1、第二章综合测试(时间90分钟，满分100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1(2010福建师大附中第二学期模块考试)下列化学键中，键的极性最强的是()ACFBCOCCN DCC2(2011长、望、浏、宁四县联考)已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cbB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW3(2010福建古田一中期中)下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子
2、，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A上述结构图中共出现6种元素B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生4根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们之间以氢键结合在一起C它们的成键电子的原子轨道都是sp3SD它们的立体结构都相同5下列说法正确的是()A一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B含氢键的分子熔、沸点一定升高C分子间作用力包括氢键和范德华力D当H2O由液体变
3、为气体时只破坏了氢键6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A暖冰中水分子是直线形分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以
4、制得“暖冰”8下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2H2S BC2H4CH4CC60C2H4 DNH3HCl9据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成H3D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展10下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可
5、以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A BC D11在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料122008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主
6、要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一个分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键13固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体14老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙
7、述中正确的是()A全氟丙烷的电子式为B原子半径C比F的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D全氟丙烷分子中既含键又含键150.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O16.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质的分子是非极性分子D该物质
8、与化合物S2N2互为同素异形体第卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共6小题)17(6分)(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式：_。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：_。(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如CH2CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为_形。18(2011大连月考)(8分)(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图
9、A所示。则M元素位于周期表的第_族。(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)，理由是_。19(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)B、C两元素按原子个
10、数11组成的化合物F中的阴阳离子比为_，F中既存在离子键又存在_共价键(填“极性”或“非极性”)。(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：_。(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：_。(5)D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是_，空间构型是_。20(2010山东夏季普通高中学业水平考试)(8分)有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的1价离子是一个质子。
11、试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式_。21(10分)已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_；(2)从B分子的立体构型判断，该分子属于_(填“极性”或
12、“非极性”)分子；(3)C分子中包含_个键，个键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：_。22(10分)下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式_。(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如下图所示，序号“5”的氢化物的化学式为_，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型_。(3)电子排布式为Ne3s23p4的元素名称为_，其氢化物的立体构型为_，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型_。1【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相
13、差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：FONC，故选A。【答案】A2【答案】B3【解析】C从示例和题给信息可确定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HFNH3=NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。【答案】C4【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3s键，H2O中形成2个sp3s键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性
14、分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。【答案】C5【解析】A项，一个水分子最多与其他水分子间形成四个氢键，形成空间四面体。B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。D项，H2O由液体变为气体过程破坏了氢键和范德华力。【答案】C6【解析】本题考查相似相溶原理，主要从溶质的极性和溶剂的极性去分析。【答案】D7【答案】D8【解析】本题主要考查极性共价键的形成和分子的空间结构。只有B符合条件。【答案】B10【答案】D10【解析】氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间，主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由
15、共价键的键能决定，与氢键无关。【答案】B11【解析】同一种原子之间的共价键是非极性键。N5与阴离子之间是离子键，N5内部的化学键是非极性键。N2、N3、N5、N5、N60中除N5外，其余的互为同素异形体。因含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定，可做炸药或高能材料。【答案】C12【解析】C原子采用sp2杂化，NH2中的采取sp3杂化，双键N原子采用sp2杂化。分子结构对称，是非极性分子。分子内部的化学键全是极性键。【答案】B13【解析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H，是由NH4与H组成的离子化合物。固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气
16、和NH3。【答案】C14【解析】全氟丙烷的电子式中F原子周围也是8个电子，A项错；同周期，随原子序数的增加，原子半径减小，B项错；全氟丙烷分子中中含有键，不含有键，D项错。【答案】C15【解析】由题意知，1摩尔该物质的外界中应含2摩尔氯离子。【答案】B16【解析】该物质的分子式是S4N4，正负电荷中心不重合，是极性分子，与S2N2是不同的分子，分子内既有极性键又有非极性键。【答案】B17【解析】CH2CH2中C原子采取sp2杂化，CHC中C原子采取sp杂化，苯中C原子采取sp2杂化，HCHO中C原子采取sp2杂化，为平面三角形结构。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或A
17、r3d104s12(2)平面三角18【解析】因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，在A族。线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第四主族元素氢化物的沸点变化规律。A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，b正确。【答案】(1)A(2)AbA点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水19【解析】地壳中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，且A、C同主族，则A是H，C是Na。同周期的C、D、E三
18、元素中，E的原子半径最小，由原子半径变化规律知E是Cl。【答案】(1)12非极性(2)HClO4H2SO4(3)Cl22OH=ClClOH2O(4)NaHSO4NaHSO3=Na2SO4H2OSO2(5)sp3V形20【解析】由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。(1)分子ZXY为HCN，其结构式为HCN，分子中含有的共价键有键和键。(2)分子YZ3为NH3，沸点高易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。(3)由2Na2
19、H2O=2NaOHH2可类推出：2Na2NH3=2NaNH2H2。【答案】(1)HCN键、键(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水(3)2Na2NH3=2NaNH2H221【解析】(1)由题给信息可知，A为Ar，B为H2S，C为N2H4，D为CH3OH。(2)H2S分子呈V形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子；(3)N2H4的结构式为NHHNHH，包含5个键，无键；(4)CH3OH可形成OHO氢键，使CH3OH的熔、沸点升高，大于CH4的熔、沸点。【答案】(1)Ar(2)极性(3)50(4)D是CH3OH，是极性分子且分子之
20、间形成氢键22【解析】据元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h应分别是Li、C、N、O、F、Na、Al、S。(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH2Al2H2O=2AlO23H2。(2)a、b、c、d、e的氢化物应为LiH、CH4、NH3、H2O、HF，这当中LiH中存在离子键，沸点高；而NH3、H2O、HF中存在氢键，沸点也高，所以沸点最低的是CH4。(3)根据电子排布式很明显是16号元素，所以应是硫元素。【答案】(1)2OH2Al2H2O=2AlO23H2(2)CH4在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为10928，所以呈正四面体形(3)硫V形H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形