1、2015-2016学年湖北省武汉市江汉油田广华中学高一（下）期中化学试卷（3-8、11-12班）一、选择题（每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）A He原子核内含有4个质子B He和He互为同位素C He原子核内含有3个中子D He最外层电子数为2，具有较强金属性2下列说法中正确的是（）A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应一定伴随着能量变化C吸热反应在常温下不能发生D放热反应的发生无需任何条件3下列叙述中
2、能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）AX+2BX+4CX+8DX+185共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A冰B过氧化钠C氯化钠D白磷6下列说法中正确的是（）A原电池是把电能转为化学能的装置B原电池中的阳离子向正极移动C原电池两极均发生氧化还原反应D原电池中电子流出的一极
3、是正极，发生氧化反应7下列各个装置中能组成原电池的是（）ABCD8下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL9下列各组中的关系互为同系物的是（）AC2H6和C3H8BCH3CH2CH2CH3和C1H和2HDO2和O310过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
4、以采取的措施是（）A升高温度B加入NaOH固体C加入氯化钡溶液D加入少量CuSO4固体11已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生12中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热下列关于中和热的说法正确的是（）A中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量B稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热C稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热D中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失13
5、一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极； Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）AZXWYBZWYXCXYWZDXYZW14已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn15下列物质中不含非极性共价键的是（）Na2O2CH4FeS2NH4ClHOOHCa（OH）2ABCD16下列电子式中，正确的是（）ABCD：N：N：17X、Y、Z是3种
6、短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法不正确的是（）A三种元素的非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小排列顺序为ZYX18在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）3C （g）下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（）C的生成速率与C的分解速率相等； 单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；B的浓度不再变化； 混合气体总的物质的量不再发生变化；A、B、
7、C的物质的量之比为1：3：3； 混合气体的密度不再变化；B的生成速率与C的生成速率之比为1：1ABCD二、填空题和计算题19用电子式表示：过氧化钠；二氧化碳氯化镁的形成过程：；次氯酸的形成过程：20用锌棒、铜棒和稀H2SO4溶液组成的原电池，铜棒为极，电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为，观察到的现象为；原电池反应的离子方程式为2136g H2O与80g D2O的物质的量之比是，分子中所含质子数之比是，所含中子数之比是22下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题O2NaHSO4NH4C1 H2SO4Na2CO3Na2S（1）这些物质中，只含共价键的是（2）只含离子
8、键的是（3）既含共价键又含离子键的是（4）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是23（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：反应a：C（s）+O2（g）=CO（g）放热110.5KJ反应b：CO（g）+O2（g）=CO2（g）放热283KJ反应c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5KJ相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2，则总放热393.5KJ
9、（填“”“”或“=”）若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为mol24下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：I AIIAAIVAVAAVIIA0234（1）和的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属元素是，非金属性最强的元素是（用元素符号填写）；（3）写出和形成的化合物的电子式（4）的氢化物与的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式，M中的化学键类型为（5）表中形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：，25某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示
10、根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）26乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到CO和CO2 的混合气体和45g水试求：（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=（2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b
11、=，得到的CO和CO2的物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=（3）a的取值范围是2015-2016学年湖北省武汉市江汉油田广华中学高一（下）期中化学试卷（3-8、11-12班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）A He原子核内含有4个质子B He和He互为同位素C He原子核内含有3个中子D He最外层电子数为2，具有较强金属性【考点】核素【分析】根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，
12、Z表示质子数，中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力【解答】解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C23He中子数=32=1，故C错误；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B2下列说法中正确的是（）A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应一定伴随着能量变化C吸热反应在常温下不能发生D放热反应的发生无需任何条件【考点】反应热和焓变【分析】A、物理变化时也可能伴随能量变化；B、根据化学变化的特征分析；C、根据G=HTS
13、0反应自发进行；D、有的放热反应也需要反应条件，有的吸热反应常温下也能发生【解答】解：A、物理变化时也可能伴随能量变化，如气态水液化会放出热量，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；B、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故B正确；C、当G=HTS0反应自发进行，则吸热反应和放热反应都有可能自发进行，故C错误；D、有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故D错误故需B3下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数
