1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题四元素周期律 原子结构（10）1、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱,G为正盐,通常条件下Z是无色液体,D的相对分子质量比C小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.的水溶液显碱性B.D为一种红棕色气体C.B和F能发生复分解反应生成盐D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D2、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是( )A.简单
2、氢化物的热稳定性:RYB.简单离子的半径:YZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:RTD.Y与T属于同一主族、与X属于同一周期3、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4、利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是( )溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaC
3、O3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应A.AB.BC.CD.D5、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是( )A.简单离子的半径:BCDAB.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C与D不可能形成化合物D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性6、X、Y、Z、W、A、B是元素周期表中前20号元素，其中的四种元素可组成化学式为的矿物。B、Y、Z、A分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、A
4、为金属元素，A 能与冷水剧烈反应；Y、Z是短周期元素。X、W、Y、 Z在周期表中的相对位置如下表所示，B与W同周期相邻，其中Z元素原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )XWYZA.Y的单质能同A和W的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成氢气B.Z的氢化物的通式可以写成 C.原子半径:AYXZD.化学式为的矿物可以改写为7、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同 冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说 法正确的是（ ）A.原子半径大小为WXY7B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数
5、之比为1:2C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应9、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高化合价和最低化合价的代数和为0,B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色,C与B可形成一种淡黄色固体物质,D的单质不溶于水,但可溶于CS2。下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的稳定性:BDEB.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小C.简单氢化物的沸点:DWYB. 原子半径：YXWC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反
6、应，也能与酸反应，属于两性氧化物12、前20号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大且位于不同主族,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的气态氢化物的水溶液呈碱性;C为金属元素且有两种常见氧化物;若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是( )A.原子半径EDABCB.最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D.C、E单质与冷水反应,E不一定比C剧烈13、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的
7、一半， Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法一定正确的是( )A.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B.气态氢化物的稳定性：XZW C.X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z X WD.室温下，含Y元素的盐溶液的pH一定YZ X，错误；D项.铝硅酸盐可以改写为氧化物的形式，活泼金属的氧化 物写在前面，不活泼金属的氧化物写在后面.非金厲元素的氧化物 写在最后，则化学式为的矿物可以改写为，即，错误 。 7答案及解析：答案：D解析：依据题意推出W是O，X是F，Y是Na,Z是Cl. A项，原子半径 大小为NaClOF，即YZWX，错误;B项，X的氢化物是HF，Z 的氢化物是HC1,HF
8、是弱酸，HCl是强酸，即X的氢化物水溶液酸 性弱于Z的,错误;C项,是，含有离子键和非极性共价键，2呢是，含有极性共价键，不含非极性共价键，错误;D项， W的单质有和，X的单质为，标准状况下均为气体，即状态 相 同，正确 8答案及解析：答案：C解析：短周期元素中,M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则M为N元素;N元素原子的M电子层上有3个电子,则N为Al;在短周期元素中,W元素原子半径最大,则W为Na;X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O,则X为S元素;Y元素最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl。氨分子中N
9、元素处于最低价,具有还原性,其水溶液呈碱性,故A项正确;钠在氧气中燃烧的产物为过氧化钠,阴、阳离子个数之比为1:2,故B项正确;N和Y所形成的化合物为AlCl3,只含有共价键,属于共价化合物,故C项错误;N、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸,三种物质两两之间能相互发生反应,故D项正确。 9答案及解析：答案：C解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高化合价和最低化合价的代数和为0,则A为H元素或第A族元素;B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则B为O元素;A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色,该化合物是过氧化氢,则可确定A为
10、H元素;C与B可形成一种淡黄色固体物质,则C为Na元素;D的单质不溶于水,但可溶于CS2,则D为P或S元素,E为S或Cl元素。五种元素中,O的非金属性最强,故简单氢化物中,稳定性最好的是水,A错误;B、C的简单离子只有2个电子层,而D、E的简单离子有3个电子层,电子层数越多离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越小离子半径越大,B错误;水分子之间可以形成氢键,而磷化氢或硫化氢分子间不能形成氢键,故水的沸点较高,C正确;分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间不一定能发生反应,若D为P元素,则磷酸一氢钠与磷酸二氢钠之间不能反应,D错误。 10答案及解析：答案：A解析：A、B、C、D
11、为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe元素；A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，可知m为H2O，结合原子序数、元素的位置及性质可知，C为F、B为O、Z为Na、A为H，且A、B、C均能与Z形成离子化合物。由上述分析可知，A为H、B为O，C为F、D为Na，E为Fe，m是H2O。A.Fe、O两种元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体，A错误；B.B、D形成的离子化合物若为Na2O2，含有离子键、共价键，B正确；C.Na是第三周期的元素，最外层只有1 个电子，容易失去，
12、因此表现还原性，使次外层变为最外层，达到8 个电子的稳定结构，C正确；D.Al与Fe的氧化物发生铝热反应，产生Al2O3和Fe，反应设备简单，产生的Fe以液态形式存在，因此可用于野外焊接铁轨，D正确。 11答案及解析：答案：A解析：根据分析可知：W为C元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。 A非金属性ClCSi，则简单氢化物的稳定性ZWY，故A正确； B同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYW，故B错误； CX与Z形成的化合物为氯化铝，氯化铝溶液呈酸性，不能是红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D二氧化硅不与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应，能够与碱
13、溶液反应，属于酸性氧化物，故D错误； 故选：A 12答案及解析：答案：D解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的气态氢化物的水溶液呈碱性，则B为氮元素;C为金属元素,常见的氧化物有两种，C为钠元素;若向D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到溶液先变红后褪色的现象，则D是氯元素;根据前20号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大且位于不同主族可知，E为钙元素。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径:CaNaClCN,A错误:元素的非金属性:NO2-Na+H+2.C SiH43.HClO4H2SO4H2CO3H2SiO34.离子键和共价键; 5.H+=SO2+H2O SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4解析： 15答案及解析：答案：1.2.O N Mg; 3.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622.4kJ/mol4.分子; 5.c(Na+)c()c(OH-) c()c(H+)NaHSO3中的水解常数Kh=Kw/ =7.110-13,因为的电离常数为6.310-8,大于Kh,所以在溶液中以电离为主,NaHSO3溶液显酸性。解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
