1、本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）12012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是()A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是()从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰
2、，过滤后再蒸馏的方法A B C D3等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是()A B C D4下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()ACH3CH=CH2和 B乙炔和苯C D苯和苯酚5央视焦点访谈节目在2013年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A该有机物的分子式为C8H8O3 B1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应 D该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基6下图表示某物质发生的是()A水
3、解反应B中和反应 C电离反应D取代反应7对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（ ）A加少量水稀释 B加热 C加入少量盐酸 D加入少量AgNO38某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于100 kJmol1B逆反应活化能一定小于100 kJmol1C正反应活化能不小于100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol19.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是()A
4、.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大C把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大 D烘干时间过长，会导致结果偏小10符合下列条件的烃的衍生物的结构共有(不考虑立体异构)()分子式符合CxH2x2Oy 相对分子质量介于70100 氧元素的质量分数为18.18%分子中含有2个甲基 能与金属钠反数应放出氢气A6种 B5种 C4种 D3种11下列说法正确的是()A由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知溶液存在BOH=BOHB醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH)减小CpH3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变D醋酸在
5、醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度12下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高反应物转化率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率前者先后都快C用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D增大反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的压强，反应速率不变13漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是（ ）A加H2OB通入CO2 C通入SO2 D. 加少量NaOH14现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液
6、。下列有关推断正确的是（ ）A若HA的电离能力大于A的水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若A的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)15. 向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁 ，四氧化三铁的混合物中，加入150ml,4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO(标态),往得到溶液中加入KSCN 溶液 ,无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为：
7、 A 0.21 mol B 0.25 mol C 0.3 mol D 0.35mol 16. 下列说法正确的是( ) A在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变 B 甲基环己烷一溴代物有4种异构 C在pH c(Na) c(H)c(OH) D PH值等于3的两种酸按一定比例混合后PH值可能变为7 二、非选择题(共52分)17(9分)下面AF是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的液态烃是_。(2)能够发生加成反应的烃为_。(3)一氯代物的同分异构体最多的是_(以上填对应字母)。(4)由C制备聚合
8、物的反应类型为_，高分子中链节是_。(5)有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为_。H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为_。18(12分)如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为51反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。如果不考虑气
9、体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。如果起始时乙中盛放100 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。 19. (10分) (1)恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1
10、)，请回答下列问题：图1写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _。H2_kJmol1。在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_(填序号)。A. 电解水制氢：2H2O2H2O2B. 高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2O2C. 太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D. 天然气制氢：CH4H2O(g) CO3H2CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为
11、1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。图2能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OD. CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g
12、)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A. 该反应正反应是放热反应B. 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0C. 在T时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250，是因为此条件下，原料气转化率最高20. (12分)有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物
13、。这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：洗去有机物的废催化剂滤渣a滤液A碱溶硫酸滤渣b滤液BH2O2,保温溶液C加Ni(OH)2调pH6滤渣c滤液D调pH3溶液E操作XNiSO47H2O已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2请回答下列问题：（1）滤液A中存在的阴离子主要是_。（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是_。（3）滤液B中加入H2O2的目的是_。操作X的名称是 。（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储
14、氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为：xNi(OH)2M放电充电MHxxNiOOH电池充电过程中阳极的电极反应式为 ，放电时负极的电极反应式为 。 21(9分) 有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃。有如下转变过程：其中 B,D 分子均达饱和， F为五元环状分子 ，有2种环境不同氢，一个碳上不能连两个羟基。请回答： (1) A,F结构简式分别为_，_，(2) BD 的反应类型 _， (3) 1molB的同分异构体中能与足量的Na反应，产生1mol气体还有_种 （除B外） (4
15、) 写出 DC 的化学反应方程式_， CE 的化学反应方程式_， 密 封 线 临川一中20142015学年度上学期期末考试 高二年级化学试卷 答 题 卷班级： 姓名： 考号： 题号一二三总分得分一、选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案 二、非选择题(共52分)17(9分) (1) _ _。 (2) _ _。 (3) _ _ _(以上填对应字母)。(4) _ _， _ _。(5) _ _。_ _。18(12分) (1)_ _。_ _。pH_。(2)_ _。_ _。_(填写物质的化学式)_g。 19. (10分) (1)_ _。H2_kJmol1。_ _；
16、 _ _(填“放出”或“吸收”)_ _kJ。(2)_(填序号)。v(H2)_molL1min1。_(填编号)。 (3) _。20. (12分)（1）_ _。（2）_ .（3）_ _。 。（4） ， 。 21(9分) (1) _，_，(2) _， (3) _种 （除B外） (4) _，_，18（10分）（1）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（2分）13（1分）（2）Fe - 2e- = Fe2+（1分） 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H+（2分）CuO/CuCO3 （1分） 0.4/0.62（1分）19（10分）（1）S(s) + O2(g) = SO2(g) H=-297kJ/mol -78.64 20% ; 吸收 19.66（2）C 0.125 D（3）AC（此空2分，其他每空1分）版权所有：高考资源网()
