1、淮中2010-2011学年度高一（上期）第二次月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：张传贵 审核：张玉红w.w.w.k.&s.5*u.c.#om可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64. C 12第卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）1下列说法中不正确的是 （ ）A化学的特征是认识分子和制造分子 B研究物质时常用到观察、实验、分类、比较的方法 C某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物D只有在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物才是电解质2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电
2、解质和非电解质的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干冰B铁红盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D明矾漂白粉氯化钠次氯酸氯气3某固体物质只含有Na和O两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可在一定条件下相互反应生成水，则原固体物质的组成可能是 （ ） A Na2O2和Na2O w.w.w.k.&s.5*u.c.#omB Na和Na2OC Na2O2和Na D Na和NaOH 4下列反应中盐酸既表现出酸性有表现出氧化性的是 （ ） AMnO24HCl(浓) MnCl2Cl2H2O B HClAgNO3=AgClHNO3 C Z
3、n2HCl=ZnCl2H2 D 2HClH2Cl25实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，在配制过程中其他操作都正确，下列操作中能引起误差偏高的是 （ ）A调整天平零点时，游码放在刻度尺的右端 B定容时，俯视刻度线C溶解前，烧杯内有水 D称量操作时间过长6要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁，可行的方法是 （ ）A滴加KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉 D加入铁粉7在同温同压下，向质量忽略不计的两气球A和B中分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中气球静止不动，B气球放在O2中气球上浮，则下列叙述中正确的是： ( )AX气体可能
4、是C2H4(乙烯)，Y可能是CH4 BX气体的相对分子质量一定比Y气体的相对分子质量大CX气体的密度一定小于Y气体的密度D充气后A气球的密度一定比B气球的密度大 8用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ()A.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAB.1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0.1NAC.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NAD.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为1.0NAw.w.w.k.&s.5*u.c.#om9分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下
5、列化学反应类型的关系图中正确的是()10已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中加入少量产生的气体，溶液变黄色；取实验；生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ） A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2 B上述反应中共发生两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D实验证明Fe2+既具有氧化性又具有还原性w.w.w.k.&s.5*u.c.#om11下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ） ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH BBaCl2和Na2SO4；Ba
6、(OH)2和CuSO4 CNaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 DNaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）12能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )AH+、 NH4+、 CO32- 、OH- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4- DH+、Fe2+、SO42-、NO3-13下列电离方程式中，正确的是 （ ）ANH3.H2O=NH4+OH- BNa2SO4=2Na+SO4-2CBa(OH)2=Ba2+2OH- DNaHCO3=Na+H+CO32-14某物质的组成为CxHyOz，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将
7、产物全部通入过量的Na2O2中，若固体Na2O2的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（ ） Ax=y=z Bx=y Cy=z Dx=z15标准状况下，将一盛满HCl的试管倒置于水槽中，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，则试管内盐酸的浓度为 （ ）A0.045 mol. L -1 B1.00 mol .L -1 C0.029 mol. L -1 D无法确定 16将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 （ ）A 酸 B 漂白剂 C 还原剂 D 氧化剂17标准状况下，某种
8、O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 w.w.w.k.&s.5*u.c.#om ()A B C D 18有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01
9、molCO32 CBa2+一定不存在，Mg2+可能存在 DCl一定存在第卷（非选择题共46分）二填空题（本题包括3小题，共26分）w.w.w.k.&s.5*u.c.#om19（7分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性。（1）甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）如果加一定量 （选填：活性炭、铁粉）,可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为 （填写离子符号）。经过滤后的废水主要含 (填化学式)，可用来浇
10、灌农田。20.（6分）在硝酸铅Pb(NO3)2的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式 、 ，试推测第二步离子反应发生的原因是 。三实验题（本题包括2小题，共22分）21（8分）下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om粒子操作现象答案a.H+b.Cl-c.Cl2d.HClO将氯水滴入有机色素品红溶液中在氯水中滴加紫色石蕊试液在氯水中滴加AgNO3溶液将湿润的淀粉碘化钾试纸置于氯
11、水试剂瓶上方A.有白色沉淀生成B.试纸有白色变成蓝色C.品红由红色变成无色D.滴入瞬间溶液显红色随即又褪去a.b.c.d.22、（15分）在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体:用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol.L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。请按要求回答下列问题：w.w.w.k.&s.5*u.c.#om（1）反应的化学方程式为 ；（2）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 m； （3）判断胶体制备成功的方法是 ； (4)若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是 ；随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程
12、式 ；四计算题（10分）（第23题做题时要求规范书写解题步骤）23、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O(1)如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g.cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L,请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高一（上期）月考化学答题卡一、选择题（每小题3分，共54分）题号12345678910答案题号111
13、2131415161718答案w.w.w.k.&s.5*u.c.#om 二填空题（本题包括2小题，共13分） 19题：（7分） （1） 。 (2） 。（3） 20题：（6分） 、 , 。三实验题（本题包括2小题，共23分）21题：（8分）w.w.w.k.&s.5*u.c.#oma. ； b. ；c. ； d. ；22、（15分）（1） ；（2） （3） ；(4)： ； ；四、计算题（共10分）23、(共10分)（第23题做题时要求规范书写解题步骤）解：w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高一（上期）月考化学答题卡一、选择题（每小题3分，共54分）题号12345678910答案DBCCBDB
14、ACA题号1112131415161718答案DCADACAAw.w.w.k.&s.5*u.c.#om 二填空题（本题包括2小题，共13分） 19题：（7分） （1） OH- 、 Cl- 、 k+ 。 (2） 铁粉 Ag 。（3） Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 KNO3 20题：（6分） Pb2+SO42-PbSO4；PbSO42CH3COO-(CH3COO)2PbSO42-；生成了弱电解质。三实验题（本题包括2小题，共23分）21题：（8分）a. D ； b. A ；c. B ； d. C ；w.w.w.k.&s.5*u.c.#om22、（15分）（1） FeCl3+3H2O Fe(O
15、H)3(胶体) + 3HCl （3分） （2） （3）用一束平行光线照射该液体，看是否发生丁达尔效应。（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）(4) 加入电解质，使胶体聚沉 ； Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O ；23、(共10分)解：(1)由C(HCl)= w.w.w.k.&s.5*u.c.#om =11.8mol.l-1即（2）设参加反应的HCl的物质的量为x,被氧化的HCl的物质的量为y.由题意MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O 4mol 22.4l X 11.2l 解得x=2molY=x/2=2mol/2=1mol答：（1）该盐酸的物质的量浓度是11.8mol.l-1； （2）参加反应的HCl的物质的量为2mol,被氧化的HCl的物质的量为1mol.w.w.w.k.&s.5*u.c.#omw.w.w.k.&s.5*u.c.#om高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
