1、2013-2014学年河北省邯郸市磁县一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（30小题，每小题2分，共60分）1（2分）（2013秋龙山县校级期中）对下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混合物2（2分）（2013秋磁县校级期中）下列物质中均为化合物的一组是（）ACuSO45H2O、冰、乙醇BKCl、氢氧化铁胶体、NaOHC金刚石、干冰、SO2D臭氧、CaCO3、铝合金3（2分）（2013秋泗县校级期末）下列物质中属于氧化物的是（）AO2BNa2OCNaClODFeSO44（2分）（2013秋磁县校级期中）X、Y、Z、W各代表一种物质，若
2、X+YZ+W，则X和Y之间不可能是（）A盐和盐的反应B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应D酸性氧化物和碱的反应5（2分）（2013秋磁县校级期中）下列物质一般不参加复分解反应的是（）ACuCl2BKNO3CFe2O3DH2SO46（2分）（2013辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体7（2分）（2014秋宿迁期末）下列叙述正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是表示物质质量的单位C物质的量是国际单位制中的一个物理量D摩尔表示物质粒子多少的物理量8（2分）（2013秋磁县校
3、级期中）0.5molH2SO4中，共含有原子的物质的量为（）A2molB2NAC3.5molD3.5NA9（2分）（2013秋磁县校级期中）下列说法正确的是（）A1mol氧的质量是16gmol1BNa+的摩尔质量是23gmol1CCO2的摩尔质量是44gD氢的摩尔质量是2gmol110（2分）（2011秋蛟河市校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的原子
4、数为2NA11（2分）（2013秋磁县校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1摩尔任何物质都含NA个原子B0.012kg12C含NA个碳原子C常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA的数值D来源:Zxxk.Com标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为2NA12（2分）（2014春庆安县校级期末）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A质量B原子总数C密度D分子数13（2分）（2008秋温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下
5、的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升14（2分）（2013秋磁县校级期中）A、B两容器分别贮有CH4和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（）A1：2B2：1C4：1D1：415（2分）（2013秋磁县校级期中）N2、O2、CO2按体积比为1：2：3组成的混合气体共50g，在标准状况下的体积为（）A60LB30LC11.2LD112L16（2分）（2013秋磁县校级期中）将16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42和水分子的个数比为1：5，则a 的值为（）A90B27C21.6D1817（2分）（2013秋磁县校级期中）下列电离方程式中正确的是（
6、）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3Cl1DFe2（SO4）32Fe3+3SO4218（2分）（2013秋磁县校级期中）下列说法不正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电来源:Zxxk.ComB某化合物不是电解质，就一定是非电解质C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质19（2分）（2013春瑞安市校级期末）从2L物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A物质的量浓度为0.1 molL1B物质的
7、量浓度为1 molL1C含4g氢氧化钠D含0.1mol氢氧化钠20（2分）（2013承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：221（2分）（2013秋磁县校级期中）50mL BaCl2溶液所含有的Cl，与20mL 0.5molL1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是（）A1 molL1B0.8 molL1C0.2 molL1D0.1 molL122（2分）（2013秋磁县校级期中）下列物质的检验方法正确的是（）AI2淀粉BH+酚酞
8、COH蓝色石蕊试纸DCl盐酸酸化的AgNO323（2分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小24（2分）（2013秋磁县校级期中）在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）A来源:学。科。网Z。X。X。K烧杯B分液漏斗C温度计D铁架台25（2分）（2013秋磁县校级期中）下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（）AH2SO4BNaOHCAgNO3DBa（OH）226（2分）（2013秋
9、安溪县校级期末）下列操作能证明溶液中有SO42存在的是（）A加入硝酸酸化的Fe（NO3）3，产生白色沉淀B加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42C先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42D向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO4227（2分）（2013秋磁县校级期中）再配制下列溶液时，引起误差偏低的是（）A用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8gB用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中C用量筒量取浓硫酸时，仰视读数D其它环
10、节正确，只是在定容时俯视容量瓶28（2分）（2013秋磁县校级期中）某元素的不同种同位素，这几种原子具有不同的（）A质子数B质量数C核电荷数D电子数29（2分）（2012江苏校级学业考试）某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A12B14C16D1830（2分）（2013秋磁县校级期中）由O2、CO2、SO2组成的混合气体在同温同压下与N2O的密度相同，则该混合气体中O2、CO2、SO2的分子数之比为（）A8：5：3B10：5：6C5：4：6D8：3：7二、填空题（34分）31（8分）（2013秋磁县校级期中）写出下列反应的化学方程式（1）氢氧化铜
