1、武汉为明高中 高二 3月月考 化学试题 本试卷共 7 页，共21 题（含选择题）。满分100分，考试用时90分钟。 2018.3.23祝考试顺利可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 第I卷（选择题 48分）一、单项选择题：（本大题共l6小题）1下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是 玻尔-电子分层排布模型 汤姆生-“葡萄干布丁”模型 量子力学模型道尔顿-原子实心球体学说 卢瑟福-核式模型A B CD2中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解
2、而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C胆矾 D草木灰 3下列有关认识正确的是A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n24下列说法中正确的是A3p2表示3p能级有两个轨道 B处于最低能量的原子叫做基态原子C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s22p5 D1s22s22p6
3、3s23p46若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A. banm B. 离子半径AmBnC. 原子半径AB D. A的原子序数比B大(mn)7某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水 D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子形成离子键()A1s22s22p6 B1s2 C1s22s22p5 D1s22s22p63s29下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s2
4、2s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子10W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A三种元素的最高正化合价中，Z的最大BW溶液显碱性或中性C原子半径：XYZDY的最高价氧化物对应的水化物是强酸11已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()
5、A9 B10 C17 D1812下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A B C D13对于最外层电子排布为(n1)sn(n1)p(n1)的元素及其化合物，在下列不正确的是A氢化物受热易分解 B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C其单质既有氧化性又有还原性 D是生物生长所需的一种元素14用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()AR都是非金属元素 BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3CR的氧化物都能溶于水 DR的氧化物都能与NaOH
6、溶液反应15下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D16人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”第卷（非选择题,共52分）17（12分）(1) 判断微粒半径的大小N3_ _ Na （请填 “大于
7、”、“小于”或“等于”）(2) Cu基态核外电子排布式为_ 。(3) 某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(4) 基态金（Au）原子的外围电子排布式为5d106s1，金在元素周期表中位于第_ _期第_ _族。 (5) 某微粒核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，请写出离子方程式 （6）有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数由小至大次序是 （用A、B、
8、C表示）18.（10分） 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1) 写出下列元素符号：_ _，_ _ _ _。(2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_ (填元素符号)。(3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是_ _，呈两性的氢氧化物是_ _，写出后两者之间相互反应的化学方程式： 19. （10分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位
9、于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的电子排布图为 ；（2）ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；（3）Y与Z形成的化合物中共价键的种类是 。20. (8分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1） 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计Ca元素的电负性的取 值范围：_ X _
10、。（2） 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。（3） 一个CH2CH2分子中共有 个键和 个键21.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）写出元素e的离子结构示意图 。（2）用元素符号表示b所在周期第一电离能最大的元素是 。（3）元素d、e、f的电负性由大到小的顺序为 （填化学用语，下同），第一电离能由大到小的顺序为 。（4）表中0原子基态价电子排布式为 。（5）有些不同族元素的性质也有一定的相似性，请写出铍与n的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式