14、多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】金属活动性强弱的判断方法有：金属之间的置换反应、金属和酸或水反应置换出氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等，据此分析解答【解答】解：AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的活泼性大于Li，故A错误；BA原子电子层数比B原子的电子层数多不能说明A的金属性大于B，如Cu不如Mg活泼，故B错误；C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多不能说明A的金属性大
15、于B，如Al不如Mg活泼，故C错误；D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A易失电子、B不易失电子，所以A的活泼性大于B，故D正确；故选D4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）AX+2BX+4CX+8DX+18【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4故选B5共价键、离子键和分子
16、间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A冰B过氧化钠C氯化钠D白磷【考点】化学键【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答【解答】解：A干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B过氧化钠中存在离子键和共价键，故B不选；C氯化钠中只有离子键，故C选；D白磷单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选C6下列说法中正确的是（）A原电池是把电能转为化学能的装置B原电池中的阳离子向正极移动C原电池两极均发生氧化还原反应D原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作
17、原理【分析】原电池中电流由正极流向负极，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，以此解答该题【解答】解：A、原电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C、负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误；D、原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故D错误；故选B7下列各个装置中能组成原电池的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电
18、解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B8下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL【考点】原子结构与元素的性质【分析
19、】在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，再结合题目分析解答【解答】解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属
20、于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，AL是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，故A错误；BM是Al元素、T是O元素，M与T形成的化合物是Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性OS，即TR，所以氢化物的稳定性为H2TH2R，故C错误；DQ是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单
21、质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性LQ，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL，故D错误；故选B9下列各组中的关系互为同系物的是（）AC2H6和C3H8BCH3CH2CH2CH3和C1H和2HDO2和O3【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同【解答】解：AC2H6和C3H8都是饱和烃烷烃，一定互为同系物，故A正确； BCH3CH2CH2CH3
22、和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C1H和2H是原子，不是化合物，故C错误；DO2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故D错误故选A10过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A升高温度B加入NaOH固体C加入氯化钡溶液D加入少量CuSO4固体【考点】化学反应速率的影响因素【分析】Fe过量，生成氢气由硫酸决定，则减小氢离子浓度，不改变其物质的量，则可减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，以此来解答【解答】解：A升高温度，反应速率加快，故A不选；B加NaOH，消耗硫酸，生成氢气的量减少，故B不选；C加入氯化钡溶液，氢离
23、子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故C选；D加入少量CuSO4固体，构成原电池，加快反应速率，故D不选；故选C11已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应【解答】解：AX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误； BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C反应X+Y=
24、M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误故选C12中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热下列关于中和热的说法正确的是（）A中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量B稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热C稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热D中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失【考点】中和热【分析】A、中和反应是放热的过程，当反应物能量高于生成物的能量，则反应是放热的；B、中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成
25、1mol水释放的热量；C、离子之间生成沉淀的过程伴随能量的变化；D、反应热在进行测定时，减少能量的损失是实验成败的关键【解答】解：A、中和反应是放热的过程，中和反应生成盐和水的总能量低于酸和碱的总能量，故A错误；B、中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的，故B错误；C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水的同时，钡离子和硫酸根离子之间生成沉淀的过程也是伴随能量的变化的，故C错误；D、反应热在进行测定时，减少能量的损失是实验成败的关键，实验中应尽量防止反应中的热量损失，故D正确故选D13一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活
26、泼性，做了如下实验并得结论：当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极； Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）AZXWYBZWYXCXYWZDXYZW【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【分析】一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；金属越活泼，金属越容易和酸或水发生置换反应；较活泼的金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答【解答】解：一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；金属越活泼，金属越容易和酸或水发生置换反应；较活泼的金属能置换出较不活泼的金属，所以当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极，金属