11、溶于盐酸（2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液（3）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气（4）硫酸铝电离方程式32（8分）（2013秋磁县校级期中）0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是mol，体积是L，混合气体的平均摩尔质量是，H2的质量分数是（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）33（4分）（2013秋磁县校级期中）15.6g Na2R2中含Na+为0.4mol，则Na2R2的摩尔质量为，R的相对原子质量为34（4分）（2013秋磁县校级期中）下列物质中：Mg液态氯化氢干冰氢氧化钠溶液BaSO4熔融氢氧化钠 稀硫酸三氧化硫乙醇氯化钠溶液其中：（1）属于
12、电解质的是；（2）属于非电解质的是35（10分）（2013秋磁县校级期中）A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）24种溶液中的一种，现利用另一种常见溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液（提示铝离子与过量的碱反应不生成沉淀）A，B，C，D，X三、计算题（6分）36（6分）（2013秋磁县校级期中）某化学兴趣小组需要1molL1的稀硫酸200ml与锌反应来制备氢气，而实验室只有10molL1硫酸，需要用量筒量取多少ml该硫酸？至少需要含锌80%的粗锌多少克？制备的氢气用500ml的集气瓶收集需要几个？（已知该条件下气体摩尔体积为23L
13、mol 1，生成的氢气全部收集）2013-2014学年河北省邯郸市磁县一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（30小题，每小题2分，共60分）1（2分）（2013秋龙山县校级期中）对下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混合物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物； 食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物； 石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；NaOH在水中电离的阴离子全部为OH，则属于碱； 液态氧是一
14、种只有氧元素组成的物质，则属于单质；KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物解答：解：A、碱不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物不正确，因石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐正确，因纯碱和氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；D、混合物不正确，因液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误故选：C点评：本题考查对常见的物质根据其组成和性质来进行分类，题目难度不大，注意注意概念之间的区别和联系2（2分）（2013秋磁县校级期中）下列物质中均为化合物的一组是（）ACuSO45H2O、冰
15、、乙醇BKCl、氢氧化铁胶体、NaOHC金刚石、干冰、SO2D臭氧、CaCO3、铝合金考点：单质和化合物版权所有专题：物质的分类专题分析：由一种物质组成的为纯净物，含有多种物质的为混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答：解：ACuSO45H2O、冰（H2O）、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故A正确； B氢氧化铁胶体属于混合物，故B错误；C金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故C错误；D臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误故选A点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，
16、然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大3（2分）（2013秋泗县校级期末）下列物质中属于氧化物的是（）AO2BNa2OCNaClODFeSO4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误故选：B点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物
17、含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价4（2分）（2013秋磁县校级期中）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+YZ+W，则X和Y之间不可能是（）A盐和盐的反应B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应D酸性氧化物和碱的反应考点：化学基本反应类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：元素及其化合物分析：A盐和盐反应能生成两种新盐；B碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质；C酸与碱的反应生成盐和水；D碱和酸性氧化物反应生成盐和水解答：解：A盐和盐反应能生成两种新盐，故A不选；B碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B选；C酸与碱的反应生成盐和水，故C不选；D碱和酸性氧
18、化物反应生成盐和水，故D不选；故选B点评：本题考查常见物质间的反应，难度不大要注意基础知识的积累5（2分）（2013秋磁县校级期中）下列物质一般不参加复分解反应的是（）ACuCl2BKNO3CFe2O3DH2SO4考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：由复分解反应发生的条件可知，有水或气体或沉淀生成时该反应才能发生解答：解：A、CuCl2可与碱发生反应生成沉淀，故A错误；B、含钾离子和硝酸根离子的物质都溶于水，则KNO3一般不发生复分解反应，故B正确；C、氧化铁可与酸反应生成水，可发生复分解反应，故C错误；D、硫酸可与碱及盐反应生成水或气体或沉淀，故D错误故选B点评：本题考查
