1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（3）1、设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强2、室温下，向20.00mL 1.000molL1氨水中滴入1.000molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )A室温下，a点的氨水电离常数为B将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Cc点时消耗盐酸
2、体积V(HCl)Kw(d)3、常温下,向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.Ksp(CuS)的数量级为10-35B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点D.c点溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)4、常温下,浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH如下表,依据已有的知识和信息进行判断,下列说法正确的是( )溶质Na2CO3
3、NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A.常温下,HSO3-的水解能力强于其电离能力B.向氯水中加入少量NaHCO3固体,不能增大HClO的浓度C.Na2CO3溶液中存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高5、25时，将1.0L w molL-1CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（
4、）A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：abcB.c点混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)C.若忽略体积变化，则25时，CH3COOH的电离常数D.加入NaOH过程中，的值减小6、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。某同学用0.1溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1的HCl溶液和溶液(混合溶液体积变化忽略不计),滴定过程中,电导率随着KOH溶液体积的变化如图所示。下列有关判断正确的是( )A.曲线代表0.1溶液滴定HCl溶液B.在相同温度下,C点时水电离的大于A点时水电离的C.在A点的溶液中有:D.在B点的溶液中有:7、常温下
5、，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL1 NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 滴至pH7时，四种溶液中均存在c（Na+）c（Cl）B. 原盐酸的浓度是0.1molL1C. V（NaOH）10mL，溶液中Na+浓度abD. 当V（NaOH）20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的浓度近似相等8常温下,向1L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,与的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)
6、-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,不断增大D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(Na+)=c()+c(NH3H2O)9、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1molL-1
7、 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液11、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（ ）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A. B. C. D. 12、下列有关说法正确的是（ ）A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-
8、)c(Cl-)c(OH-)BpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c()大小顺序C常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A) c(OH) = c(H+)D常温下，0.1mol/L Na2S溶液中存在：c(OH) = c(H)+c(HS)+c(H2S)13、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是( )
9、A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B.pH在8.010.0时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-= +H2OC.M点对应的溶液中:c()+c()+c()+c(H3AsO3)= 0.1molL-1D.pH=12时,溶液中:c()+2c()+3c()+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)14、I.已知受热时发生水解: ，而受热不易发生水解。试解释原因: 。.卤块的主要成分是，此外还含、和等离子，若用它以及表2中的某些物质为原料，按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白:表1生成氢氧化物沉淀的p
10、H物质开始沉淀沉淀完全2.73.77.69.68.39.89.611.1表2原料价格表物质价格（元吨）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5% ）600呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将氧化为，生成沉淀除去（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是 ，写出步骤中pH1时所发生反应的离子方程式: ；（2）在步骤中加入的试剂是 ；控制溶液pH9.8的目的是 ；（3）某燃料电池的燃料为CO，电解质为熔融态的试剂Z（步骤中加入试剂的有效成分），则该燃料电池的正极电极反应式为 ；（4）在步骤中发生的反应是 。15、海水中含有80多种元
11、素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。（1）已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是_（填字母序号）。a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是b.A点，溶液中和浓度相同c.当时，向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中和的吸收剂。海水中含有的可以吸收烟道气中的同时为海水脱钙，生产。写出此反应的离子方程式：_。已知：25时，电离平衡常数 电离平衡常数 海水中含有的可用于吸收，该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混
12、合同时鼓入大量空气排出部分，是一种有效的处理方式。通入可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水升高的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中数目为0.01 NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入固体，浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。 2答案及解析：答案：D解析：A、电离平衡常数，A正确； B、溶液离子浓度减小，导电能力减弱，B正确；C、生成的氯化铵属于强酸弱碱盐，
13、呈酸性，因此pH=7，则说明氨水没完全反应，故消耗盐酸的体积小于20mL，C正确；D、离子积常数只与温度有关，D错；所以答案选D 3答案及解析：答案：A解析：向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:Cu2+S2-=CuS,Cu2+或S2-均会水解,水解促进水的电离,b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=
