1、 物质的量浓度和M计算一 物质的量浓度的计算溶解度：1溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算运用公式：n，c或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含溶质的物质的量。2已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度先运用n求出溶质的物质的量，再运用V求出溶液的体积，最后根据c计算。如：在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为(单位为g/cm3)，则：c特别提醒(1)要把密度单位“g/cm3”换成“1 000 g/L”！(2)正确判断溶液的溶质并求其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。含
2、结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(3)准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V求算。3物质的量浓度与质量分数(w)的换算公式c；简记为c，w(为溶液密度，M为溶质的摩尔质量，此公式可按溶液体积为 1 L进行推导。)特别提醒(1) c、w、三者中知道两个量可求第三个量。(2)要注意题目给出的质量分数是“w”还是“w%”。(3)物质的量浓度是表征溶液组分含量的一个物理量，若与饱和溶液相联系，注意溶解度(S)与物质的量浓度之间的换算关系c。例题 1（1） 将充满HCl气体的体积为1L的试管倒
3、置于水槽中,所得溶液的浓度是_。（2） 将充满NO 2气体的VL的试管倒置于水槽中,现象是_ 所得溶液的浓度是_。（3）将充满HCl和空气的混合气体的试管倒置于水槽中，所得溶液的浓度是_。（4）标准状况下，将VL HCl溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此盐酸的物质的量浓度 为（ ） A无法计算 B mol/L C mol/L D mol/L二 在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。注意等体积混合等质量混合：例2 已知25%氨水的密度
4、为0.91 gcm3，5%氨水的密度为0.98 gcm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A等于15%B.大于15% C.小于15%D.无法估算例3 已知25%氨水的密度为0.91 gcm3，5%氨水的密度为0.98 gcm3。若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A.等于15%B.大于15% C.小于15%D.无法估算例4将质量分数为2，物质的量浓度为c1的NaOH溶液加水稀释，使质量分数为，物质的量浓度变为c2，则c1、c2之间的关系正确的是（ ） Ac1=2c2 Bc12c2 Cc12c2 Dc2=2c1例5有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸
5、发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为()A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D6.75 mol/L二 平均相对分子质量的求法1利用质量和物质的量：M。2利用相对密度：D，M1M2D。3标准状况下：M22.4。4混合气体平均相对分子质量(1)对于任何状态的混合物，平均摩尔质量：(2)混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，可由下式求得rM甲甲的物质的量分数M乙乙的物质的量分数例6 150 时碳酸铵完全分解产生气态混合物，(NH4)2 CO3的分解方程式为：(NH4)2 CO3=2NH3+H2O+CO2则分解后所得气体的平均相对分子质量及其对H2的相对密度为（ ）A、6 B、12 C、24 D、30 例7 .将体积比为32的CO2和SO2混合均匀，并升温至120，则混合气体的平均摩尔质量为（ ） A52 g/mol B44g/mol C42g/mol D66g/mol例8在容器中，分别充入等量的按体积比11混合的N2和H2，在不同温度下发生反应N23H22NH3，平衡后，氨气的百分含量为20%，则此时混合气体的平均相对分子质量是_。例9 某CO2分子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数， 则该二氧化碳分子的相对分子质量为 （用ab表示） （用a和NA表示）