19、了复分解反应发生的条件，应熟悉常见物质的溶解性及常见的气体，准确判断离子重新结合后的物质是否为水或气体或沉淀是解决的关键6（2分）（2013辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶解答：解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D点评：本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答7（2分）（2
20、014秋宿迁期末）下列叙述正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是表示物质质量的单位C物质的量是国际单位制中的一个物理量D摩尔表示物质粒子多少的物理量考点：物质的量的单位-摩尔版权所有专题：化学用语专题分析：A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体；B摩尔是物质的量的单位；C物质的量是国际基本物理量之一；D物质的量是表示物质粒子多少的物理量解答：解：A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故B错误；C物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C正确；D物质的量是表示物质粒子多少
21、的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C点评：本题考查了物质的量的有关问题，知道物质的量是基本物理量，明确物质的量和摩尔的关系即可解答，了解物质的量和物质质量的区别，难度不大8（2分）（2013秋磁县校级期中）0.5molH2SO4中，共含有原子的物质的量为（）A2molB2NAC3.5molD3.5NA考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：1个H2SO4分子含有7个原子，以此解答解答：解：1个H2SO4分子含有7个原子，则0.5molH2SO4中，共含有原子的物质的量为0.5mol7=3.5mol，故选C点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学
22、生的计算能力的考查，本题注意把握分子的构成特点，难度不大9（2分）（2013秋磁县校级期中）下列说法正确的是（）A1mol氧的质量是16gmol1BNa+的摩尔质量是23gmol1CCO2的摩尔质量是44gD氢的摩尔质量是2gmol1考点：摩尔质量版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律来源:学*科*网分析：A使用物质的量应指明具体的物质或微粒，且gmol1是摩尔质量的单位；B摩尔质量以16gmol1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量；CCO2的摩尔质量是44g/mol；D“氢”指代不明确解答：解：A.1mol“氧”指代不明确，不能确定是氧气还是氧原子，1molO原子的质量为16g
23、，且gmol1是摩尔质量的单位，故A错误；B摩尔质量以16gmol1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量，Na+的摩尔质量是23gmol1，故B正确；C.1molCO2的质量是44g，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D“氢”指代不明确，氢气的摩尔质量是2gmol1，故D错误，故选B点评：本题考查摩尔质量，比较基础，注意AD选项中要指代明确，学生容易出错10（2分）（2011秋蛟河市校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标
24、准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的原子数为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、稀有气体为单原子分子，NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol；B、根据氧气和臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；C、根据标况下，水的状态不是气体分析；D、根据二氧化碳质量计算出其物质的量及含有的原子数解答：解：A、NA个氦原子的氦气，含有1mol氦气，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、32 g O2和O3的混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数为2NA，故B正确；C、在标准
25、状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；来源:Zxxk.ComD、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系11（2分）（2013秋磁县校级期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1摩尔任何物质都含NA个原子B0.012kg12C含NA个碳原子
26、C常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA的数值D标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、物质的构成微粒不一定是原子；B、根据n=来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据n=并结合CO、CO2中均含一个碳原子来计算解答：解：A、物质的构成微粒不一定是原子，故只能说1摩尔任何物质都含NA个微粒，故A错误；B、12C物质的量n=1mol，含有的碳原子数N=nNA=1molNA=NA，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔
27、体积不是22.4L/mol，故22.4L氢气不是1mol，故无法计算参加反应的铁原子数，故C错误；D、混合气体的物质的量n=1mol，而CO、CO2中均含一个碳原子，故1mol混合气体中含1mol碳原子，个数为NA个，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12（2分）（2014春庆安县校级期末）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A质量B原子总数C密度D分子数考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据m=nM=M计算B、根据N=nNA=N
28、A结合分子构成计算原子总数C、根据=判断D、根据N=nNA=NA计算分子总数解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误C、由=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正
29、确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键13（2分）（2008秋温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为
