1、波峰中学高中化学必修双基预习案A(课前)姓名_班级_编制 lyy 时间 1215 编号 22 审核 张永罡 课题：碳酸钠的性质与应用【学习目标】1掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，知道两者的鉴别方法。2了解碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性的事实，说出它们在生产生活中的应用，学会测定溶液pH的方法。目标 一、碳酸钠的性质及应用1物理性质。俗名颜色状态水溶性_或苏打_2化学性质：(1)碳酸钠与酸、碱、盐的反应。与足量盐酸反应：_与石灰水反应：_与CaCl2溶液反应：_与CO2、H2O反应：_(2)碳酸钠溶液的酸碱性。酸碱性：碳酸钠溶液呈_。应用：热碱液可以除去物体表面的油污。3用途：重要的化工原料，在玻璃、肥
2、皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。目标 二、碳酸氢钠的性质及应用1物理性质。俗 名颜 色状态水溶性_细小的晶体_2化学性质：(1)与稀盐酸反应：_(2)与烧碱溶液反应：_(3)受热分解：_3碳酸氢钠的用途：碳酸氢钠是_的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。 目标 三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别1Na2CO3和NaHCO3的性质比较。物质性质Na2CO3NaHCO3水溶性均易溶，相同温度下，Na2CO3的溶解度大溶液酸碱均呈碱性，相同浓度时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强热稳定性来源:Z*xx*k.Com稳定不稳定，受热易分解与同浓度的酸反应放出CO2气体速率慢放出C
3、O2气体速率快与CO2 不反应与NaOH不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O与CaCl2溶液反应 不反应2Na2CO3和NaHCO3的鉴别。原理步骤有关化学方程式利用二者的热稳定性不同取少量样品加热，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3，没明显现象的为Na2CO3 Na2CO3加热不分解利用二者与少量盐酸反应的现象不同取少量的样品于试管中，溶于水并配成稀溶液，分别逐滴加入稀盐酸，立即有气体产生的是NaHCO3，在加入一定量的稀盐酸后，才逐渐有气体产生的溶液是Na2CO3 利用与Ca2+(Ba2+)能否产生沉淀利用与Ca2+(或Ba2+)能否产生沉淀 NaHCO3与CaCl2(或BaCl2)不反应辨析下列说法的正误：(1)碳酸钠与所有的碱溶液均可发生反应。()(2)在NaHCO3和Na2CO3两种溶液中滴加少量的盐酸，都会产生CO2。()(3)分别加热质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察是否有气泡产生来区分这两种溶液。(4)除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4，可以加入适量Ba(OH)2溶液，过滤。()【课堂知识梳理】本节从知识上学到了什么？ 本节从方法上学到了什么?
