1、（考试时间120 分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 Zn65 第卷 选择题（共50分）一选择题（每小题2分，共25小题，每小题只有一个选项符合题意）1在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 （ ）A、Na Mg AlB、Na K Zn FeC、Zn Fe Cu AgD、Mg Al Zn Fe2下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 （ ）A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热3可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是 （ ）A、乙醇
2、B、溴的四氯化碳溶液C、NaOH溶液D、盐酸490年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是 （ ）A、处理废弃物B、治理污染点C、减少有毒物D、杜绝污染源5近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是 ( )。ACO BSO2 C甲醛、甲苯等有机物蒸气 D臭氧6.我国城市环境中的大气污染物主要是( )。ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、可吸入颗粒物CNH3、CO2、NO2、雾 DHCl、SO2、N2、可吸入颗粒物7
3、蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A碳酸钠B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D氯化铝8.许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水9用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事
4、实的是( ) 11.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 BHNO2是共价化合物C亚硝酸不与氯化钠反应 D常温下0.1 molL-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.110-3 molL-1 12.在、四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A. B. C. D. 13.25时对于pH1的盐酸，下列叙述不正确的是Ac(H+) c(Cl-) c(OH-)Bc(H+)c(OH-)101014C由水电离出的c(H+)1010-13molL-1D与pH13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性14.下列化学用语表示的
5、几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 AHSO4- B Cl- CaX+ DbX2- 15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）16.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号” 发射火箭燃料液氢（H2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-12H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-482.6kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2013.8kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H
6、=-2221.5kJmol-1A571.6 kJmol-1，2221.5kJmol-1 B241.3 kJmol-1，2013.8 kJmol-1C285.8 kJmol-1，2013.8 kJmol-1 D285.8 kJmol-1，2221.5 kJmol-1 17.实验：0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）
7、Cl-（aq）B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶18. 环境与化学密不可分，下列说法正确的是A CO2是大气污染物 B CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成C 酸雨是pH7的雨水 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧19.右图是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液
8、的pH= 1+lg320.下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）NH3 NO HNO3浓HClCl2 漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA B C D21.下列说法中，正确的是A. 放热反应不需要加热就可以发生 B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C.反应条件为加热的反应都是吸热反应 D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件22下列说法正确的是A在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大BpH0的溶液是酸性最强的溶液C强酸的水溶液中不存在OHD某温度下，纯水中c
9、(H)2107 molL1，其呈酸性23. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)224.浓度均为0.1 molL1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是Na2CO3溶液；NaHSO4溶液；NaCl溶液；AlCl3溶液A BC D25.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(
10、H2S)第卷 非选择题（共50分）26（8分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： （写出离子方程式）；Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是 ；还原剂是 。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸
11、即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_ _ _。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油27. （7分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“
12、变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中H= KJmol-1。28.（10分）（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题： 若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“、或”，下同）；混合后溶液的pH 7若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。（2）现有25时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均
13、恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；另有25，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是 ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L, 则溶液中离子总数N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“、或”）29.（8分）25时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： A B C （2）溶液中共有 种不同的粒子（3）在这些粒子中，浓度为0.0
14、1mol/L的是 ；浓度为0.002mol/L的是 。（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。30.(5分) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”）（2）25下，某HCl溶液中c(HCl)=1104 molL1，则该溶液的PH= ，此时c（H+）H2O= mol/L, 加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH_ _7（填“”“”或“”）（3）t2下，将pH=11的
15、氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2=_。 31.（9分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_ _（填试剂化学式），然后_ _（填操作名称）。在溶液中再加适量 （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是
16、。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。32（3分）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.610-12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全c(Mg2+)5.610-6mol/L,则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？甘肃省天水市秦安县2013-2014学年高三检测测评（期末）试题化学参考答案、26（8分）：（1）Cl2+2Br2Cl+Br2 ；Br2 Br2（2）Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）分液漏斗 。30.(5分)(1) (2)4; 11010 (3)9:11(2分)31. （9分）（1）Na2CO3、过滤、盐酸或HCl（各1分） （2）Cl2或氯气、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（2分，两个要点各1分） （4）SO2Br-Cl- （2分） 32（3分）11