30、mol22.4L/mol=L，故选A点评：本题考查物质的量的计算，明确气体的质量、物质的量、微粒数目、气体体积之间的关系即可解答，难度不大14（2分）（2013秋磁县校级期中）A、B两容器分别贮有CH4和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（）A1：2B2：1C4：1D1：4考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=结合分子构成计算解答：解：CH4和H2分别含有4、2个氢原子，若它们所含氢原子个数相等，则二者的分子数之比为1：2，物质的量之比为1：2，令物质的量分别为1mol、2mol，则质量之比为1mol16g/mol：2m
31、ol2g/mol=4：1，故选C点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的计算能力的考查，题目较为简单，注意把握答题思路15（2分）（2013秋磁县校级期中）N2、O2、CO2按体积比为1：2：3组成的混合气体共50g，在标准状况下的体积为（）A60LB30LC11.2LD112L考点：气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积解答：解：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气
32、为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol28g/mol+2xmol32g/mol+3xmol44g/mol=50g，解得x=mol，所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2mol+3mol）22.4L/mol=30L，故选：B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据体积之比判断物质的量关系16（2分）（2013秋磁县校级期中）将16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42和水分子的个数比为1：5，则a 的值为（）A90B27C21.6D18考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算SO3的物质的量，根据SO3+H2O=H2SO4
33、计算反应消耗水的物质的量、生成硫酸物质的量，再计算形成的溶液中水的物质的量，进而计算水的总物质的量，根据m=nM计算水的质量解答：解：16gSO3的物质的量为=0.2mol， SO3+H2O=H2SO40.2mol 0.2mol 0.2mol形成的溶液中SO42和水分子的个数比为1：5，则溶液中水的物质的量为0.2mol5=1mol，故水的总质量为：（1mol+0.2mol）18g/mol=21.6g故选C点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，属于易错题目，学生容易忽略参加反应水的质量17（2分）（2013秋磁县校级期中）下列电离方程式中正确的是（）AH2SO4H2+SO42BCa（OH）
34、2Ca2+（OH）2CAlCl3Al+3+3Cl1DFe2（SO4）32Fe3+3SO42来源:学科网ZXXK考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据氢离子的书写方式来回答；B、根据氢氧根离子的书写方法来回答；C、根拒绝离子所带的电荷的表示方法来回答；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，根据电离方程式的书写方法来回答解答：解：A、硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42，故A错误；B、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：Ca（OH）2Ca2+2OH，故B错误；C、硫氯化铝的电离方程式为：AlCl3Al3+3Cl，故C错误；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程
35、式为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故D正确故选D点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断，注意离子符号的书写18（2分）（2013秋磁县校级期中）下列说法不正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电来源:Zxxk.ComB某化合物不是电解质，就一定是非电解质C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不是电解质考点：电解质与非电解质版权所有专题：离子反应专题分析：A、在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；B
36、、根据电解质和非电解质的定义分析；C、酸、碱和盐类都属于电解质，氧化物也是电解质；D、CO2水溶液能够导电，但是导电的离子是碳酸电离的，不是二氧化碳电离的离子，所以二氧化碳是非电解质解答：解：A、在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，故A正确；B、在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此某化合物不是电解质，就一定是非电解质，故B正确；C、电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；D、CO
37、2水溶液能够导电，但是导电的离子是碳酸电离的，不是二氧化碳电离的离子，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选C点评：本题考查电解质与非电解质，题目难度不大，注意电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，特别注意电解质发生电离的为其本身19（2分）（2013春瑞安市校级期末）从2L物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A物质的量浓度为0.1 molL1B物质的量浓度为1 molL1C含4g氢氧化钠D含0.1mol氢氧化钠考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液具有均一稳定性A、
38、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；B、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；C、根据m=cvM来计算；D、根据n=cv来计算；解答：解：A、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故A错误；B、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这200mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故B正确；C、因m=cvM=1mol/L0.1L40g/mol=4g，故C正确；D、因n=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，故D正确；故选A点评：本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关20（2分）（2013承德模拟）某溶液中只含有Na+