27、活动性顺序：YX； Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2，金属活动性顺序：ZW；W能将Y从其盐溶液中置换出来，金属活动性顺序：WY，通过以上分析知，金属活动性顺序是ZWYX，故选B14已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上
28、离子所带电荷数等于核外电子数因为Xm+和Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为：b+n，则：am=b+n故答案为：A15下列物质中不含非极性共价键的是（）Na2O2CH4FeS2NH4ClHOOHCa（OH）2ABCD【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键【解答】解：Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；CH4中碳
29、原子和H原子之间以极性共价键结合，故正确；FeS2中S原子与S原子之间以非极性共价键结合，故错误；NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故正确；H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；Ca（OH）2中含有离子键和OH极性键，故正确故选C16下列电子式中，正确的是（）ABCD：N：N：【考点】电子式【分析】A氯化钠为离子化合物的，氯化钠中存在钠离子和氯离子，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子；B水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷；C铵根离子为复杂阳离子，铵
30、根离子的电子式需要标出所带电荷；D氮气分子中存在氮氮三键，该电子式中氮氮三键的表示方法错误【解答】解：A氯化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：，故A正确；B水属于共价化合物，其电子式不能标出电荷，水正确的电子式为：，故B错误；C铵根离子为阳离子，需要标出所带电荷，铵根离子蒸气的电子式为：，故C错误；D氮气分子中存在氮氮三键，氮铵根离子原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为：，故D错误；故选A17X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法不正确
31、的是（）A三种元素的非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小排列顺序为ZYX【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素结合元素周期律及物质的性质解答【解答】解：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素
32、；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性PSO，即ZYX，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确；C、非金属性PSO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PSO，即ZYX，故D正确故选：C18在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）3C （g）下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（）C的生成速率
33、与C的分解速率相等； 单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；B的浓度不再变化； 混合气体总的物质的量不再发生变化；A、B、C的物质的量之比为1：3：3； 混合气体的密度不再变化；B的生成速率与C的生成速率之比为1：1ABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物中A为固体，气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等【解答】解：C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成amolA，同时生成3a
34、molB，故错误；当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，故正确；气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，故错误；平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；A为固体，混合气体的密度不变化，说明气体的总质量不变，反应达到平衡状态，故正确；B的生成速率等效于C的消耗速率与C的生成速率之比为1：1，正逆反应速率相等达平衡状态，故正确；故选C二、填空题和计算题19用电子式表示：过氧化钠；二氧化碳氯化镁的形成过程：；次氯酸的形成过程：【考点】电子式【分析】过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠
35、离子和过氧根离子，两个氧原子之间共用1对电子；二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键；氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键；次氯酸为共价化合物，分子中存在HO，和OCl共价键【解答】解：过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，两个氧原子之间共用1对电子，过氧化钠的电子式为：，故答案为：；二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：；故答案为：；氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，故答案为：；次氯酸为共价化合物，分子中存在HO，和OCl共价键，用电子式表示的形成过程为；故答案为：20用锌棒、铜棒和稀H2SO4溶液组成的原电池，铜棒为正极极
36、，电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为2e+2H+=H2，观察到的现象为有气泡冒出；原电池反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌比铜活泼，电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上发生还原反应生成氢气【解答】解：锌比铜活泼，电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2e+2H+=H2，总反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：正极；还原；2e+2H+=H2；有气泡冒出；Zn+2H+=Zn2
37、+H22136g H2O与80g D2O的物质的量之比是1：2，分子中所含质子数之比是1：2，所含中子数之比是2：5【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子和原子的构成计算【解答】解：n（H2O）=2mol，n（D2O）=4mol，则：n（H2O）：n（D2O）=2mol：4mol=1：2；分子中所含质子数之比等于质子的物质的量之比为：2mol10：4mol10=1：2；所含中子数之比等于中子的物质的量之比为：2mol8：4mol10=2：5故答案为：1：2；1：2；2：522下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题O2NaHSO4NH4C1 H2SO4Na2CO3Na2S（
38、1）这些物质中，只含共价键的是（2）只含离子键的是（3）既含共价键又含离子键的是（4）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答该题【解答】解：O2中O原子和O原子之间只存在共价键，为单质；NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子
