1、1了解化学能与电能的转化关系。2初步了解化学电池的工作原理及应用。3掌握原电池的构成要素以及电池正负极的判断。4会书写简单的电极反应式。1一次能源和二次能源。(1)一次能源。直接从自然界取得的能源，包括风力、流水、潮汐、地热、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。(2)二次能源。一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。2化学能与电能的相互转化。(1)燃煤发电的能量转换过程。化学能热能机械能电能。(2)原电池。定义：把化学能直接转化为电能的装置。构成条件：具有活泼性不同的两个电极；具有电解质溶液；电极间构成闭合回路。反应本质：化学电池的反应本质是自发进行的氧化还原反应。(3)电极。负极：失电
2、子，发生氧化反应的电极。正极：得电子，发生还原反应的电极。(4)电极方程式。表示正、负极发生反应的方程式。【应用思考】从上述火力发电和原电池的工作原理，阐述原电池的优点。提示：火力发电需要经过较多的能量转化过程，每次转化都会有能量的消耗，所以能量利用率不高，而原电池是把化学能直接转化为电能，所以能量利用率较高。1以下装置不能形成原电池的是_。答案：2根据Zn2H=Zn2H2的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(D)A镁B石墨C铝D铅3有关原电池的下列说法中正确的是(C)A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中，只有金属能作负极C原电池工作时，阳离子向正极方向移动
3、D原电池工作时，阳离子向负极方向移动1下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是(A)A化学能热能机械能电能B热能化学能机械能电能C机械能化学能热能电能D热能机械能化学能电能解析：燃煤发电原理从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程：故答案为A。2下列关于原电池的叙述中正确的是(A)A原电池能将化学能转变为电能B原电池负极发生的电极反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成解析：原电池能将化学能转变为电能，A正确；原电池负极发生的电极反应是氧化反应，B错；原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，C错；原电池的电极可用石墨构成，D
4、错；答案为A。3下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(D)AZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgBPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnSO4DCCO2=2CO解析：D项是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。4对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是(C)A发生氧化反应的为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流的方向由正极到负极解析：原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向
5、与电子流动方向相反，B、D两项正确。5在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(D)A正极附近的SO离子浓度逐渐增大B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片D铜片上有H2逸出解析：A.该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B.正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C.电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D.Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D。6 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是(D)解析：电流计指针偏转，
6、X棒变重，Y棒变轻，说明该装置为原电池，X棒有固体析出，Y棒失去电子进入溶液。A.锌比铜活泼，所以锌失去电子，生成锌离子进入溶液，X棒变轻，Y上有氢气放出，错误；B.Y为Fe极，则Fe失去电子，生成亚铁离子进入溶液，Y棒变轻，而X生成氢气，错误；C.锌失去电子进入溶液，则X变轻，Y上有银形成， Y变重，错误；D.Y为Zn，则Zn失去电子进入溶液，Y棒变轻，碳棒上有Cu析出，则碳棒增重，形成电流，正确；答案选D。7四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(B)A BC
7、 D解析：相连时，外电路电流从流向，说明电子从流向，则比较活泼；相连时，为正极，为负极，比较活泼；相连时，上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则为正极，比较活泼；相连时，的质量减少，作负极，比较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是；答案选B。8等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图象表示如下，其中正确的是(D)解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：ZnCu2=Zn2Cu
8、，Zn2H=Zn2H2 ，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应：Zn2H=Zn2H2 。符合这些条件的图象就是D项。9有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式。正极：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：_。总反应的离子方程式：_。(3)
9、如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论正确()A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。
10、解析：甲同学依据的化学反应原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但是由于Al与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。故判断一个原电池的正负极应依据实验事实。答案：(1)2H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO4H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极10铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片被腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况下)气体时，硫酸恰好全部作用完。试回答：(1)写出正极、负极反应式。(2)产生这些气体消耗了多少克锌？(3)有多少个电子通过了导线？(4)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？答案：(1)正极：2H2e=H2负极：Zn2e=Zn2(2)9.75 g(3)1.8061023(4)0.75 mol/L