39、、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2考点：电解质在水溶液中的电离版权所有专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系数就是它的电荷数），设SO42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2：4=1：2故选A点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大21（2分）
40、（2013秋磁县校级期中）50mL BaCl2溶液所含有的Cl，与20mL 0.5molL1的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量的浓度是（）A1 molL1B0.8 molL1C0.2 molL1D0.1 molL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据氯离子和银离子的恰好完全反应Ag+ClAgCl，求出Cl的物质的量浓度，因1mol氯化钡能电离出2mol氯离子，所以原溶液BaCl2的物质的量的浓度是Cl的物质的量浓度的一半；也可根据发生反应：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl，根据n=cV计算AgNO3的物质的量，根
41、据方程式计算BaCl2的物质的量，再根据c=计算解答：解：解法一：由于氯离子和银离子恰好完全反应，而阴离子的浓度和硝酸银的物质的量浓度相等，即也是0.5mol/L所以设BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为x Ag+ClAgCl 1mol 1mol 20103L0.5mol/L 50103LX=解得：X=0.2mol/L1mol氯化钡能电离出2mol氯离子，同一溶液的体积相同，所以C（BaCl2）=C（Cl）=0.2mol/L=0.1mol/L，解法二：AgNO3的物质的量=0.02L0.5mol/L=0.01mol，则：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl2 10.01mo
42、l n（BaCl2）故n（BaCl2）=0.005mol，故c（Ba2+）=c（BaCl2）=0.1mol/L，故选D点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大22（2分）（2013秋磁县校级期中）下列物质的检验方法正确的是（）AI2淀粉BH+酚酞COH蓝色石蕊试纸DCl盐酸酸化的AgNO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：A淀粉遇碘变蓝；B酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；C紫色石蕊试纸遇碱变蓝；D盐酸酸化引入氯离子，干扰其检验解答：解：A淀粉遇碘变蓝，则利用淀粉检验碘方法合理，故A正确；B酚酞遇酸不变色，遇碱变红
43、色，则不能利用酚酞检验氢离子，故B错误；C紫色石蕊试纸遇碱变蓝，则不能利用蓝色石蕊试纸检验氢氧根离子，故C错误；D盐酸酸化引入氯离子，干扰其检验，应利用硝酸酸化，再加硝酸银检验氯离子，故D错误；故选A点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，侧重物质性质的考查，注意物质的特性来鉴别物质，选项D为解答的易错点，题目难度不大23（2分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：萃取
44、剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误故选B点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应24（2分）（2013秋磁县校级期中）在实验室进行分液操作，下列实
45、验仪器一定用不着的是（）A烧杯B分液漏斗C温度计D铁架台考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等解答：解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶用不到温度计，故选C点评：本题考查化学实验常用仪器，注意熟记常见实验仪器的作用和使用方法，题目难度不大25（2分）（2013秋磁县校级期中）下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（）AH2SO4BNaOHCAgNO3DBa（OH）2考点：钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质
46、版权所有专题：元素及其化合物分析：A硫酸与盐酸、氯化铜溶液不反应；BNaOH与碳酸钠溶液不反应；C硝酸银与盐酸、氯化铜反应都产生白色沉淀；D氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与碳酸钠反应生成白色的沉淀，与氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀解答：解：A硫酸与盐酸、氯化铜溶液不反应，故A错误；BNaOH与碳酸钠溶液不反应，与盐酸反应生成水，二者现象不同区别，故B错误；C硝酸银与盐酸、氯化铜反应都产生白色沉淀，二者反应现象相同，故C错误；D氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与碳酸钠反应生成白色的沉淀，与氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，三个反应的现象都不相同，故D正确；故选：D点评：本题考查了元素及其
47、化合物的性质，题目难度不大，熟悉复分解反应发生的条件及各反应的现象是解题关键26（2分）（2013秋安溪县校级期末）下列操作能证明溶液中有SO42存在的是（）A加入硝酸酸化的Fe（NO3）3，产生白色沉淀B加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42C先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42D向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：实验室检验SO42的存在，可用Ba2+检验，生成的BaSO4沉淀不溶于硝酸，注意排除Ag+、SO32、CO32等