39、之间存在共价键，为离子化合物；H2SO4中只存在共价键，为共价化合物；Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、碳原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物；Na2S中只存在离子键，为离子化合物；（1）只含共价键的是，故答案为：；（2）只含离子键的是，故答案为：；（3）既含共价键又含离子键的是，故答案为：；（4）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是 ，故答案为：； 23（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O（g）CO+H2，该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）（2）1molC、1molCO分别
40、按下式反应放热情况如下：反应a：C（s）+O2（g）=CO（g）放热110.5KJ反应b：CO（g）+O2（g）=CO2（g）放热283KJ反应c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5KJ相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2，则总放热=393.5KJ（填“”“”或“=”）若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为0.2mol【考点】吸热反应和放热反应；热化学方程式【分析】（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，根据反应物、生成物和反应条件写出相应的化学反应方程式，根据反应条件判断该反应
41、的反应热；（2）相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，反应热与反应途径无关，与反应的起点和终点有关，设发生不完全燃烧的碳为xmol，则完全燃烧的碳为（1x）mol，根据放出的热量列式计算【解答】解：（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2O（g）CO+H2，该反应是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故答案为：C+H2O（g）CO+H2；吸热；（2）相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，反应热与反应途径无关，与反应的起点和终点有关，因此若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2，则总放热等于393.5KJ，设发生不完全燃烧的碳为xmol，则完全燃烧的碳为
42、（1x）mol，则110.5x+393.5（1x）=336.9，解得x=0.2，故答案为：多；=；0.224下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：I AIIAAIVAVAAVIIA0234（1）和的元素符号是Si和Ar；（2）表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F（用元素符号填写）；（3）写出和形成的化合物的电子式（4）的氢化物与的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式，M中的化学键类型为离子键、共价键（5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，Al（OH
43、）3+OHAlO2+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）由元素在周期表中的位置可知，是N，是F，是Mg，是Al，是Si，是S，是Cl，是Ar，是K，是Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼；（3）和形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成；（4）的氢化物与的氢化物反应形成盐M为NH4Cl；（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，、的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、KOH，氢氧化铝与硫酸氟生成硫酸铝与水，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水【解答】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，是N，是F，是Mg，
44、是Al，是Si，是S，是Cl，是Ar，是K，是Br，故答案为：Si；Ar；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F，故答案为：K；F；（3）和形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，电子式为，故答案为：；（4）的氢化物与的氢化物反应形成盐M为NH4Cl，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al，、的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、KOH，氢氧化铝与硫酸氟生成硫酸铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H
45、2O，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al；Al（OH）3+3H+Al3+3H2O、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O25某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为3X+Y2Z（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”“减小
46、”或“相等”）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算【分析】（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率；（3）在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比；根据摩尔质量M=判断【解答】解：（1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.00.7）mol：（1.00.9）mol：0.2mol=3：1：2，
47、则化学方程式为3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（3）、反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍故答案为：0.9平衡时，混合气体的平均摩尔质量为=，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，故答案为：增大26乙烯
48、与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到CO和CO2 的混合气体和45g水试求：（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=1：1（2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b=3，得到的CO和CO2的物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=1：3（3）a的取值范围是【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；（2）根据碳元素守恒计算反应后CO
49、和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；令反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；（3）根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小【解答】解：（1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程，则：解得：x=0.5，y=0.5，故n（C2H4）：n（C2H6）=0.5mol：0.5mol=1：1，（2）根据碳元素守恒可知，反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol2=2mol，故b=2，解得b=3；令反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程，则：解得：a=0.5，b=1.5故n（CO）：n（CO2）=0.5mol：1.5mol=1：3，故答案为：3；1：3；（3）生成水的物质的量=2.5mol只有乙烯时，a值最大，根据H原子守恒可知，a的极大值为=mol，只有乙烷时，a值最小，根据H原子守恒可知，a的极小值为=mol，故a的取值范围是介于之间，故答案为：；2016年5月17日
