1、高考资源网（） 您身边的高考专家常在气体摩尔体积的适用对象及条件上设陷陷阱突破抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体。应用体验1(高考组合题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A(2018全国卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB(2018全国卷)常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAC(2020海南高考)标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.
2、6NAD(2020全国卷)22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子A解析：标准状况下，氩气为气体，可利用n求 22.4 L 氩气的物质的量为1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18NA，A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为1 mol，又因每个P4分子含有6个PP键，故124 g P4中所含PP键数目为6NA，B项错误；标准状况下乙醇是液态，无法计算2.24 L C2H5OH的物质的量，C项错误；标准状况下22.4 L 氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(147)214个
3、中子，1 mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，D项错误。设置一些与计算无关的干扰条件陷阱突破题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。应用体验2用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3NA。()(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。()(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA。()(4)温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g
4、)所含的分子数一定相同。()(1)(2)(3)(4)常在电子转移数目上设陷陷阱突破抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。应用体验3(高考组合题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A(2016全国卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为
5、2NAB(2020海南高考)78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数NAC(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD(2019全国卷)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAA解析：在硝酸过量的情况下，Fe参与反应生成Fe3，1 mol Fe转移的电子数为3NA，A项错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，1 mol (78 g)Na2O2与水反应转移的电子数为NA，B项正确；不论钠生成何种氧化物，钠均为1价，故23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C项正确；Cr的化合价变化为633，1 mol K2Cr2O7含
6、有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA，D项正确。忽视常见物质的结构特点陷阱突破牢记“结构特点”，突破陷阱(1)牢记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)牢记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)牢记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)牢记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，苯环中不含双键等。(5)牢记Na2O2中O为一个阴离子。应用体验4(高考组合题)(双选)NA为阿伏
7、加德罗常数的值，下列说法正确的是()A(2020全国卷)1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子B(2020全国卷)12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子C(2020全国卷)1 mol重水比1 mol水多NA个质子D(2019全国卷)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NABD解析：1 mol NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故A错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，均含1 mol C原子，即NA个碳原子，故B正确；一个重水分子和一个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故C错误；58 g正丁烷
8、、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA，D项正确。忽视“特殊条件”或“隐含反应”陷阱突破要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2 N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。应用体验5(高考组合题)N
9、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A(2018全国卷)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB(2017全国卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC(2015全国卷)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD(2015四川高考)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB解析：SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，A项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由
10、于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应进行的程度如何，分子总数均为0.2NA，B项正确；2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，C项错误；在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应，12 molL1浓盐酸随着反应的进行，浓度逐渐减小，当浓度降到一定程度时，不再与MnO2反应，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误。常在电解质溶液中微粒数目上设陷陷阱突破判断电解质溶液中微粒数目时要注意(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“ncV”计算。(3
11、)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。(4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。应用体验6(高考组合题)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A(2018全国卷)100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAB(2020浙江高考)常温下， pH9的CH3COONa溶液中， 水电离出的H数为105NAC(2020浙江高考)1 L浓度为0.100 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0. 100NAD(2019全国卷改编)1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目小于0.1NA D解析：解答此类题，首先看能否套用cVn公式求其电解质的物质的量，
12、再根据强、弱电解质的性质及水解的相关情况求题目具体要求的相关粒子数。FeCl3的物质的量为0.1 mol，又因FeCl3为强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，故含有Fe3的数目小于0.1NA，A项错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H数，B项错误；n(Na2CO3)0.100 molL11 L0.100 mol，由于CO发生水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故阴离子的物质的量大于0.100 mol，阴离子数大于0.100NA，C项错误；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA，D项正确。1(2020合肥模拟)设
13、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Fe3数目为NAB电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NAC64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，NH数目等于0.1NAB解析：Fe3水解，数目小于NA，A项错误；根据得失电子守恒，生成1 mol Cu转移电子2 mol，B项正确；SO2和O2生成SO3为可逆反应，C项错误；NH3H2O是弱电解质，部分电离，D项错误。2(双选)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A转移0.2NA个
14、电子使Na完全转化为Na2O2，需要标准状况下的氧气为2.24 LB生成6NA个NH键同时消耗3NA个HH键，即标志着反应N23H22NH3达到平衡状态C常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na数目为0.02NAD1 mol 苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键AC解析：A项，Na完全转化为Na2O2时氧元素化合价的变化为01，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为2.24 L，正确；B项，生成6NA个NH键(即2 mol NH3)的同时消耗3NA个HH键(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，与反应是否达到平衡状态无
15、关，错误；C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体，1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na数为0.02NA，正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。3(2020枣庄模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A1 L 1 molL1乙醇溶液中OH键的键数为NAB8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAD标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NAA解析：乙醇和溶剂水中都存在OH键，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8
16、g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38 gmol1，每个分子都含有20个中子，故3.8 g混合气体所含的中子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1 mol的混合气体所含原子数为0.2NA，D项正确。4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4.6 g C2H6O含有的CH键数目为0.6NAB1 mol Zn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子C1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和为0.1NADC4H8和C3H6的混合物的质量为a g，所含 CH 键数目为D解析：4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，其结构简式可能为CH3OCH3或CH3CH2OH，则4.6 g C2H6O中含有的CH 键数目为0.6NA或0.5NA，A错误；Zn和浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，则反应不一定生成NA个SO2分子，B错误；Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡，根据物料守恒知1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO和CO的数目之和为0.1NA，C错误；C4H8和C3H6的最简式均为CH2，a g二者混合物的物质的量为 mol，所含CH键数目为，D正确。- 7 - 版权所有高考资源网