48、离子的影响解答：解：A加入硝酸酸化的Fe（NO3）3，与SO42不反应，没有明显现象，故A错误；B加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故B错误；C先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有Ag+，并且排除SO32、CO32等离子的影响，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42，故C正确；D向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故D错误故选C点评：本题考查离子的检验，题目难度中等，本题注意排除其它离子的干扰，学习中注意把握相关物质的性质27（2分）（2013秋磁县校级期中）再配制下列溶液时，引起误差偏低的是（）A用500m
49、L容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8gB用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中C用量筒量取浓硫酸时，仰视读数D其它环节正确，只是在定容时俯视容量瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：A、由于没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，故所需的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5L0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取氢氧化钠固
50、体1.8g配制出的溶液的浓度偏低，故A选；B、量筒的洗涤液不能转移到烧杯中，否则会导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故B不选；C、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故C不选；D、定容时俯视容量瓶，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D不选故选A点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大28（2分）（2013秋磁县校级期中）某元素的不同种同位素，这几种原子具有不同的（）A质子数B质量数C核电荷数D电子数考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数，不同的中子数的原子之间互为同位素，以此
51、来解答解答：解：A互为同位素的两原子，具有相同的质子数，故A不选；B因质子数相同，中子数不同，质子数+中子数=质量数，则质量数不同，故B选；C因核电荷数等于质子数，则互为同位素的两原子，具有相同的核电荷数，故C不选；D因对原子来说，核外电子数等于质子数，则互为同位素的两原子，具有相同的核外电子数，故D不选；故选B点评：本题考查同位素，明确概念是解答本题的关键，并注意利用原子中的数量关系来解答，较简单29（2分）（2012江苏校级学业考试）某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A12B14C16D18考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所
52、有专题：原子组成与结构专题分析：根据阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：阳离子中核内质子数=核外电子数电荷数=182=16，中子数=质量数质子数=3216=16，故选：C点评：本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数30（2分）（2013秋磁县校级期中）由O2、CO2、SO2组成的混合气体在同温同压下与N2O的密度相同，则该混合气体中O2、CO2、SO2的分子数之比为（）A8：5：3B10：5：6C5：4：6D8：3：7考点：阿伏加德罗定律及
53、推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，O2、CO2、SO2组成的混合气体平均摩尔质量与N2O摩尔质量相等，M（N2O）=M（CO2）=44g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO2多少无关，则O2、SO2的平均摩尔质量为44g/mol，根据M=计算、V=nVm进行计算解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，O2、CO2、SO2组成的混合气体平均摩尔质量与N2O摩尔质量相等，M（N2O）=M（CO2）=44g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO2多少无关，则O2、SO2的平均摩尔质量为44g/mol，设O2、SO2的物质的量
54、分别是x、y，平均摩尔质量M=g/mol=44g/mol，x：y=10：6，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是10：5：6，故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大二、填空题（34分）31（8分）（2013秋磁县校级期中）写出下列反应的化学方程式（1）氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2（3）用氯酸钾和二氧化锰共热
55、制备氧气2KClO32KCl+3O2（4）硫酸铝电离方程式Al2（SO4）3=2Al3+3SO42考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写版权所有专题：化学用语专题分析：（1）氢氧化铜溶于盐酸，发生酸碱中和生成氯化铜和水；（2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液，反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氧气、氯化钾；（4）硫酸铝为强电解质，完全电离解答：解：（1）氢氧化铜溶于盐酸，发生酸碱中和生成氯化铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；（2）硫酸溶液中滴加纯碱溶液，反应生成硫酸钠和
56、水、二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2，故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2；（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氧气、氯化钾，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，故答案为：2KClO32KCl+3O2；（4）硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42点评：本题考查了化学方程式的书写，为高考频考点，明确发生反应的实质是解题关键，注意方程式的配平，题目难度不大32（8分）（2013秋磁县校级期中）0.6molH2 与0
