1、化学试卷总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF 键。已知： 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A 1 780 kJmol1 B 1 220 kJmol1 C 1 220 kJmol1 D 1 780 kJmol12.根据下图可判
2、断出下列离子方程式中错误的是()A 2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) B Co2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C 2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D 2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)3.已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(CO)1.5 molL-1min-1 Bv(NO2)0.7 molL-1min-1Cv(N2)0.4 molL-1min-1 Dv(CO2)1.1 molL-1min-1A abcd B bcda C dabc D abdc4.
3、已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H26.7 kJmol12Fe3O4(s)CO2(g)=3Fe2O3(s)CO(g)H50.75 kJmol1FeO(s)CO2(g)= Fe3O4(s)CO(g)H18.25 kJmol1则反应Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g)的焓变为( )A 7.28 kJmol1 B 7.28 kJmol1 C 43.65 kJmol1 D43.68 kJmol15.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2 C
4、恒容，充入He D恒压，充入He6.已知丙烷的标准燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A 55 kJ B 220 kJ C 550 kJ D 1 108 kJ7.把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A 电路中共转移0.6NA个电子 B 阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC 阴极质量增加3.2 g D 电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 molL18.下列说法正确的
5、是()A活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响B升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响9. 在中和热测定的实验中，以下操作正确的是()只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌读取混合溶液的最高温度和最低
6、温度，以其平均值记为最终温度A 只有正确 B 只有正确 C 只有正确 D 都不正确10.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B 给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C 轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D 钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青11.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A Ag和AgCl溶液 B Ag和AgNO3溶液 C Pt和Ag2CO3溶液 D Pt和Ag2SO4溶液12 LiFePO4新型锂离子动力电池
7、具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4Lie=LiFePO4，负极：Lie=Li。下列说法正确的是A充电时电池反应式为FePO4Li=LiFePO4B放电时在正极上是Li得电子被还原C放电时电池内部Li向正极移动D充电时动力电池上“”的电极与外接电源的负极相连13.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=12H2O、7H2OO214e=14OH，有关此电池的推断正确的是()A 通氧气的电极为负极B 参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C
8、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D 电解中，向正极移动14.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。下列叙述不正确的A膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C阳极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2D该装置工作时,电路中转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)15.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4O2N22H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是A该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池中负极反应为N2H44eN24H+C甲池和乙池中的溶液的pH均减小D当甲池中消耗0.1molN2H
9、4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体二、填空题(共55分) 16（15分）、把0.6 mol W气体和0.5 mol X气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)3X(g)2Y(g)nZ(g)。2 min末已生成0.2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025 mol/(Ls)，试计算：(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_。(2)2 min末时X的浓度为_。(3)化学反应方程式中n_。(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍(用分数表示)。、反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行
10、。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)。17（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中Na+向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置
11、于_处（填“A”、“B”或“C”）。若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为_。18. （9分）(1)常温常压下断裂1 mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmol1)：请完成下列问题。热化学方程式2H2(g)S2(g)=2H2S(g)HQkJmol1，则Q_。(2)已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃
12、烧生成CO和液态水的热化学方程式_。(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为：_。 19. （15分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2(O24e=2O2)。(1) c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_。(2) 如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_，若a电极产生56 mL(标准状况)气体
13、，则所得溶液的c（H+）_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。aCuO bCu(OH)2 cCuCO3 dCu2(OH)2CO3答案1、C 2、A 3、C 4、B 5、C 6、A 7、A 8、D 9、D 10、A 11、B 12、C 13、B 14、B 15、C 16. （15分）(1)0.1 mol/(Lmin)(2)0.1 mol/L(3)n6 (4)12/11b、c、a17（16分）NaOH 正 2Cl2e=Cl2 B 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH C 牺牲阳极的阴极保护法 18. （9分） (1) Q229(2)CH3OH(l) O2(g)=CO(g) 2H2O(g)H442.8 kJ mol1(3)CO2e 4OH= 2H2O19. （15分） (1) 正极CH44O28e=CO22H2O (2) 4OH4e=2H2OO2 0.1mol/L ac
