1、【学习目标】1.了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念2.掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质【学习重难点】可逆反应，二氧化硫的化学性质。【教材助读】（根据教材、学习目标设置问题，引导学生自学）预习反馈：（预设1-2小题对预习情况进行检测）【课堂探究】（学生活动：根据学习内容要求可分别设置自主探究、小组合作、展示交流、归纳小结等环节）1硫(1)硫在自然界以 态和 态存在(2)硫的物理性质： 固体， 水，可溶于 ，易溶 ，熔沸点都 (3) 硫的化学性质：S + O2 = S + Fe = S + Cu = 【教师释疑】硫的氧化性没有氧气强，因此硫与变价金属生成低价金属硫化物2二氧化
2、硫 (1) 物理性质：二氧化硫是一种 色、 气味、有 、比空气 、容易 、 水的气体。 (2) 化学性质：【实验探究】实验4-7 设计实验说明：二氧化硫的水溶性和漂白性实验【实验现象】 漂白性【教师释疑】SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质【探究活动】SO2的漂白性与次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢、活性炭有何不同？【思考交流】漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理特点-变化二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O 可逆反应： 二氧化硫与碱的反应 SO2 + NaOH = SO2 + Ca(OH)2 = 二氧化硫的还原性与卤素单质反应：
3、SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + H2O (离子方程式)与某些强氧化剂的反应：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。SO2的催化氧化 SO2 + O2 【教师释疑】SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性3三氧化硫(1)与水反应： SO3 + H2O= (放出大量的热)(2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO= (3) 与碱反应： SO3 +Ca(OH)2 = 【当堂检测】1能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A品红溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊试液 D高锰酸钾溶液2能证明SO2 具
4、有漂白性的是（）A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去 C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去【归纳总结】1.2.【问题拓展】1下列污染现象主要与SO2有关的是 A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2以下气体能用NaOH固体干燥的是：ANH3 BSO2 CCO2 DHCl 3既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是：A Cl2 BCO2 CSO2 DCO4为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液D浓硫酸5某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
