离子方程式为_(5)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为：2Ni(OH)2+Zn(OH)2=2NiOOH+Zn+2H2O，则放电时正极的电极反应式为 _，充电时阴极周围溶液 PH_(填“增大”“减小”或“不变”)化学试卷第页(共8页)719.（14分）废物再利用是一种环保行为，可以有效降低环境污染，同时又能达到资源的再利用。一种利
14、用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大回答下列问题：（1）提高“酸浸”速率的方法有_。(任写一条)（2）基态 Fe 原子价层电子的轨道表示式_。Fe 的晶胞结构如图所示，已知 NA 表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为 anm，则 Fe 晶胞的密度为_gcm-3(用含NA和a的代数式表示)。（3）黄钠铁矾的化学式为 Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为_。（4）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是_(结合平衡理论解
15、释)。（5）镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：V0的关系曲线如图所示，则“萃取”时应选择的pH和Va：V0分别为_、_。（6）获得NiSO4(s)的“一系列操作”是_，工艺流程中，可循环利用的物质是_。化学试卷第页(共8页)820.(14分)有机物 F是合成抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物 E 中含氧官能团名称为,AB反应类型为(2)F中所含手性碳原子的数目为,试剂 a 的结构简式为 _(3)TBSCl的作用是 _(4)BC方 程 式 为 _(5)A在一定条件下与足量的乙酸发生反应的化学方程式 _（6）已知碳氧元素可形成类似的环状有机物，请写出 1 种同时符合下列条件的化合物 A 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_分子中存在六元环；不与钠反应；H-NMR 显示只有4 种不同化学环境的氢原子
