1、第七章 第二节1可逆反应达到平衡的根本原因是()A反应混合物中各组分的浓度不再变化B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零D正逆反应的速率相等解析：选A可逆反应达到平衡的根本原因是反应混合物中各组分的浓度不再变化。2一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A060 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0001 molL1s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0解析：选
2、A2X(g)Y(g)Z(g)起始(mol) 1 1 0转化(mol) 0.6 0.30.3平衡(mol) 0. 4 0.70.3v(X)0.001 molL1s1，A项正确；将容器体积变为20 L，化学平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项不正确；若增大压强，则化学平衡正向移动，物质Y的转化率增大，C项不正确；若升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，D项不正确。3在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是()A依据图a可判断该反应的正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0
3、解析：选D本题考查了化学反应速度、平衡图像等，意在考查考生对化学图像的分析、理解与应用能力。A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的快，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即催化剂可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c可以看出，改变条件后，正、逆反应速度均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的H0，则升高温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d可以看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即H0，错误。4恒温、恒容的条件下对于N2(g)3
4、H2(g)2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A断开1个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3的分子数之比为132的状态解析：选C断开NN键和生成NH键均为正反应方向，因此A项不能作为达到化学平衡状态的标志；根据公式，反应过程中混合气体的质量m不变，恒温、恒容条件下反应，气体体积V始终不变，则密度始终不变，因此B项不能作为达到化学平衡状态的标志；平均相对分子质量可根据公式判断，由于混合气体的质量m不变，而反应过程中气体的总物质的量n减小，只有达到平衡时n才不再减小，不再改变，因此C项可作为达到化学平衡状态的标志。5
5、(2014陕西模拟)在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，其正反应速率随时间的变化情况如图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是()At1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动Dt1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动解析：选AA选项，在t1时，正反应速率突然减小，再次达平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，所以A选项正确；B选项，若t1时降低了温度，则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小，B错误；C选项，若加入N2，则平衡不移动，C错误；D选项，若t1时增加了SO2和O2的浓度，则正反应速率应瞬时增大，D错误。
