1、福建师大附中20112012学年度下学期期中考试高二化学试题（时间：90分钟 满分：100分）常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：（每题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分。共50分）1科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。下列关于该元素的叙述中正确的是A原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量为12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比约为12:
2、2772以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A:He B C1s2 D3具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A. 1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p14下列分子中，共价键的极性最强的是 ANH3 BH2S CCH4 DH2O5下列叙述正确的是 A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C离子晶体中可能含有共价键 D分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态6下列物质的沸点最高的是 AH2O BH2S CI2 DHF7下列物质中，即含有离子键，又
3、含有非极性共价键的是 ANa2O2BNaOH CNa2ODMgCl28SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压SiCl4不是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是A只有B只有C只有 D9下列各组粒子不能互称为等电子体的是ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H410长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列， 稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素
4、是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np511中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12能够用键能解释的是 A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发13继科学家发现C3O2是金星大气成
5、分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是AC3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2BC3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体CCOS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCOS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO314下列说法中错误的是 A若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子 BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高 于后者，其原因是前
6、者的分子间存在氢键 CCO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同 D短周期元素离子aXn和bYm具有相同的电子层结构，若ab，则nm15近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键16下列说法正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴
7、极得到金属钠C给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀17常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被_；与纯水相比，所得溶液中KW A、促进 不变 B、促进 减小 C、抑制 不变 D、抑制 变小18下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是ApH=3的盐酸的Cl浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO浓度BpH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH19碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H
8、2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是 AMnO2发生了氧化反应BMnOOH中Mn元素的化合价为+3C反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移D电池正极的反应为：Zn + 2 OH2e=Zn(OH)220实验测得在常温下0.1molL1某一元碱（BOH）pH13，0.1 molL1的某一元酸（HA）溶液中， ，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是AC（A）C（B+）C（H+）C(OH) BC(B+)C(A)C(H+)C(OH)CC(B+)C(A)C(OH)=C(H+) DC(A)C(B+)C(OH) C(H+)二、填空题：（共
9、50分）21（14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号) 元素的电负性最大，元素原子的第一电离能最大， 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。（3）A、B两种元素的电离能数
10、据如下（kJmol1）： I1I2I3I4A7381451773310540B5771817274511578化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显 价，B显 价。（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头. （5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为 （6）NH3极易溶于水其原因是 22（15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是
11、 （填“极性”、“非极性”）分子。（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：A是_，B是_，C是_，D是_。(填名称)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是_。我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为_。（
12、3）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断溶于水后，形成的合理结构是_。(填右图中的字母)（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl。CoCl35NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： ， （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 （
13、6）Mg晶体的熔点比Na晶体 （填“高”或“低”），原因是 。 23（10分）（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。请在左图1中标明电极材料和电解质溶液的名称已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 _（填化学式）。（2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H+2SO42-在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成_（填化
14、学式），B电极上生成_（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是_极（填“A”或“B”）（3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g 。请回答下列问题：B电极的反应式_。原溶液的物质的量浓度是_；电解后溶液的pH为 _。（假设电解前后溶液的体积不变）24（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H
15、+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） （3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（4）已知t，KW11013，则t（填“”或“”或“”） 25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab 。（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 25（5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的外围电子轨道表示式为_；（2）NiO、FeO的晶体结构类
16、型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 p和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_； （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_。氧原子的杂化轨道类型为_。参考答案1-20 BDDAC CADDC DAADD CACBA21.(14分)（1）D，C，A（2）同位素；四，IVB； d区（3）+2 +3（4）略（5）KAlSi3O8（6）氨能与水分子间形成氢键22.（15分）（1）极性（2）碳 氧 镁 铝（3）b（4）3；Co(NH3)5ClCl2；（5）n(A-N+8)/(A+16) mol （6）高，Mg2+半径比Na+小，镁原子的价电子数比钠多，所以原子化热大，熔点高。23.（10分）（1）左 精铜 右 粗铜 电解质为 硫酸铜溶液 Ag、Au（2）Pb PbO2 B（3）4OH4e2H2OO2 0.005mol/L 224.（6分）（1）（2）（3）C(Na+) C(CH3COO-) c(OH-) C(H+)（4）；9：2(5) 10(a+b-12)%25.（5分）略 LaNi5 sp2 、sp3