14、10-17.7mol/L,则Ksp(CuS) =c(S2-)c(Cu2+)=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,由于已知lg2=0.3,则Ksp(CuS) =10-35.4mol2/L2=(100.3)210-36mol2/L2=410-36 mol2/L2,A错误;B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+与S2-发生沉淀反应:Cu2+S2-=CuS,加入Na2S溶液的体积越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,则-lgc(Cu2+)就越大,由于温度不变,所以曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS),B
15、正确;C. a点Cu2+过量、c点S2-过量,b点恰好完全反应生成CuS和NaCl,a点溶液中Cu2+浓度远大于b点,c点溶液中S2-浓度远大于b点,Cu2+、S2-水解促进水的电离,根据浓度对水解平衡的影响,则b点水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小,C正确;D.C点为Na2S、NaCl按12物质的量混合溶液,其中CuS处于沉淀溶解平衡状态,根据物料守恒及物质的溶解性,可知c(Na+)c(Cl-)c(S2-),S2-水解消耗水电离产生H+,使溶液中c(OH-)c(H+),但水电离产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度,故c(S2-)c(OH-),因此该溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na
16、+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),D正确;故合理选项是A 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析：选项A,由题可知当所加KOH溶液的体积为20mL时,KOH与两种酸恰好完全反应,溶液滴定HCl溶液时,由于溶液中离子的总物质的量不变,溶液的体积增大,则电导率先减小,而KOH溶液滴定溶液时,由于弱酸转化成可溶性盐,溶液中的离子总浓度增大,则电导率增大,故曲线代表KOH溶液滴定溶液,错误。选项B,A点对应醋酸钾的溶液,C点对应氯化钾的溶液,由于醋酸钾水解,氯化钾不水解,故A点时水电离的大于C点时水电离的,错误。选项C,A点的溶液中的电
17、荷守恒关系式为,即,即,而,正确。选项D,B点的溶液可以看成是等物质的量浓度的醋酸钾和氢氧化钾混合溶液,由于醋酸根离子水解,故,错误。 7答案及解析：答案：B解析：A.根据电荷守恒，滴至pH7时，c(H+)=c(OH-)，则a溶液中c（Na+）c（Cl）；b、c、d三种溶液中c（Na+）+c()c（Cl），故A错误；B.a溶液中稀盐酸和氨水按4:0的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1molL1NaOH溶液20mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1molL1，故B正确；C. V（NaOH）10mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na+浓度a=b，故C错误；D.当V（NaOH）
18、20mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在 c（Na+）+ c()+ c(H+)c(OH-)+c（Cl）。四种溶液中加入的氢氧化钠均相同，则溶液中的c（Na+）均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl-)大的，c()小，则溶液中浓度不相等，故D错误。答案选B 8答案及解析：答案： C解析： 本题考查弱电解质的电离、盐类的水解等。A项,原溶液为氯化铵溶液,水解促进水的电离。在M点,氯化铵与NaOH反应生成NH3H2O,NH3H2O可抑制水的电离,所以在M点的溶液中水的电离程度比原溶液小,正确。B项,根据电
19、荷守恒可得:c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)+c(),则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)+c()-c(Cl-)=(a+0.05-0.1)mol/L=(a-0.05)mol/L,由于体积为1L,且不考虑体积变化和氨的挥发,则n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol,正确。C项,随着NaOH溶液的加入,NH3H2O的浓度增大,所以减小,错误。D项,当加入NaOH的物质的量为0.1mol时,氯化铵恰好与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O,根据物料守恒可知,钠元素和氮元素的浓度相等,钠元素以钠离子的形式存在,氮元素以NH3H2O和的形式存在,所以可得c(Na+)=
20、c()+c(NH3H2O),正确。 9答案及解析：答案：A解析：A、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏大，故A正确； 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析：根据开始沉淀时的pH可知,当Al3+完全沉淀时,Mg2+还没有开始沉淀;而当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C. 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：B解析：H3AsO3的第一步电离方程式为H3AsO3H+,根据图像当和
21、物质的景分数相等时溶液的pH=9.3,溶液中c(H + ) =10-9.3 mol L-15l0-10 mol L-1，H3AsO3的Ka1的数量级为10-10，A 错误；pH 在 8.0 10.0时，随着KOH的滴入,H3AsO3的物质的量分数明显减少,H2AsO3的物质的量分数明显增大，反应的离子方程式为H3AsO3 +OH-=+ H2O，B正确；根据As元素守恒，M点对应溶液中n () + n( ) +n()+n( H3AsO3) =0.1 mol L-1 1 L =0.1 mol，由于加入KOH溶液的体积未知，无法计算含砷微粒的总浓度，C错误，滴入KOH溶液后，溶液中存在电荷守恒：c
22、(OH-) + c( ) + 2c() +3c() =C(H+) +C(K+ ),根据图像,pH =12 时溶液 中主要含砷微粒为和，溶液呈碱性，和总体水解程度大于电离程度，而且的第二步水解才产生 H3AsO3，则溶液中 c( OH- ) c( H3AsO3)，c() + 2c() + 3C() +c(H3AsO3) C(H+ ) +c(K+ )，D 项错误。 14答案及解析：答案：.水解产生的HCl易挥发，导致水解容易进行，而如果水解，产生的无法挥发，所以不易水解（1）漂液（2）烧碱 使除以外的各种杂质金属离子都转化为氢氧化物沉淀以便除去（3）解析：.（1）试剂X应为氧化剂，将氧化为，考虑到
23、生产成本，应选择漂液而不选双氧水；酸性溶液中被ClO氧化为，被还原为（2）步骤加Y，调pH9.8沉淀和，过滤后的滤液中含有大量的，步骤加乙后得到的沉淀物加水煮沸可产生气体，说明沉淀物为，则Z为纯碱，Y为烧碱。（3）CO在燃料电池的负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为；在正极得电子发生还原反应，电极反应式为。（4）煮沸时会转化为更难溶的，同时放出气体 15答案及解析：答案：(1)bc H2O (2)CO22CaCO3H2O SO2CO2 (3)O2222 碱性海水的中和置稀释作用：鼓入空气排出了部分CO2解析：(1)a.由图示可知在pH=8的溶液中含碳元素的微粒主要是，故a正确；b.A点，溶液中CO2和H2CO3 的浓度和与HCO3-浓度相同，故b错误；c.有图示可知当=时， 溶液显碱性，即H2CO3，则用含有的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2CO2；(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，+4价的S在溶液中存在形式为，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为，发生反应的离子方程式是O2222；通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2均可以使处理后海水pH升高。 高考资源网版权所有，侵权必究！
