1、 衡阳县一中2016年上学期高一半期考试化学科试题 分值 100分 时量 90分钟 命题人 陈吉秋 相对原子质量 H 1 N 14 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 O 16 Cu 64 F 19 Ca 40 一 选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，每小题只有一个正确选项 每题3分）1.下列有关化学用语的表达正确的是 ( )AHCl的电子式H B含92个质子、143个中子的铀原子 UC. K的结构示意图 D. 硫离子结构示意图2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性
2、和非极性共价键的是 ( )AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX3.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 ( )AABCD BBACD CDBAC DCABD4、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH45下列说法不正确的是( )A离子键只能存在离子化合物中B共价化合物中只能含有共价键C化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是
3、旧化学键断裂和新化学键形成的过程下列反应中属吸热反应的是 （ ）A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应7.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( )A离子的还原性：XW B金属性：YZC氢化物的稳定性：XW D原子及离子半径：ZYX8.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )A原子半径：WZYXB气态氢
4、化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物为强碱9.下列关于原电池的叙述正确的是( )A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极10 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是( ) A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中形成原电池时，氢气在正极反应11最
5、近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是 ( )A1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol B0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.021023C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素12国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 ( )A第9列元素中没有非金属元素 B只有第2列元素原子的最外层有2个电子
6、C第17列为卤族元素 D在整个18列元素中，第3列元素种类最多13、 X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A.n11 B.n5 C.n3 D.n614.1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( ) AN5+具有34个电子 BN5+中氮-氮之间是以共价键结合C化合物N5AsF6中F的化合价为-1 D化合物N5AsF6中AS的化合价为+3、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： （ ） A
7、 XYZ B XZY C YXZ D YZX16下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A. A的氢化物的水溶液为强酸 B.该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物 D. B位于元素周期表第15纵行衡阳县一中2016年上学期高一半期考试化学科答卷 一 将选择题的正确答案填入下列空格中 （共48分）题号12345678910111213141516答案二 填空题 （每空分 共分）17城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下
8、反应制得，故又称水煤气。试回答：写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应（填吸热、放热）。设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。18 用铁 铜 稀硫酸等可形成原电池 负极反应式为 正极反应式为 19 A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.021023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C负一价离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数
9、多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、元素的符号A_；B_；C_；（2）D元素的最高价氧化物电子式 _ _ ，三 实验题 (15分)20某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（）实验现象（）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可
10、以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出 耀 眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中。1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律1695fdeg（2）实验结论（表示元素具体的强弱 顺序
11、）：金属性：_ 非金属性： （3）上表（）中实验方法9反应的离子方程式 四 (1分)21 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属X和Ca，并含有3.5%(质量分数)的CaO (1)Ca元素在周期表中的位置是_ ()将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色X(OH)n，则金属X为_()取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 _ g。衡阳县一中2016年上学期高一半期考试化学科答案 一 将选择题的正确答案填入下列空格中 （共48分）题号1234
12、5678910111213141516答案BBCCCDCCBBBBDDCD二 填空题 （每空分 共分）17 C+H2O=CO+H2 ，该反应是 吸热 反应70:1118 Fe-2e=Fe2+ 2H+2e=H2 19 A、B、C、元素的符号A_Mg_；B_Al_；C_Cl_；三 实验题 (15分)20（1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中。1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律16985fCdeg（2）实验结论（表示元素具体的强弱 顺序）：金属性：_Na MgAl_ 非金属性： Cl Br I （3）上表（）中实验方法9反应的离子方程式 2Al+6H+= 2Al3+ +3H2 四 (1分)21(1)C _4_周期_ 2 主族 ()X为_Fe_ （3）1.1 g。