57、.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是1mol，体积是22.4L，混合气体的平均摩尔质量是14g/mol，H2的质量分数是8.6%（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）考点：摩尔质量；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据物质的量可以加和计算混合气体物质的量，根据标况下气体摩尔体积数据计算混合气体的体积，根据m=nM计算0.6mol H2和0.4mol O2的质量，根据平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量计算混合气体的平均摩尔质量，根据质量分数定义计算氢气的质量分数解答：解：0.6molH2 与0.4molO2 混合后
58、物质的量为：0.6mol+0.4mol=1mol，标准状况下体积为：22.4L/mol1mol=22.4L，0.6mol氢气的质量为：0.6mol2g/mol=1.2g，0.4mol氧气的质量为：0.4mol32g/mol=12.8g，故混合气体平均摩尔质量为=14g/mol，氢气的质量分数为：100%=8.6%，故答案为：1mol；22.4L；14g/mol；8.6%点评：本题考查了物质的量的有关计算，较简单，注意一些公式的应用33（4分）（2013秋磁县校级期中）15.6g Na2R2中含Na+为0.4mol，则Na2R2的摩尔质量为78g/mol，R的相对原子质量为32考点：摩尔质量版权
59、所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算摩尔质量，根据相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量总和计算相对原子质量解答：解：n（Na2R）=n（Na+）=0.2mol，M（Na2R）=78g/mol，相对分子质量数值上和摩尔质量（g/mol）相等，故该分子相对分子质量为78，R的相对原子质量为78223=32，故答案为：78g/mol；32点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大34（4分）（2013秋磁县校级期中）下列物质中：Mg液态氯化氢干冰氢氧化钠溶液BaSO4熔融氢氧化钠 稀硫酸三氧化硫乙醇氯化钠溶
60、液其中：（1）属于电解质的是；（2）属于非电解质的是考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；解答：解：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此Mg、氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化钠溶液，既不是电解质也不是非电解质；（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，酸：液态氯化氢、盐：BaSO4、碱：熔融氢氧化钠，自身
61、能发生电离，都是电解质，故答案为：；（2）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以干冰三氧化硫乙醇，自身不能发生电离，是非电解质；故答案为：点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力要注意的是：电解质不一定导电，如BaSO4固体；导电的不一定是电解质，如铜，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子题目难度不大35（10分）（2013秋磁县校级期中）A、B、C、D分别是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）24种溶液中的一种，现利用另一种常见溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定试确定A、B、C、D、X各代表哪种
62、溶液（提示铝离子与过量的碱反应不生成沉淀）AKOH，BKNO3，CBa（NO3）2，DHNO3，XMgSO4考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：由转化关系可知，X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，KNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由KOH和Ba（NO3）2和X反应生成的，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，以此来解答解答：解：由转化关系可知，X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，KNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由KOH和Ba（NO3）2和X反应生成的，那么白色沉淀就是一种不溶
63、性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，则沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则X为MgSO4，加A生成的白色沉淀溶液酸D中，则A为KOH，D为HNO3，加C生成的白色沉淀不溶于酸，则C为Ba（NO3）2，所以B为KNO3，故答案为：KOH；KNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色沉淀能否溶于酸为解答的关键，明确白色沉淀分别为硫酸钡和氢氧化镁即可解答，侧重分析推断及实验能力的考查，题目难度不大三、计算题（6分）36（6分）（2013秋磁县校级期中）某化学兴趣小组需要1molL1的稀硫酸200ml与锌反应来制备氢气，而实验室只有10mol
64、L1硫酸，需要用量筒量取多少ml该硫酸？至少需要含锌80%的粗锌多少克？制备的氢气用500ml的集气瓶收集需要几个？（已知该条件下气体摩尔体积为23Lmol 1，生成的氢气全部收集）考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，利用方程式计算参加反应的Zn的物质的量、生成氢气物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量，进而计算需要粗锌的质量，根据V=nVm计算氢气体积，进而计算需要集气瓶数目解答：解：设需要10molL1硫酸xmL，由稀释定律可知：200mL1mol/L=xmL10mol/L解得x=20.0硫酸物质的量为0.2L1mol/L=0.2mol，令参加反应的Zn的物质的量为x，生成氢气为y，则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 1 1 x 0.2mol y x=0.2moly=0.2mol故参加反应的Zn的质量为0.2mol65g/mol=13g，则粗锌质量为13g80%=16.25g；生成氢气体积为0.2mol23L/mol=4.6L=4600mL，由于=9.2，故需要10个集气瓶，答：需要浓硫酸体积为20.0mL；消耗粗锌质量为16.25g；需要10故集气瓶收集氢气点评：本题考查溶液配制、化学方程式计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固
