1、天水一中2009级20092010学年度第二学期期末试题化 学（理科）命题人：师华原子量：H 1C 12O 16N 14Cl 35.5Na 23 Ba137 Cu64 一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1下列氮的氧化物中，属于硝酸酸酐的是ANO2BN2OCNODN2O52下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是A1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成3纯水在25和80时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 A大于
2、B等于C小于D不能肯定4醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.0.1摩/升醋酸溶液的pH值约为3B. 醋酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升醋酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱5下列关于工业合成氨3H2+N2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）叙述中不正确的是A选择适宜温度，可以提高催化剂的活性B氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率C高压比常压更利于合成氨的反应D降低平衡混合气温度，可以使反应速率增大，氨的产量提高 二、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共39分）6利用下列方法，可以在实验室里从空气
3、中制取氮气的是A、把空气液化, 然后分离出氮气 B、把空气缓缓通过加热了的铜网C、把空气缓缓通过加热了的镁粉 D、把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶7 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 盐酸 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D8氨是一种重要的致冷剂，原因是A氨易溶于水 B液氨气化时大量吸收周围的热，使之温度降低C它在常温下是气体 D氨分子呈三角锥形，是极性分子9在一个固定体积的密闭容积中加入2molA发生可逆反应2A（g）2B（g）+C（g），该反应达到平衡的标志是A容器内压强是开始时的1.5倍B容器内A、B、C的物质的量浓度之比为
4、2：2：1C单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1mol CD容器内各物质的浓度不随时间变化10反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改对其反应速率几乎无影响的是A加入颗粒更小的铁粉 B保持温度和体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D温度和压强不变，充入Ne使容器的体积增大11在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是Ax=3B平衡向
5、正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大12、 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol 13在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1下列判断正确的是Ax=1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50molL1 D达到平衡时，在
6、相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的8.514在A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为 A B C D15. 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A. 等于0.6mol B. 等于1molC. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol16两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的的物质的量浓度最接近于A BC D1
7、7醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，则叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小C常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 D10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)18常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物的量浓度之比为A10:1B5:1C1:1D1：10第1
8、1卷（非选择题）（共51分）三、填空题（共40分）19（8分）按要求写出下列离子方程式：（1）H2S的电离_（2）一水合氨 （3）NaClO水解_（4）FeCl3水解20、（6分）如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 正反应是放热反应，达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_ ；bc过程中改变的条件可能是_ ；若增大压强时，把反应速率变化情况画在cd处。21（14分）一定温度下，有a、盐酸；b、醋酸两种酸的稀溶液。（用a、b、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_，同体积同物质的量浓度的两
9、种酸，中和NaOH能力的顺序是_，当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_。当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_。将c(H+)相同的两种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为_。22（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：
10、2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_移动，B容器中化学平衡_移动；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。四、计算题（共11分）23（5分） 100时，Kw=110-12,则在pH=10的强碱溶液中，由水电离的OH-的物质的量浓度为多少？24（6分）将6molH2和3
11、molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2（g）+CO2(g) CH3OH（g），恒温下，6秒末容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍。试计算：（1）用H2表示的反应速度（2）CO的转化率（3）混合气体中含H2的体积分数五、附加题：（共20分）25（共10分） 室温下取0.2molL1HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： 混合溶液中水电离出的c(H+)_0.2molL1 HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“”、“”、或“=”) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl
12、-) - c(M+) = _ molL1 c(H+) - c(MOH) = _ molL1 室温下如果取0.2molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_26（共10分）硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生右图所示的变化。开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？在A点溶液的pH是多少？天水一中2009级20092010学年度第二学期期末考试化 学答题卡 座位号 三、填空题（共40分）19（8分）按要求写出下列离子方程式
13、：（1）H2S的电离_（2）一水合氨 （3）NaClO水解_ （4）FeCl3水解20、（6分）ab是_ ；bc是_ ； 21（14分）（用a、b、号填写）_，_，_，_。_， _。_。22（12分）（1）_； _；（2）_，_；（3）_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； _。四、计算题（共11分）23（5分）24（6分）五、附加题：（共20分）25（共10分） 26（共10分） 天水一中2009级20092010学年度第二学期期末试题参考答案化 学（理科）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分）二、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分
14、）123456789DCCADBABD101112131415161718BBCBACDBB三、填空题（共40分）19（8分）略20、（6分） ab:升高温度， bc 减小SO3 浓度, cd：答案 略.（每空2分）21（14分）（用a、b、号填写）a b； a= b；b a；b a；a=b， b a。22（12分）（1）短； 高（或大）（2）向逆反应方向； 不 （3）不变； 增大。四、计算题（共11分）23（5分）110-2 mol L-124（6分）（1）1.2mol L-1S-1 （2）60% （3）444%五、附加题：（共20分）25（共10分） 9.910-7 1.010-8 c(M+) c(H+) c(OH-)26（共10分） 0.05mol/L 0.20mol/L 1.0
