1、江苏省泰州中学20102011年度第二学期高二化学期中考试试题满分120分，考试时间100分钟第卷（选择题 共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1日本东京电力公司4月6日宣布，在注入俗称“水玻璃”的硅酸钠溶液等各种阻水材料后，6日凌晨确认已阻止污水从福岛核电站继续流出。下列有关“水玻璃”的说法不正确的是： A硅酸钠水溶液显碱性B硅酸钠水解的离子方程式可以表示为：SiO32+ 2H2O H2SiO3+ 2OHC“水玻璃”是制备硅胶和木材防火剂等的原料D硅酸钠可以表示为：Na2OSiO22下列各组物质中，都是强电解质的是 ANaOH、Ca(O
2、H)2、NH3H2O BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCHI、NaClO、BaSO4 DHClO、NaF、Ba(OH)23在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止Fe2(SO4)3水解，常常往溶液中加入少量的A铁粉 BH2SO4溶液CHCl溶液 DCH3COOH溶液4将足量BaCO3粉末分别加入下列液体中，充分溶解。所得溶液中Ba2+浓度最小的为： A40mL 水 B500mL 0.1mol/L硫酸钾溶液 C50mL 0.4mol/L 氯化钡溶液 D10mL 0.2mol/L碳酸钠溶液5下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴
3、定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A B C D6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A1L0.1mol/L稀盐酸中所含氯化氢分子的数目为0.1NA B0.01molNH3通入100mL水中配制成溶液，NH3、NH3H2O的数目共0.01 NA C500mL0.3mol/LFe2(SO4)3溶液中，氢氧化铁胶粒的数目约为0.3NA D常温下，40 mL0.5mol/L稀硫酸与足量的铁粉反应，生成H2数目为0.02 NA7常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 ApH6的醋酸用水稀释100倍 BpH1
4、0的氢氧化钠溶液稀释1000倍 C0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液100 mL充分反应8下列说法正确的是A测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 B为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH C常温下若强酸、强碱等体积中和后pH7，则中和之前pH酸pH碱14 D在pH12的溶液中，水电离出的c(OH)102mol/L二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题
5、为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9取4mLNaCl饱和溶液，滴加12滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生。根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是：析出的沉淀是NaCl推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/LNaCl饱和溶液中存在着溶解平衡加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的结晶速率加热浓缩或降温也可以使NaCl析出A全部 BC D10在下列溶液中，各组离子能大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、NO3、Fe3+B由水电离的c(H+)1012 mol/L的溶液：K+、B
6、a2+、Cl、BrC在pH1溶液中：NH4、K、NO3、ID使紫色石蕊试液变红的溶液：AlO2、Mg2+、SO42、Cl11醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO下列叙述不正确的是 ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH）+ c（CH3COO） B0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 12下列生产、生活、实验中的事实与现象，不涉及盐类水解的是 盐碱地（含较多N
7、aCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加石膏可降低土壤的碱性 工业上用TiCl4和大量的水在加热条件下反应，所得固体焙烧得TiO2 热的纯碱溶液更容易洗去油污Mg(OH)2可以溶解在氯化铵溶液里泡沫灭火器内分别装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液。意外失火时，使灭火器倒转即可使两种溶液混合喷出CO2和Al(OH)3A只有BC只有D只有13下列各组数据中，前者一定比后者大的是A常温下，pH 相同的KOH溶液和K2CO3 溶液中由水电离出的c (OH)B物质的量浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和盐酸中的pHC0.1 molL1的Na2CO3溶液中c (HCO3)和c (CO3
8、2)D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量14下列描述中不正确的是A常温下 ，用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH约为5.3B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡只能向生成更难溶物质的方向移动D加入强酸或强碱均可以抑制水的电离 15下列有关溶液的判断中，正确的一组是 A0.1molL1Na3PO4溶液中：c(Na)3c(PO43)B0.1molL1Na2S溶液中：c(OH)c(H)+c(HS)+2c(H2S)C0.1molL1KHCO3溶液中：c(K)c(HCO3)c(OH)c(H)D只含有Na、H、
9、Cl、OH的溶液中一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)16下列关于氯水和氨水的说法中正确的是： A氨水中存在3种分子，分别是： H2O、NH3 、NH3H2O B等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液呈中性，说明CH3COONH4不水解 C氯水中存在3种离子，分别是：H、Cl、OH D在饱和氯水中加入CaCO3，可以得到浓度较大的次氯酸第卷（非选择题 共64分）17今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，试回答下列问题 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 （用序号回答）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 （用序号回答）中和同一烧碱溶液，需同
10、浓度的三种酸溶液的体积依次为：V1、V2、V3，它们的关系为 。（用只含“”的关系式表示）18在温度t时，pH3的某水溶液中c(OH)109 molL，则该温度下水的离子积Kw ，t 25 (填“”、“”或“”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_。该温度下，将100mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH 。将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH9，其中离子浓度由大到小的顺序 。无论氨水与硫
11、酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH4+)+c(H+) 。 常温下，pH10的强碱AOH和1104 mol/L的三元酸H3B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为 。若AOH与H3B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为 。19I右图为向25mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：B点溶液呈中性，此时a 12.5（填“”、“”或“”）。有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全中和，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全中和的点是在AB区间还
12、是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）。关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱石蕊（乙）滴定终点时的现象为： AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH) 2c(Na+)。（填“”、“”或“”）II酸碱中和滴定实验是中学阶段重要
13、的定量实验之一。根据所学内容，试回答下列问题：滴定管精确度较高，可读至 mL。准确量取KMnO4溶液可用 式滴定管。滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度 （填偏高、偏低、不变。下同）；若盛放标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得待测液的浓度 20常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9请回答：不考虑其它组的实验结果，只从甲组情况分析，若a 7
14、(填、或)，则HA为强酸；若a 7(填、或)，则HA为弱酸。在乙组中混合溶液中离子浓度（A）与（Na+）的大小关系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH） molL1。21水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图所示：pHpCl024681002468101214Hg(OH)2Hg2+HgClHgCl2HgCl3HgCl42 注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pHlgc(H+)，pC
15、llgc(Cl)。正常海水（Cl的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为 。化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS) 1.61052，当废水中c(S2)1105mol/L时，c(Hg2+) 。用
16、难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应的离子方程式： 。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释 江苏省泰州中学20102011年度第二学期高二化学期中考试答题纸第卷（选择题 共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。12345678请用答题卡二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。910111213141516请用答题卡第卷（非选择题 共64分）17 18 c(NH4+)+c(H+) 19 区间（若正确，此问不答） 20 21 江苏省泰州中学20102011年度第二学期高二
17、化学期中考试参考答案第卷（选择题 共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。12345678BCBDBDCC二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。910111213141516ABCBABACBCAD第卷（非选择题 共64分）17(本题6分，每空2分) V1V22V3 18(本题16分，每空2分) 1012 ； ； 1104 ； 11c（NH4+）
18、c（SO42）c（OH）c（H+） ； c（OH）+ 2c（SO42）AH2B ；B3 + H2O HB2 + OH19(本题15分，、每空2分；其余每空1分) ； 否 ； AB C ；溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变 D 0.01 ； 酸 偏高 ；偏高20(本题12分，每空2分) C 弱 c(Na+)c(A)c(OH)c(H+) 10521(本题15分) HgC142(2分) ； HgC12 (2分) Hg2+2H2OHg(OH)2+2H+ (2分) ；在硝酸中配制 (2分)Cu+Hg2+ Cu2+Hg (2分)；1.61047mol/L (2分)Hg2+FeSHgS+Fe2+ (2分)，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水(1分)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
